高中化学专题2第一单元第四课时溴、碘的提取(含解析)高一化学教案

1、第四课时澳、碘的提取.混合物分离和提纯的方法有哪些？提示：常用方法有：过滤、结晶、萃取与分液、蒸储等。.萃取剂需符合哪些基本条件？提示：（1）与原溶剂互不相溶；（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。.分液时，上层液体如何取出？提示：先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出。新知探究探究1澳、碘的物理性质Br2I2色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体续表Br2I2溶解性微溶于此易溶于酒精、四氯化碳等后机溶剂特性易挥发易升华淀粉溶液遇碘变监鱼探究2氯、澳、碘的单质间可发生怎样的反应？试通过F面实验来认识。实验操作实验现象反应的化学方程式如水o7FKHr

2、溶液1cl讦溶液分层下层溶液显橙红色Clz+2KBr=2KCl+Br21.复水Jia溶液JE卜L1溶液分层下层溶液显紫红色C12+2KI2KCl+121浪水卜Chi溶液分层下层溶液显紫红色Br2+2KI=2KBr+12必记结论(1)Br2是常温下惟一呈液态的非金属单质；液澳易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)对于在溶液中生成B2、I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜色来加以确认。(3)卤素单质氧化性强弱顺序：Cl2Br2I2。(4)卤素离子还原性强弱顺序：I一B一Cl一。成功体验1.将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()A.液体为紫红色B

3、.液体为无色C.液体分两层，上层为紫红色、下层接近无色D.液体分两层，上层接近无色、下层为紫红色解析：选DC12将1一氧化生成I2,I2被CC14萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色，这个实验是检验存在的方法之一。新知探究探究1从海水中提取澳的流程(1)原料：提取食盐后的母液。(2)流程：探究2从海带中提取碘的流程(1)原料：一般从海产品(如海带等)中提取。(2)流程：探究3澳、碘及其化合物的重要用途(1)澳可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。(2)澳化银是重要的感光材料。(3)碘是一种重要的药用元素、也应用于含碘食品的生产。(4)碘化银可用于人工降雨。成功体验2.从海水中提取澳的方法之一

4、是：在海水里通入氯气；用热空气把澳吹出；用碳酸钠溶液吸收澳生成NaBr、NaBrQ和CO;在上述溶液中加入稀硫酸使澳析出；加汽油、振荡；静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题。中反应的化学方程式；中不能使用酒精的原因是；中必须使用的化学仪器为解析：因为是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将Br氧化为B2；萃取剂满足的基本条件是：和水互不相溶；被萃取的物质易溶于其中等。萃取、静置都是在分液漏斗中进行的。分液时要把上、下层液体分开，分液漏斗下面要放烧杯。答案：(1)2NaBr(或KBr)+Cl2=2NaCl(或KCl)+Br2酒精易溶于水，不能提取出Br2铁架台、分液漏斗、烧杯关键语句小1海水提

5、溴、碘发生的主要反应为：Cl22KBr=2KClBr2，Cl22KI=2KClI2。2检验Br、I的反应分别为：NaBr+AgNO=AgBrJ+NaNO,Nai+AgNO=AgIJ+NaNQAgBr是浅黄色沉淀、AgI是黄色沉淀，它们均不溶于稀硝酸。Br2是深红棕色液体，单质碘为紫黑色易升华固体，淀粉遇碘变蓝。AgBr可用作胶卷中的感光材料；AgI可用于人工降雨。例1溴与氯其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是()A.澳单质溶于水时，部分与屋。反应生成HBrO和HBrB.澳单质只具有氧化性C.澳原子最外层有7个电子，在化学反

6、应中容易得1个电子，表现氧化性D.澳蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr解析：选B采用类比法，Br2的性质和C12相似，AC选项正确；澳元素最高价为+7价，最低价为1价，所以Br2既有氧化性又有还原性，B选项错误；Br2不如C12活泼，所以和睦反应条件要求较高，D选项正确。Cl2、B2、I2的重要化学性质(1)能与几乎所有的金属化合生成卤化物。其中碘的氧化性较弱，遇变价金属通常生成低价化合物。如Fe+12=Fel2O(2)都能与H2反应生成HXHt+X2=2HX(XCl、Br、I);HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。(3)都能与水和碱溶液反应：X2+H2O.HX+HXQX+2NaOH

7、=NaXNaXdHO,但反应程度依次减弱。.稀的碘水和滨水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀滨水时，所用的最佳试剂是()A.淀粉溶液B.氯水C.NaOH液D.NaBr溶液NaOH解析：选A氯水、NaBr溶液与澳水、碘水都不反应,NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。例2(2016开封高一检测)只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用()AgNO溶液氯水澳水碘水A.B.C.D.解析：选A加入AgNO溶液，三种溶液分别产生AgCl白色沉淀，AgBr淡黄色沉淀，AgI黄色沉淀。加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成B2、I2

8、,三种溶液的颜色不同，符合题意。(1)卤素离子的检验方法AgNO溶液一一沉淀法：生成白色沉淀，则有C未知液吗好生成淡黄色沉淀，则有BG浴攸和稀硝酸生成黄色沉淀，则有I-置换一一萃取法：未知液饱罪*I荡力口入CCl4sW科上层一口红棕色或橙红色，表明有Br-有机层呈浅紫色或紫色，表明有置换一一淀粉法检验厂：未知液饱能黑嘿荡泥麒歌蓝色溶液，表明有1。(2)Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色汽油CC14汽油Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄一橙橙一橙红橙一橙红I2深黄一褐紫一深紫浅紫红一紫红2.双选检验某溶液中是否含有cr,正确的操作是()A.取样，滴加AgNO溶液，看是否有白色沉淀B.取样，

9、先加盐酸酸化，再加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加少量AgNO溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失解析：选C、DA项中可能含有CO一、SC4,则不能确定是否有C1；B中加盐酸，引入了Cl，命题点三考查漠、碘的提取方法命题点三考查漠、碘的提取方法例3海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：,。写出过程中有关反应的化学方程式：O(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示:甘油易溶于水，甲苯难溶

10、于水)A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油为提取溶液中的碘单质，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：解析：(1)海藻中的I在蒸干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作为过滤。含厂的溶液加入适量Cl2发生如下反应：2KICl2=2KClI2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，需加入有机溶剂萃取后再分液，故为萃取分液。(2)萃取剂必须是不溶于水的，A项中酒精、C项中乙酸、D项中甘油都易溶于水，所以

11、可将这三项排除，答案为B项。萃取分液主要仪器是分液漏斗。给烧杯加热时，应在烧杯下垫石棉网。蒸馏过程中，温度计要测量馏分蒸气的温度，不是测量混合液体的温度。冷凝管中，水流方向应该是下进上出。答案：(1)过滤萃取分液Cl22KI=2KClI2(2)B(3)分液漏斗(4)缺石棉网温度计插到了液体中，温度计水银球应在支管口处冷凝管进出水的方向颠倒3海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CC14,振荡过滤用分液漏斗分液合理的操作顺序为()A.B.C.D.解析：选A海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取

12、出碘并分液。课堂双基落实从海水中可以提取溴，主要反应为：2KBrCl2=Br22KCl，下列说法正确的是()A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比澳单质强解析：选DBJ的化合价处于最低价态，只有还原性，A错;氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。2下列叙述中正确的是()A.碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B.液澳应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

13、解析：选B由保存方法可知道，液澳按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。碘易与铁反应(FeI2=FeI2)，可知A不正确。所有能与反应生成I2的物质都有此现象，如澳蒸气等，不一定是Cl2，C不正确。酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。3已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()ANaCl和KINaCl、KCl和I2CKCl和NaBrlDKCl和NaCl解析：选D过量的Cl2将Br、I从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。4将下列物质分别

14、加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2A.B.C.D.均不可解析：选C澳与KCl不反应，澳与H2S反应：B2+HS=SJ+2HBr,澳可被CC14萃取而使水层颜色变浅，澳与Mg反应生成MgBi2,澳与NaOH液反应生成NaBr和NaBrQ澳水中的HBr可与NaCO反应，Br2可氧化NaSO和FeB2,因此澳水颜色不变浅的只有。5(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是反应的化反应的化学方程式是向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是，反应的化学方程式是由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是。下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是贝壳紫菜鱼海带解析：(1)Cl2与NaBr、B2与KI反应的化学方程式分别是Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,Br?+2KI=