高三化学总复习专题攻略之物质结构元素周期律(上)三、原子结构(含解析)

1、原子结构【高考预测】()了解质量数和AX的含义。()了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。()了解原子的结构以及各种微粒数的关系。【重点难点】.AX的含义。.原子的结构以及各种微粒数的关系。锁定高考1.(2016江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)vr(Y)vr(Z)$,非金属性越强,氧化物越稳定，则

2、热稳定性二曲41C错误JD、同周期日左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径:伊)丁CO)CS)(g)，D错误口答案选R.2.(2014上海)“玉兔”号月球车用948Pu作为热源材料。下列关于238Pu的说法正确的是2.A.238 Pu与238 uA.238 Pu与238 u互为同位素 9492238-239一、，土 口人. 94 Pu与94 Pu互为同素异形体C.238 Pu与228 u具有完全相同的化学性质.938 Pu与239 Pu具有相同的最外层 9494电子数【答案】D【解析】配质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Pu与设8U的质子数不同

3、,不能互为同位素j错误4B、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，Pu与:Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，五；C、加；日U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误M仄Pu与;:Pu的质子数相同，互为同位素，具有相同的最外层电子数，正确，答案选册夯实基础【自主学习】一.原子结构.原子核的构成核电何数（Z）=核内质子数=核外电子数=原子序数.质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A=质子数（Z）+中子数（N）近似原子量.原子构成质子E个（原子核X原子务D.XYZ.卜列叙述中正确的是A.在多电子的原子里，

4、能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才HEL层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定.核电荷数小于18的某元素X,某原子核外电子层数为a,最外层电子数为（2a+1）。下列有关元素X的说法中，/、止确的是即最先排第一层，当第一层排满后，冉排第二层，等等。最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。核外电子第一层最多排2个电子。核外电子第二层最多8个电子。核外电子第三层最多18个电子。核外电子最外层最多不超过8个电子。(只有1层的最多不超过2个电子。6.阳离子aW

5、m+:核电荷数=质子数核外电子数，核外电子数=am阴离子bY1-:核电荷数=质子数核外电子数，核外电子数=b+n二.核素、同位素.核素：把具有一定数目质子和一定数目中子型一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H2H3H三种核素均是氢元素的同位素。.同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质相同j(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比是相同的。.同位素的用途14C在考古工作中用于测定文物的年代；2H、3H用

6、于制造氢弹；(3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。【名师点睛】(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种兀素，但不是同种原子。例如：1h、2h、3h是三A.兀素X日勺原了核内质子数为(2a1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数).已知A、BCT、dT、E3+五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是。.现有bX1一和2两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系

7、的是()A.bm-nB.b+m+nC.bnD.b+mn.以下关于原子序数的说法中，正确的是A.原子序数与原子的核电荷数一定相等.原子序数与离子的核外电子数一定相等C.原子序数相同的原子是同一种原子D.原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32.在6Li、17N21Na、24Mg7Li、146C中:(1)和互为同位素。(2)和质量数相等，但不能互称同位素。(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。.230Th和232Th是社的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是Th元素的质量数是232Th元素的相对原子质量是231232Th转换成23

8、3U是化学变化230Th和232Th的化学性质相同230Th和232Th具有相同的最外层电子A.B.C.D.种不同的原子，但都是氢兀素。(2)同种兀素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。1.XVV(4)XX(6)X.【答案】A【解析】X显+1价、Y显+4价、Z显-2价，B是甲醛，C是甲酸，D是碳酸，A不可能。.【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B项正确；核外电子排布相同的Na保口Ne化学性质不同，C项错误；K层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He,D项错误。.【答案】D【解析】本题考查原子结构

9、与元素周期律,核电荷数小于核外电子层数为剪最外层电子数为(益+1),若最外层电子数为3,违背电子排布规律j若户处最外层电子数为5,是N元素；若齐3,最外层电子数为是C1元素由乩元素X是C1时，原子核内质子数为(23一1),X是M时，原子核内质子数为1),正确：艮N和C1的原子半径都小于钠的原子半径，正确，二由元素犬形成的某些化合物如氯气、次氯酸、二氧化氯等，具有杀菌消毒的作用,正确JD.元素C1形成的简单离子，M电子层的电子数没有达到2、个，错误，故选人.【答案】E、D、C、BA【解析】阴离子是原子得电子，阳离子是原子失电子，电荷数越大，得失电子数越多，A2B一、C+、D2+、E3+五种简单离

10、子的核外电子数相等，则原子核外电子数由多到少的顺序是：E、DC、B、A,核电荷数由大到小顺序是：E、DCBAo.【答案】B【解析】bXn和aYm+两种离子的电子数相同，贝Ub+n=a-m,所以a=b+n+m,选B。.【答案】A【解析】原子序数=核电荷数=质子数，A正确；阳离子中：原子序数核外电子数，阴离子中：原子序数核外电子数，B错误；同位素(如H和D)原子序数相同，但不是同一种原子，C错误；因为质量数=中子数+质子数，只知质子数为16,不知中子数，则无法确定质量数，D项错误6714142324.(1)3Li3Li(2)7N6c(3)11Na12Mg解析质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故3Li与7Li互为同位素；N与C质量数相等，但因质子数不同，不能互称同位素；21Na和2如g的中子数均是12,但质子数不相等，所以不是同一种元素。.【答案】D【解析】本题考查了同位