高中化学第二章第三节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律练习(含解析)新人教版必修1

1、I课堂演练当堂达标I1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子，化合价升高答案：A.下列对X+2Y=X+2Y一的叙述正确的是（）Y被还原，X2+是还原产物Y被还原，X发生氧化反应X是还原剂，Y被氧化X是氧化剂，X显氧化性解析：在反应X+2Y=玄+2Y中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，丫一是还原产物；x元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，x2+是氧化产物。据此可知A、C、D项错误,B项正确.答案：B.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=

2、2R3+2Br;2Br+Cl2=B2+2Cl;2Fe3+2I=2F（T+I2。由此判断下列说法错误的是（）A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1molCl2被还原时，有2molBr一被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fel2D.还原性强弱顺序为IFe2+BrCl答案：A.已知厂、Fe2+、SQ、C和HQ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2+KQCl,则下列反应不可能发生的是（）2Fe3+SQ+2h2O=2F2+SO昔误！+4H+I2+SQ+2HO=HSO+2HI2Fe2+I2=2R3+2IHO+SO=HSQ答案：C.在下列反应中：K2Cr2Q+14HCl=2K

3、Cl+2CrCl3+3cI2T+7H2O元素被氧化，是氧化剂。是氧化产物，发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：(5)氧化剂与还原剂物质的量之比为。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；KC2。中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，被还原，&Cr2。作氧化剂.HC1-C12,氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个C12分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸

4、性作用的HCl的质量比为6：8=3:4.答案：(1)氯&Cr2。(2)Cl2HCl(3)3：4(4)KCM什L1HC12KCl+2CrClliI+7HJJI_l.I失6乂心1：6课后作业知能强化(时间：40分钟).下列微粒中，只有氧化性的是()5Fe2+S印Na+MgA.B.C.D.解析:元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2;2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMn/16HC1（浓）=2KCl+2MnClz+8HO+5cI23若某溶液中有Fe2+、IC共存，要将氧化除去而不氧化Fe2+和C，则可加入的试剂是（）ACl2

5、BKMnO4CFeCl3DI2解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnOCl2FeCl3I2,所以要将氧化除去而不氧化Fe2+和C，则可加入FeCl3。答案：C.在反应6N84NH错误！5砧+6计0,氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）1：1B.2：3C.3：2D.1：3解析：NO中N元素由+2价降低到0价，NH3中N元素由一3价升高到0价，故N2既是氧化产物又是还原产物，所以可将N分为两部分：6N03N2（还原产物）,4NH3-2M（氧化产物），即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3。答案：BPb02、KMn04、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可

6、能发生的是（）ACu2Fe3=Cu22Fe210Cl+2Mn（4+16H+=2M2i+5Cl2T+8H20C2Fe2Cl2=2Fe32ClD.5Pb2+2MnOt误！+2H2O=5Pb2X+2MrT+4H+解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.Fe的氧化性强于CiT,反应可以发生，A正确;KMn。的氧化性强于CI2,反应可以发生，B正确;Cl2的氧化性强于Fe3+,反应可以发生，C正确；PbO的氧化性强于KMnO反应不能发生，D错误。答案：D.（2019惠州市调研）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）1A.1。0molL的NaHCO容椒中含有的Na数为NAB

7、.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0。1NAC.金属钠与水反应，生成22。4L氢气时，转移的电子数为2M（已知：2Na+2H2O=2NaOHH2t）D1mol氢氧根离子与1mol铵根离子所含电子数均为10NA解析：A项，只给出NaHCO溶液的浓度，没有给出溶液的体积，无法计算Na+数，错误；B项,CCl4在标准状况下呈液态，2。24LCCl4的物质的量不是0。1mol,错误；C项，没有给出氢气所处的条件，无法确定其物质的量,也不能确定反应中转移的电子数，错误;D项,OH一和NH昔误！均为10电子微粒，1molOH1molNH错误！均含10mol电子，正确。答案：DClO2是一种

8、消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O+H2SO=2ClQt+2COT+&SO+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A.KCld在反应中失去电子ClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移解析：在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低,在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；HGO中碳元素价态由+3价升高为+4价被氧化，1molH2G。转移2mol电子。 TOC o 1-5 h z 答案：B.根据反应8NH+3cl2=6NHCl+2回答下歹问题.氧化剂是，还原剂是。氧化剂与氧化产物的

9、质量比为.3）当生成28g氮气时，被氧化物质的质量为。（4）该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为解析：在此反应中,NH3中氮元素化合价升高,被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl.8moLNH3中只有2molNH被氧化，失去6mol电子生成6molNH错误！和1molN2。答案：(1)CI2NH3(2)213：28(3)34g8NH36e=6NHt误！+N氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:Cu2OH2SO4=

10、CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuC2lH2O3Cu14HNR稀)=6Cu(NO)2+2NOT+7H2O(1)Cu2。中Cu的化合价为.(2)反应中氧化剂为,还原剂为。(3)反应(填“是或不是)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：(4)请写出反应的离子方程式：;生成标准状况下22.4LNO，转移电子数为，作氧化剂的硝酸的物质的量为解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,Cu2O中Cu的化合价为1价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu,化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂.(3)反应中没

11、有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的HNO?口Cu(NO)2可拆写成离子形式，并删去12个NO,3,得到离子方程式：3C&O+14+2NO昔误！=6而+2NOT+7H2O,由离子方程式可知，每生成1molNO转移3mole,作氧化剂的硝酸的物质的量为1mol。答案：(1)12)Cu2OCu2O不是反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2A14H+2NO昔误!=6Clj+2NOT+7H2O1。806X10241mol会员升级服务第一拨清北季会员升级服务第一拨清北季神马，有清华北大学a方法论课；还有清华学髓向所有的父母亲述自己求学之路;衡水名校试卷悄悄的上线了；扫qq舞

12、取官网不苜发课程，很多人我没告诉他明I会员qq专享等你来报尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑，引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints