2022-2023学年湖南省岳阳市梅仙镇柘庄中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省岳阳市梅仙镇柘庄中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（） A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D

2、、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A2. 已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是( )A. 金属活泼性：NaMgAl B. 碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2C. 原子半径：NaMgAl D

3、. 与水反应的剧烈程度：NaMgAl参考答案：DA. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：NaMgAl，故A错误；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强， 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故B错误；C. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：NaMgAl，故C错误；D. 金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度：NaMgAl，故D正确；故选D。3. 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 107

4、m之间D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面参考答案：A略5. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途 A次氯酸有强氧化性用作漂白剂 B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚 C硅有导电性制造光导纤维 D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A有的强氧化性的物质能使有色物质变为无色物质；B氧化铝熔点高，可作耐火材料；C二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料；D金属表面的锈能溶于酸【解答】解

5、：AHClO具有强氧化性能使有色物质变为无色物质，可用作漂白剂，故A正确；B氧化铝熔点高，可作耐火材料，所以能用氧化铝制造耐火坩埚，故B正确；C二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料，硅是制造半导体的材料，故C错误；D金属表面的锈能溶于酸，所以可用于金属加工前的酸洗，故D正确故选C6. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A蒸馏 B用过量的氯化钠溶液洗涤后分液 C水洗后分液 D用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液参考答案：D7. 有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：(A)溴水 （B）盐酸 （C）氯化铝溶液 （D）氯化铁溶液参考

6、答案：D8. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/LminV(H2)=0.0225mol/LsA B C D参考答案：D略9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.ABCD B.

7、ACDB C.CABD D.BDCA参考答案：B略10. 节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是（）A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用 C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D推广使用乙醇汽油作汽车燃料参考答案：B11. 下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A加热分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化烧碱 D加热NaCl参考答案：BC12. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A(ANm)mol

8、 B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol参考答案：D13. 既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 ( ) AAl3+、Na+、NO3- 、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、SO32- DK+、Na+、I-、Fe2+参考答案：B14. 下列说法中不正确的是 ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1参考答案：D15. 把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀

9、硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（ ）A. ABCDB. ACDBC. CABDD. BDCA参考答案：B在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性AB；C、D相连时，电流方向为DC，则金属活动性CD；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性AC；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性DB

10、，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)用如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用 ；（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式 ：（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为： ；参考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O（3分）（3）产

11、生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化

12、学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄