人教版硅及其重要化合物高三化学第一轮复习课件 新课标 人教

1、2021/8/9 星期一1硅及其重要化合物2021/8/9 星期一2一、硅的结构和性质练习1：下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A. 在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有六个硅原子 B. 硅是非金属元素，但它的单质晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 C. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 D. 硅的性质相对稳定，故在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态存在 E. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应DE2021/8/9 星期一3练习2： 将一定量Si和Na2O2混合物投入到水中，收集产生的

2、气体与密闭容器中，点火爆炸，恢复到室温，容器内压强几乎为零，则Si与Na2O2的物质的量比是多少？2021/8/9 星期一4练习3： 硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质性质不活泼，与空气，水，酸均无作用但可与碱、强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅。高价态硅化合物，可在高温下被C,Mg,H2等还原剂还原成单质硅。工业上也可以用石英与焦炭在高温下生成金刚砂（SiC）。某纯硅精炼厂利用天然气、食盐、石英为原料制取半导体材料高纯硅，回答下列问题：（1）假设根据每步反应建立一个车间，该厂需要几个车间？2021/8/9 星期一5（2）该厂不采用石英和焦炭直接制取高纯硅的主要原

3、因 A 产量低 B 产品中含过量硅石和焦炭 C 产品中含金刚砂 D 耗能大(3)该厂能使纯化得以实现的根本原因是 A H2还原性比C强 B 二氧化硅、晶体硅、金刚砂均为原子晶体 C 四氯化硅为分子晶体 D 天然气来源丰富BCBC2021/8/9 星期一6二、二氧化硅 SiO2晶体是一种立体网状结构。每个Si与4个O形成4个共价键，前者位于正四面体的中心后者位于正四面体的顶点；每个Si周围又有4个O，每个O的周围有2个Si，实际上SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2的比例组成的原子晶体思考：二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大，其原因是什么？2021/8/9 星期一7练习1:下列说法正确的是

4、 A SiO2和CO2的化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同，其晶体类型不同 B SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应 水玻璃敞口存放，可能有白色胶状沉淀析出 C SiO2用于制造石英钟压电材料和光导纤维，在现代通讯信息中具有非常重要地位 D 二氧化硅与二氧化碳同为酸性氧化物， CO2与SiO2均能跟水反应生成相应的碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3） E 自然界中晶体硅被称之为硅石，它和二氧化硅在地壳中含量丰富 F SiO2既能与HF反应又能与氢氧化钠反应，同三氧化二铝一样被看作是两性氧化物AC2021/8/9 星期一8将足量二氧化碳气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,

5、最后所得固体物质是A Na2SiO3 B Na2CO3 Na2SiO3C Na2CO3 SiO2 D SiO2练习2：A2021/8/9 星期一9二、二氧化硅用途：制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料、建筑材料三、硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）性质：不溶于水，酸性比碳酸弱。（2）制备：Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO32021/8/9 星期一10三、硅酸及硅酸盐2、硅酸盐（1）硅酸钠：硅酸钠水溶液俗称水玻璃和泡花碱（2）表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成硅酸钠：Na2SiO3高岭石：Al2(Si2O 5) (OH)4Na2O SiO2Al2O3 2

6、 SiO2 2H2O 2021/8/9 星期一11书写原则:金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价态在前,高价态在后,水一般写在后面普通玻璃：Na2CaSi6O14钾云母：K2H4Al6Si6O24Na2O CaO 6SiO2K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O2021/8/9 星期一12二氧化硅硅及其化合物硅硅酸盐: 较复杂,通常用氧化物形式表示, 注意表示方法主要性质：熔点高，硬度大，有金属光泽，做半导体，常温下与F2 HF NaOH反应，加热或高温与O2 H2 Cl2 反应工业制法：硅酸: 不溶于水,比碳酸酸性弱晶体结构: 正四面体型空间网状结构本节小结:晶体结构: 原子晶体 空间网状结构主要性质SiO2 + 4HF =