化学平衡 省赛获奖 完整版PPT

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第一课时 化学平衡化学平衡状态13 九月 2022复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立反应物和生成物不可能完全转化还需要研究化学反应进行的程度化学平衡第三节 化学平衡讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程 如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水

2、中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体 蔗糖溶液溶解结晶过程分析：开始时，v溶解 ，v结晶然后， v溶解 ，v结晶 最大0逐渐减小逐渐增大最后， v溶解 v结晶 建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？ 晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止， v溶解v结晶，蔗糖溶解多少则结晶多少。“度”（限度）的产生 消耗量等于生成量，“量”不再变化一、化学平衡的建立过程在反应 CO+H2O (g) CO2+

3、H2 中，将1molCO和1molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度为，逆反应速率为。最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率，生成物浓度 ，逆反应速率3、一定时间后，必然出现V正反应速率V逆反应速率4、t1时刻后， v正 v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 化学平衡vtv正v逆v正 v逆t1催化剂高温高压二、化学平衡1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，对同一物质而言，有： V正反应

4、速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡反应条件：2、化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态条件不变是基础研究对象：可逆反应是前提本质： v正 v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等速率相等是实质现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变浓度不变是标志3、化学平衡的特征：逆、动、等、定、变、同逆：研究的对象是可逆反应。动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个表面静止的动态平衡。等：达到化学平衡时，v正 v逆0定：反应混合物各组分的浓度保持一定。变：化学

5、平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。平衡的移动同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡（平衡等效）。即平衡的建立与途径无关。4、达到化学平衡的标志：V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。直接标志：速率关系： v正 v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立（相反）含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子

6、数之比保持不变以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n同侧异向，异侧同向，比例计量例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成1 mol A2同时生成1 molAB B、单位时间内生成2 mol AB 同时生成1 mol B2 C、单位时间内生成1 mol A2 同时生成1 mol B2 D、单位时间内生成1 mol A2 同时消耗1 mol B2 BD例2、一定条

7、件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成 B、一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成 AC 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而，反应达到平衡。（适用于）改变m+np 的反应混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而，反应达到平衡。（适用于）改变m+np 的反应各气体体积、气体分

8、压、各物质的物质的量不随时间改变，反应达到平衡。特殊标志：对于有有颜色的物质参加的反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡。对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。 气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:3D、单位时间消耗0.1molX

9、的同时生成0.3molZB1、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC2、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是 A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 B 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+

10、D(g)已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC4、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA,同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )5、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平

11、衡状态的是：A、3v正(N2)=V正(H2)B、v正(N2)=V逆(NH3) C、2v正(H2)= 3V逆(NH3) D、v正(N2)=3V逆(H2)C例举反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 是否平衡状态 混合物体系中各成分的量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定平衡 正反应速率与逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正v逆 平衡 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，即v正v逆 平衡

12、 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正不一定等于v逆不一定平衡 在单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，v正不一定等于v逆不一定平衡压强 若mnpq，总压强一定(其他条件一定) 平衡 若mnpq，总压强一定(其他条件不变) 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量(Mr) Mr一定，mnpq 平衡 Mr一定，mnpq不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他条件不变) 平衡 颜色 颜色不再变化 平衡 体系的密度()密度一定 不一定平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第二课时 影响化学平衡移动的因素13 九月 2022化学平

13、衡的移动思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下的化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡被破坏 v正 v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v正 v逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态平衡状态化学平衡的移动一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立 可逆反应动态条件一定破坏发生变化新的平衡

14、1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响【实验25】 【实验26】结论：增大任何一种反应物浓度都能使化学平衡向反应方向移动正移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率的影响v正首先增大v逆随后增大且v正 v逆正反应方向v逆首先增大v正随后增

15、大且v逆 v正逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小且v正 v逆正反应方向v正首先减小v逆随后减小且v逆 v正逆反应方向结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。正逆AOtvv正v逆v正v逆BOtvv正v逆v正v逆COtvv正v逆v正v逆DOtvv正v逆v正v逆思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动强调：气体或溶液浓度

16、的改变会引起反应速率的变化，而纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？结论：压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v正和 v逆同时减小。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大， NH3增大，平衡向正反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。问题：压强的变化如何改变不同反应的 v正和 v逆的倍数？思

17、考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v正= v逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。例：在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强vtv正= v逆v正= v逆讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡；气体压强不变

18、时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率，化学平衡向方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小3、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？结论：温度升高， v正和 v逆同时增大；温度降低，v正和 v逆同时减小。问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和 v逆的倍数？【实验2-7】2NO2 N2O4 H0实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ，平衡向 方向移动NO2浓度增大逆反应NO2浓度减小正反应结论：升高温度化学平衡向移动，吸热反应方向降低温度化学平衡向移动，放热反应方向1、C反或C生：平衡向 移动 C

19、反或C生：平衡向 移动2、P：平衡向 移动 P：平衡向 移动3、T：平衡向 移动 T：平衡向 移动正反应逆反应气体体积缩小的方向气体体积增大的方向吸热反应方向放热反应方向外界条件改变对化学平衡的影响4、化学平衡移动原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。此原理只适用于已达平衡的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。ps：移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消。讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不

20、变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为。正反应 a c b正反应P1 P3 P2逆反应T1 T3 T25、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？小结：同步、等倍数改变v正和 v逆结论：催化剂不能使化

21、学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。vtv正= v逆v正= v逆 含量 tt1t2C C 第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第三课时 化学平衡图像问题13 九月 20221、转化率时间曲线对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：正反应为_反应m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q放热200t500oA%105 Pa106 PatoA%200500toC%3、转化率压强温度曲线对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q正反应为_反应正反应为_反应

22、正反应为_反应吸热吸热放热105 Pa106 PaC%To107 Pa200A%Po10050200C%Po10050化学平衡常见图象题型：1、mA(s)+nB(g) qC(g) H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是A、m+nq C、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C X YV(B)%P2、在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是 A. P1P2，n3B. P1 P

23、2，n 3 C. P1P2，n3 D. P1P2，n3 C%时间P1P2C3、现有可逆反应A(g)B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。a吸b甲abC%tabC%t丙乙abC%t4、图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(s)G(g) 2R(

24、g)Q，y 轴表示的是A、 平衡时，混合气中R的百分含量B、 平衡时，混合气中G的百分含量C、 G的转化率 D、 L的转化率 ByPo400K500K600K5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 B6.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判

25、断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A7、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体D看图象 一看面(纵坐标与横坐标的意义)二看线(线的走向和变化趋势)三看点(起点，拐点，终点)四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)五看量的变化(如浓度变化、温度变化) 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响 作判断 根据图象中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要

26、求的判断 第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第四课时 等效平衡13 九月 2022一、等效平衡1、定义： 化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，或者正逆反应同时进行，只要初始时有关物质的量“相当”，它们即可以达到相同的平衡状态，称为“等效平衡”。此时，等效平衡中各物质的百分含量相等。2SO2 + O2 2SO3 讨论1：2mol SO2 1mol O2开始平衡状态4mol SO2 2mol O2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比较a与c、b与d的大小关系298K1L

27、298K1Lacbd2b2SO2 + O2 2SO3 讨论2：2mol SO2 1mol O2开始平衡状态4mol SO2 2mol O2开始平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2La=c2b=d思考：4mol SO2 2mol O2开始平衡状态平衡状态2SO2 + O2 2SO3 等T、V等T、PSO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比较a与c、b与d的大小关系a cb d压缩讨论3：1mol H2 1mol Br2开始平衡状态2mol H2 2mol Br

28、2开始平衡状态情况一情况二恒温恒容条件下H2 % an（ H2 ）bH2 % cn（ H2 ）d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K1LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)a = cb d=2b讨论4：1mol H2 1mol Br2开始平衡状态2mol H2 2mol Br2开始平衡状态情况一情况二恒温恒压条件下H2 % an（ H2 ）bH2 % cn（ H2 ）d比较a与c、b与d的大小关系298K1L298K2LH2(气)+Br2(气) 2HBr(气)a = c2b = d2、等效平衡的分类恒温、恒容时，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物

29、后与原起始量相同）则为等效平衡（等同平衡）恒温、恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。恒温、恒压时，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。规律总结：等效平衡中分四种情况，以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例m+np+qm+n=p+q等温等容等温等压极值等量极值等比极值等比极值等比例如：恒温、恒容时 m+np+q对于2+13+1的可逆反应，恒温恒容：极值等量，则平衡等效ABCD等效说明2 mol1 mol00互为等效平衡。表现在物质的量浓度

30、、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol2A(g)B(g) 3C(g)D(s)例如：恒温、恒容时 m+n=p+q对于 2+1=3的可逆反应，恒温恒容：极值等比，则平衡等效ABCD等效说明2 mol1 mol00互为等效平衡。表现在物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol2A(g)B(g)3C(g)D

31、(g)例如：等温等压时 m+np+q对于2+13+1的可逆反应，恒温恒压：极值等比，则平衡等效例1、恒温下，将2mol N2和6mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各物质的量仍和上述平衡相同，填空 若a=0，b=0，则c= 若a=1， c =2，则 b = 若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c 4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6对于1+32的可逆反应，恒温恒容：极值等量，则平衡等

32、效例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为w mol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是：A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molDBD对于2+13+1的可逆反应，恒温恒容：极值等量，则平衡等效例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，达到

33、化学平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表： 已知 编号起始物质的量（mol）平衡时NH3的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a对于1+32的可逆反应，恒温恒压：极值等比，则平衡等效1.在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是A.1molCO、2molHB.0.2mo

34、lCO、0.2molH、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO、1molH、1molH2OBD2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： 若X=0、Y=0，则Z 。 若X=0.75,则Y ，Z 。 X、Y、Z应满足的一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z03、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）B（g） C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，

35、到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol， 则x mol，y mol。 3a（1a）mol23-3a4. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断B5、

36、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为A、x=3 y=1 B、x=4 y=1 C、x=5 y =1 D、x=10 y=2 C D第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第六课时 化学平衡常数13 九月 2022平衡常数的推导序号起始时浓度（mol/L）457.6平衡时浓度（mol/L）457.6平衡时c (H2)c(I2)c (

37、HI)c (H2)c(I2)c (HI)11.19710-26.944 10-305.617 10-35.936 10-41.270 10-221.22810-26.964 10-303.841 10-31.524 10-31.687 10-23001.52010-21.696 10-31.696 10-31.181 10-24001.28710-21.433 10-31.433 10-31.000 10-248.3848.6148.48根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。48.71结论： 在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数。一、化学平衡常数（K）1、定义 一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积