内蒙古通辽甘旗卡第二高级中学2021-2022学年高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是A （5:1:4:4）B (1:1:1:2)C (1:3:3:1)D (2:1:2:1)2、下列除杂方法正确的是A苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤B乙醇中含

2、有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液3、下列仪器不能直接加热的是A试管B烧瓶C坩埚D蒸发皿4、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是A分子式是C8H8B与苯乙烯（）互为同分异构体C不能发生加成反应D二氯取代物共有4种5、将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，、中溶液变浑浊、中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是AX可能是钠元素，Y一定是氧元素B浅黄色固体与焦炭在

3、高温下反应生成CO2和COC先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D用燃烧法处理排放的尾气6、下列有关有机化合物的说法正确的是A乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应C淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外D用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性7、从煤焦油中分离出的芳香烃萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有A2种 B4种 C8种 D16种8、下列属于强电解质的是A硫酸钡B食盐水C二氧化硅D醋酸9、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是AF

4、eSO4BMgSO4CAlCl3DNH4Cl10、一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4O511、利用相似相溶原理不能解释的是()AI2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C2H5OHCH3CH2CH2CH2CH2OHC不同的烃之间相互溶解DI2易溶于KI溶液中12、下列说法正确的是A冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率

5、D氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH与阳极产物Cl2反应13、下列关于有机化合物的说法正确的是A包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应14、下列有关说法正确的是（ ）A油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。15、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是A117Ts处于第7周期B117Ts

6、是通过化合反应合成的C117Ts的同位素具有相同的电子数D117Ts可能属于金属元素16、4.5g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出64.8g Ag，则该醛可能是A甲醛B乙醛C丙醛D丁醛二、非选择题（本题包括5小题）17、在Cl-浓度为0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒

7、重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）_。阴离子浓度c/(molL1)（4）判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式_。（2）反应的反应试剂、条件是_，上述反应中，属于取代反应的是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）检验反应是否发生的方法是_。（5）写出两种满足下列条

8、件的同分异构体的结构简式_。a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（

9、填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸馏时从70开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中

10、发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)21、（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式_。（2）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。(填图中的字母)（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用Co

11、Cl35NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl，CoCl35NH3中Co化合价为_，请写出表示此配合物结构的化学式：_。（4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：_。（5）HF比HCl热稳定性_（填“强”或“弱”），原因是：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】AAl3+、OH- 以1：4反应生成AlO2-，得到无色、碱性、澄清溶液，故A不选；BNH4+和OH-反应生成氨水，得到无色、碱性、澄清溶液，故B不选；C反应得到银氨溶液，得到无

12、色、碱性、澄清溶液，故C不选；DH+、HCO3-以1：1反应生成气体，溶液显中性，得到无色、中性溶液，故D选；故选D。2、D【解析】A. 溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶

13、在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D. 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；本题选D。点睛：乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中。3、B【解析】A. 试管能直接加热，A不选；B. 烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；C. 坩埚能直接加热，C不选；D. 蒸发皿能直接加热，D不选。答案选B。4、D【解析】由图可知，每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键，分子式为C8H8，与苯乙烯是同分异构体，其二氯代物有3种。答案选D。5、A【解析】根据实

14、验现象可知，淡黄色固体为过氧化钠，加热时碳与过氧化钠反应生成一氧化碳、二氧化碳，则装置II溶液变浑浊，碱石灰吸收二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，装置IV溶液变浑浊。【详解】A.分析可知，淡黄色物质为过氧化钠，X是钠元素，Y是氧元素，A错误；B.根据实验现象，浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO，B正确；C.装置中的空气会影响实验结论，则先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，C正确；D.尾气中含有未反应的CO，则用燃烧法处理排放的尾气，D正确；答案为A。6、D【解析】A. 乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯与高锰酸钾发生了氧化还原反应，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯与溴单质发生了加成反

15、应，反应原理不同，故A错误；B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯环上的氢原子，发生了取代反应，故B错误；C. 淀粉在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外，蛋白质在人体内最终胜出氨基酸，故C错误；D. 用法检验司机是否酒驾，是利用了乙醇能够与发生氧化还原反应，从而发生颜色变化，故D正确；故选D。7、C【解析】分析：丁基有四种，萘环上的位置有2种。详解：丁基有四种，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘环上的位置有2种，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有8种，故选C。8

16、、A【解析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。9、B【解析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。【详解】A硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A错误；B硫

17、酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，B正确；C氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误；D氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D错误；答案选B。10、C【解析】铁的氧化物FexOy与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，标准状况下，2.24 L NO的物质的量为0.1mol，700mL4 molL1硝酸溶液中硝酸的物质的量为2.8mol，由N原子个数守恒可得3n（Fe3+）+ n（NO）= n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8m

18、ol0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，设FexOy中铁元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得，n（3a）0.9mol=30.1mol，解得a=，由化合价代数和为零可得x=2y，则x：y=3:4，答案选C。【点睛】注意应用原子个数守恒计算铁的氧化物中铁的物质的量，再用得失电子数目守恒计算铁的氧化物中铁的化合价，根据化合价代数和为零计算x和y的比值确定化学式是解答关键。11、D【解析】A碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正确；B水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于

19、非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B正确；C烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C正确；DI2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D错误；本题选D。点睛：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶。12、D【解析】A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为

20、铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH与阳极产物Cl2隔开，故D正确。13、B【解析】A聚氯乙烯是由氯乙烯单体加聚而成，分子中并不含碳碳双键，A项错误；BC3H6Cl2的可能的结构有：，和共4种，B项正确；C1分子乙炔可以和2分子溴发生加成，C项错误；D油脂与浓NaOH溶液的反应即皂化反应属于取代反应，D项错误；答案选B。14、C【解析】分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形

21、成的酯；B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；C甘油与硝酸发生硝化反应，形成酯类物质；D、涤纶中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差。详解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸与甘油，最终分解生成二氧化碳和水，选项A错误；B、油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，选项B错误；C甘油与硝酸发生硝化反应得到硝化甘油，形成酯类物质，选项C正确；D、涤纶子中除存在两个端醇羟基外，并无其它极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差，俗称“的确良”，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了化学知

22、识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、环境保护等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。15、B【解析】A. 117Ts处于元素周期表第7周期第VIIA，A正确；B.在用20Ca轰击97Bk合成了117Ts变化过程中，产生了新的元素，而化学反应过程中元素的种类不变，所以117Ts是通过核反应产生的，B错误；C.同位素原子的质子数相同而中子数不同，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以117Ts的同位素具有相同的电子数，C正确；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹处于金属与非金属交界处，由于同一主族元素随着原子核外

23、电子电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，所以117Ts可能属于金属元素，D正确；故合理选项是B。16、A【解析】醛基能发生银镜反应。【详解】假设是除甲醛外的一元醛，则醛与银的物质的量之比为1：2，银为0.6 mol，醛为0.3mol，醛的摩尔质量为4.5 g 0.3 mol =15 g/mol，最小的甲醛的相对分子质量为30，前面的假设不成立。根据选项，由于甲醛相当于有两个醛基，即甲醛被氧化为甲酸，甲酸可以继续被氧化为碳酸，则甲醛与银的物质的量之比为1：4，0.6 mol银推出0.15 mol甲醛，m（甲醛）=0.15 mol30g/mol=4.5g，故A正确；答案选A。【点睛】注意醛基和银

24、的物质的量之比为1：2，甲醛相当于有两个醛基，1molHCHO完全反应生成4molAg！二、非选择题（本题包括5小题）17、Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42 SiO322HH2SiO3 阴离子CO32SiO42c/(molL1)0.250.4 存在，最小浓度为1.8 molL1 【解析】由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，物质的量为0.56L22.4L/mol0.025mol，其浓度为0.025mol0.1L0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有

25、SiO32-，发生反应SiO322HH2SiO3，SiO32-的物质的量是2.4g60g/mol0.04mol，其浓度为0.04mol0.1L0.4mol/L。由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为SiO322HH2SiO3。（3）由上述分析可知，c（CO32）=0

26、.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L。18、 氯气、光照 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生 、 【解析】由C的结构及反应为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应为与氯气光照下发生取代反应，生成B为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应，【详解】（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。答案为：；（2）根据

27、上述分析，反应的反应试剂为氯气，条件是光照，上述反应中，属于取代反应的是，故答案为：；（3）反应为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。答案为：；（4）检验反应是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、等，答案为：、。19、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水，生成氢氧化钙，沸点高83cbc【解析

28、】（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。环己烯的沸点是83，则应控制温度为83左右；a蒸馏时从70开始收集产品，提前收集，

29、产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，a错误；b环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，b错误；c若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，c正确；答案选c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，答案选bc。20、分液漏斗Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃

30、酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH【解析】实验目的是探究SO2的性质，A装置为制气装置，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，D装置验证SO2的漂白性，据此分析；【详解】（1）A装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置A为制气装置，化学反应方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现SO2的还原性，SO2和Na2S发生反应，生成硫单质，体现SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，出现黄色沉淀，还原性，氧化性；（3）SO2能够使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，探究SO2与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）SO2有毒气体，为防止污染环境，需要尾气处理，SO2属于酸性氧化物，采用碱液吸收，一般用NaOH溶液。【点睛】实验题一般