高中化学高中 化学反应原理 化学反应与能量化学能与热能导学案_第1页
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文档简介

1、第一节化学能与热能 （第2课时）【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。2.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。3.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。【自主学习】二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时_保持不变。(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时_保持不变。2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：_热量的化学反应；放热反应：_热量的化学反应。(2)实验探究铝和稀盐酸的反应实验现象有_产生；用温度计测量，水银柱_离子反应实验结论活泼金属与酸反应是_反应

2、Ba(OH)28H2O和氯化铵反应实验现象闻到_气味，烧杯壁_；玻璃片和烧杯_，混合物呈_化学反应实验结论该反应是_反应盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是_反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成 _水时所释放的热量。4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：_、 _、 _、_、及物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数的_ 反应、_的氧化还原反应、_的复分解反应等。易错点提示(1)“三个不一定”。需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O晶体和N

3、H4Cl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。三、能源人类利用能源的三阶段：_、 _、 _。【当堂过关】1.下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是()2.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(g)I2(g)eq o(,sup7()2HI(g)的反应类型判断错误的是()A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应C.氧化还原反应 D.可逆反应3.下列说法正确的是()A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多4.某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反

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