溶液的PH同步课时练（A） 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、3.2.2溶液的PH同步课时练（A）2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1【原卷】一、单选题（共15题）1.在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是( )Ad点对应的溶液中大量存在：Bb点对应的溶液中大量存在：Cc点对应的溶液中大量存在：Da点对应的溶液中大量存在：2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：SCB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯

2、上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A.AB.BC.CD.D3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )A.B.C.D.4.下列说法正确的是（ ）A.pH相同的NaC1O 溶液中，大小顺序为：B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，所需的HCl的物质的量相同C.常温下，pH=9的溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液呈中性D.常温下，pH相等的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同5.常温下，向20 mL 0.05 molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中由水电离

3、出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )A.NaHB溶液中一定含有H2B分子B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为D.B点溶液pH76.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下，该碳酸饮料中的值大于纯水中的值D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准

4、比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照8.下列溶液一定显酸性的是( )A.溶液中B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中D.的溶液9.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A.B.C.D.10.25 时，下列溶液的碱性最强的是( )A.pH=11的溶液B.的溶液C.1 L

5、含有4 g NaOH的溶液D.的溶液11.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH=5B.将的溶液稀释为2 L，pH=13C.pH=4的溶液加水稀释至原来的100倍，溶液中由水电离产生的D.pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH=612.由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是( )A.呈中性，其pD=7B.1 L含0.01 mol NaOD的溶液的pD=12C.1 L含0.1 mol DCl的溶液的pD=2D.100 mL 0.25 mol/L DCl的溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的溶液混合后，

6、所得溶液的pD=113.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述不正确的是( )A.该溶液的温度高于25 B.该溶液中由水电离出的C.该温度下加入等体积的pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D.等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当14.25 时，有和的两种NaOH溶液，已知，则将两种溶液等体积（均为1 L）混合后，所得溶液的pH为( )A.B.C.D.15.下列说法错误的是( )A.室温下，pH4的溶液中，水电离出的浓度为 B.向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离C.pH相同的 、 、 三种

7、溶液的：”“CB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A.AB.BC.CD.D2.答案：B解析：A.测定等浓度的和溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；B.氨气易溶于水,加入稀溶液,生成氨气没有逸出,不能确定原溶液中含，应加入浓氢氧化钠溶液并加热，故B正确；D.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖

8、应在碱性条件下与氢氧化铜浊液反应，应先加入碱调节溶液至碱性，故D错误。故选B。 3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )A.B.C.D.3.答案：C解析：A.溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故A不选； B.为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B不选,C.为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，故C选,D.为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解，液呈碱性，故D不选；4.下列说法正确的是（ ）A.pH相同的NaC1O 溶液中，大小顺序为：B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，所需的HCl的物质的量相同C.常温下，pH=9的溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液呈中性D.常温下，pH相等的盐酸和氯化

9、铵两种溶液，导电能力相同4.答案：B5.常温下，向20 mL 0.05 molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )A.NaHB溶液中一定含有H2B分子B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系为D.B点溶液pH75.答案：C6.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下，该碳酸饮料中的值大于纯水中的值D.打开瓶盖冒出

10、大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度6.答案：C解析：柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；柠檬酸和碳酸都是弱酸，酸会使水的电离受到抑制，B项正确；水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，的值不变，C项错误；打开瓶盖后，瓶内的压强减小，的溶解度随压强的减小而减小，故有大量气泡冒出，D项正确。7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小

11、块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照7.答案：A解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D项均错。8.下列溶液一定显酸性的是( )A.溶液中B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中D.的溶液8.答案：B解析：判断溶液酸碱性的关键是看和的相对大小，若，溶液呈酸性；由判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性溶液。9.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性

12、纸张偏碱性A.B.C.D.9.答案：A解析：常温下pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。10.25 时，下列溶液的碱性最强的是( )A.pH=11的溶液B.的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.的溶液10.答案：B解析：可以根据pH或比较溶液的酸碱性，同样也可以根据来比较。A、C、D三个选项中溶液的依次为，然后再与B项中溶液的比较，可得B项中溶液的最大，该溶液的碱性最强。11.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH=5B.将的溶液稀释为2 L，pH=13C.pH=4的溶液加水稀释至原来

13、的100倍，溶液中由水电离产生的D.pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH=611.答案：B解析：如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释至原来的100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后溶液pH7，D项错误。12.由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是( )A.呈中性，其pD=7B.1 L含0.01 mol NaOD的溶液的pD=12C.1 L含0.1 mol DCl的溶液的pD=2D.100 mL 0.25 mol/L DCl的溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的溶液混合后，所得溶液的pD=112.答案：D解析：A项，呈中性，利用水

14、的离子积可知，根据已知公式可知，故A项错误；B项，根据水的离子积可知，故B项错误；C项，溶液中，故C项错误；D项，两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，pD=1，故D项正确。13.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述不正确的是( )A.该溶液的温度高于25 B.该溶液中由水电离出的C.该温度下加入等体积的pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D.等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当13.答案：C解析：25 时水的pH=7，而题述温度下水的pH=6，说明水的电离程度较25 时的大，故题述温度高于25 ，A项正确

15、；pH=6的水的离子积常数为，题述溶液的pH为2，即题述溶液中，溶液中，来自水的电离，故溶液中由水电离出来的，B项正确；该温度下，则pH=2的硫酸氢钠溶液中，pH=12的NaOH溶液中，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，C项错误；由和HCl在水中的电离方程式可知，等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当，D项正确。14.25 时，有和的两种NaOH溶液，已知，则将两种溶液等体积（均为1 L）混合后，所得溶液的pH为( )A.B.C.D.14.答案：B解析：的NaOH溶液，；的NaOH溶液，。两溶液等体积混合后，由于，所以，则，即，故答案选B。15.下列说法错误的是( )A.室温下，pH4的溶液中

16、，水电离出的浓度为 B.向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离C.pH相同的 、 、 三种溶液的：”“（2）4；（3）中11解析：（1），根据图示可知当时，当时，故；根据温度越高水的电离程度越大，也随之越大，可知此时的。（2）此条件下，pH=6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得，根据表中实验的数据有，可得；实验中所得溶液的pH=7，过量，溶液呈碱性，由水电离产生的等于溶液中的，即由水电离产生的。（3）按丁方式混合时，提供的与提供的的物质的量相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前，实际反应的均为，故反应的离子方程式为。按甲方式混合时，过量，反应后溶液中，溶液的p

17、H=11。17.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10 mol的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25 mol的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： （填“大于”、“小于”或“等于”）。.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（4）该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。（5）若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。17.答案：（1）减小（2）小于（3）大于 （4）不正确的 （5）盐酸 三、实验题（共1题）18.某学生在实验室测某稀硫酸的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是_（填“正确的”或“错误的”），理由是_。（2）若用此方法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原