高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表补充习题化学教案

1、第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表课题：必修二第一章第，节补充习题授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1、掌握周期表的性质与用途2、了解短周期元素的物理性质，化学性质3、学会运用本节课的知识点解决实际问题过程与方法1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本领。2、活动探究，通过元素周期表，培养学生的归纳能力、比较能力。情感态度价值观通过习题的讲解和了解材料发展的历史与前景，使学生认识化学在材料科学中的重要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学学习的兴趣。重点周期表的应用难点解题技巧课型讲授：习题：复习：讨论：其他：补充习题1.a射线是a粒子组成的，a粒子

2、是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4,由此可判断，a粒子带有个质子，个句。.某粒子用ARn表7K,卜列关于该粒子的叙述不止确的是（）A.所含质子数=A-nB.所含中子数二A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A则该原子的核内中子数为（）A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？X上习E1Y5?&IS7jjjjjjjjj5、某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（）A

3、.H2m8nROmBH2n8mROmC-H2ROmDH2mROm6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A.第八周期第IA族B.第七周期第VHA族C.第七周期第。族D.第六周期第HA族7、短周期主族元素A、BCD的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号;D的原子结构示意图。（2）A、RC三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。 TOC o 1-5 h z （3）A、B、CD形成的化合物B2A2

4、、CD、QA、DA中各原子都满足最外层8电子结构的是（填写具体的化学式）。（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。补充习题21、下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B.元素周期表中从mB族到HB族10列的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同.鉴别ClBrI可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO.碳(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备的性质是A.碳易溶于某些有机溶剂B.碳化氢

5、很稳定不易分解C.碳是有色气体D.碳化银不溶于水或稀HNO4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。A.FeCl3B.K2SOC.KNOD.NaS5、下列关于卤素的叙述正确的是()A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强Dk单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO示6、A、RC、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外