2021-2022学年上海市青浦区金泽中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年上海市青浦区金泽中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，蛋白质析出。虽再加水，也不溶解；人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食可溶性重金属盐会中毒；浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应；蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜；天然蛋白质的最终水解产物是氨基酸；白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质A B C D全部参考答

2、案：A略2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是引流蒸发溶解向容量瓶转移溶液A BC D参考答案：D过滤和转移溶液时，玻璃棒均起引流的作用。蒸发和溶解时，玻璃棒均起搅拌的作用。故选D项。3. 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（）A甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓C氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A甲醛有毒；B耐火材料应具有较高的熔点；C氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；D依据浓硝酸的具有强的氧化性解答【解答】解：A甲醛有毒，不能用于食品保鲜，

3、故A错误；B氧化铝熔点高，可用于耐火材料，故B正确；C过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；D浓硝酸的具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，硝酸能够与铁、铝反应，不能发生钝化，故D错误；故选：B4. 下列鉴别方法不可行的是（ ）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯参考答案：B5. 下列叙述不正确的是（）A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌

4、块D钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素.分析：A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应解答：解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Z

5、n，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确故选B点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大6. 日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素

6、和 。下列说法正确的是A.二者为两种不同核素 B.二者电子数是131、137C.二者中子数分别是53、55 D.二者可以形成共价化合物参考答案：A略7. 工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A该反应的S0B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动参考答案：A略8. 已知CC可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：A分子中至少有6个碳原子处于同一直线 B该烃

7、属于苯的同系物C该烃的一氯取代物最多有4种 D分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 参考答案：D略9. 向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是AAgI在水中的溶解度为零B实验时观察到“无明显现象”CAg+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零DAgI沉淀转化为Ag2S沉淀参考答案：D略10. 有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若abc364，则下列叙述中正确的是 A原混合气为体积比是11的丙烯和丙炔B原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C原混合气为体积比为21的丁烯和丁炔D原混合气为体积比为12的乙烯和乙炔参考答案：D

8、略11. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O参考答案：A12. 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(Ls)B.达到平

9、衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变参考答案：C略13. 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A14. 在一定条件下，反应：2NOO22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，

10、错误的是 混合气体的总分子数不再变化 混合气体的颜色不再变化 容器的总压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 混合气体的密度不再变化 单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2 反应的温度不再发生变化(绝热条件)A B C D 参考答案：B略15. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（ ）A.a4 Ba5 Ca3 Da11参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准Na

11、OH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以

12、看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C mol/L。参考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；（3）BD（4）（25.35+25.40）/2C/V略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

13、）17. 已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6(20)189.51.900二水合乙二酸H2C2O42H2O无色晶体101.51.650注：乙二酸（ HOOCCOOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，

14、观察到的现象为 ，说明乙二酸有 性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热35min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 ，导管在液面上的原因是 。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。若用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因有 （从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b.因为加热的

15、是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物。c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。参考答案：(1)有无色气泡产生 强（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 还原（3）酯化（取代）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（4）a、b、c（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（其他合理答案均给分）略18. （8分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的

16、电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+（2分）;2H+ +2e- = H2（2分） （2）4.48L（2分）;0.46.020231.6010-19C=3.85104C（2分）19. （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积为 mL（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴

17、定管中液体的体积（填代号） A、是a mL B、是（50a）mL C、一定大于a mL D、一定大于（50a）mL（3）图I表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为 mL参考答案：（1）5.2ml；（2）D；（3）6.4考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：（1）依据量筒的结构特点：小数在下，大数在上，结合量筒量取液体正确的读数方法解答；（2）依据滴定管结构特点：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，据此解答；（3）用滴定管读数时，注意它的刻度值从下到上逐渐减小，根据图根据刻度A为6，则C刻度为7，再根据每个小刻度为0.01mL读出数值；解答：解：（1）量筒的精确度为0.1ml，用量筒读数时，注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平，图I量筒中液体的体积为：5.2ml；故答案