化学物质及其变化全章总复习 完整版PPT

1、第二章 化学物质及其变化复习第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质（1）酸、碱、盐都是电解质；（2）某些金属氧化物：Na2O , CaO 等；(3)NH3 , CO2水溶液导电，但NH3 , CO2 是非电解质。（4）Cu 既不是电解质也不是非电解质；（5）有机化合物几乎都是非电解质；（6）水是电解质。注意：二、离子反应1、离子反应：电解质在溶液中所起的反应，实际上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。凡是有离子参加或生成的反应都属于离子反应。2、离子方程式（2）书写步骤：1写2拆3删4

2、查（1）概念；用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的方程式。（4）常见应该写成化学式的物质1难溶性物质：AgCl , CaCO3 , BaCO3 , BaSO3 ，BaSO4 Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cu(OH)22难电离物质：弱酸；H2CO3 , CH3COOH , HF , HClO , H2S , H2SO3 , H2SiO3弱碱：NH3H2O 水：H2O3单质，氧化物及全部气体物质。（3）常见应该拆的物质强酸、强碱、可溶性盐（6）注意：1不是在溶液或熔化状态下进行的复分解反应不是离子反应，不写离子方程式2微溶性物质；反应物若是稀溶液写成离子；若是

3、悬浊液写成分子。生成物直接写成分子。3要考虑阴阳离子的配比，不可对方程式进行局部约减。4原子个数、电荷数、得失电子数要守恒。HS- , HCO3-弱酸的酸式酸根原封不动。练习1.能用HOHH2O来表示的化学反应是( )A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中C练习2.下列离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=H2O+CO

4、2A三、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如： H+与CO32 、SO32、S2（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如： H+与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO

5、32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加OHA5.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A .K+、MnO4、Cl、SO42B. Na+、AlO2、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D. Na+、Ag+、NO3、IB6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Mg2+ Cl- H+ OH-B. CO32- Ba2+ Na+ NO3- C. Na+ Cl- H+ CO32- D. K+ Cu2+ NO3- SO42-D一、氧化

6、还原反应1概念：1.一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2.有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高或失电子的反应，这种物质是还原剂。还原反应：物质所含元素化合价降低或得电子的反应，这种物质是氧化剂。第三节 氧化还原反应2、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降。(判断依据)3、四种反应类型与氧化还原反应的关系见下页图分解反应置换反应复分解反应非氧化还原反应注：1.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(正确） 2.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。（错误） 4 .氧化还原反应的本质：电子转移（得失和偏移）氧化反应：物质失去电子的反

7、应。这种物质是还原剂。还原反应：物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。小结：物质失电子生成注：1得失电子数一定相等 2在用电子得失观点分析氧化还原反应时，电子对的偏移可以认为电子完全得失。化合价升高被氧化发生氧化反应氧化产物物质得电子生成化合价降低被还原发生还原反应还原产物5、氧化还原反应表示方法双线桥与单线桥双线桥：反应前后同一元素原子的电子得失。单线桥：反应物中不同或相同原子的电子得失。反应物生成物还原剂氧化剂2CuO + C = 2Cu + CO2 化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.

8、箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：2Na + Cl2 = 2NaCl金属钠能和氯气反应:00-1+1失去电子,化合价升高， 被氧化得到电子,化合价降低,被还原 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！氢气能和氯气反应:H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1电子对远离,化合价升高,被氧化电子对靠近,化合价降低,被还原+200+1化合价升高，失去e-被氧化化合价降低，得到e-，被还原 CuO: 氧化剂 H2: 还原剂CuO+H2=Cu+H2O氧化剂+还原剂+介质 =还原产物 +氧化产物(+其它产物)元素化合价

9、降低，得到电子，发生还原反应所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应练习：1.分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Mg + O2= 2MgO 2KClO3=2KCl+ 3O22.下列反应属于氧化还原反应的是A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2B D3.既有氧化性又有还原性的物质是AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3B4.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉D6.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4