2022-2023学年湖南省湘潭市湘乡大田中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省湘潭市湘乡大田中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2（标况）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （标况）和 0.1mol N2参考答案：C略2. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D生成红褐色沉淀、有气泡产生参考答案：D略3. 原电池的电极名称不仅与电极材料

2、的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2eCu2+参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答：解：A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫

3、酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子移向负极Al，故A正确；BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B正确；C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+，故C错误；DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+，故D正

4、确；故选C点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点4. 可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、参考答案：B略5. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s

5、）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略6. 下列名词中，哪个名词不属于物理量 （ ）A长度 B质量 C摩尔 D时间参考答案：C略7. 某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3?nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（）A14.2g B4.24

6、g C11.44 D无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 分析：混合物与硫酸反应所得溶液中溶质只有Na2SO4，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM计算Na2SO4的质量解答：解：混合物与硫酸反应所得溶液中溶质只有Na2SO4，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，故m（Na2SO4）=0.1mol142g/mol=14.2g，故选A点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想基础解答，侧重考查学生分析思维

7、能力的考查8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶 液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤正确的操作顺序是（ ）A BC D参考答案：A解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸

8、，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选A9. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2参考答案：A略10. 某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL 参考答案：A略11. 下列离子方程式中，正确的是A. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH H2OB. 氯气与水反应：Cl2+H

9、2O 2H+Cl-+ClO-C. 碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ H2O+CO2D. 金属钠跟水反应：Na+H2O Na+OH+H2参考答案：A【详解】A项，是普通的酸碱中和反应，离子方程式书写正确，故A项正确；B项，HClO是弱电解质，在离子方程式中书写不可拆分，正确的离子方程式为：Cl2+H2O H+Cl-+HClO，故B项错误；C项，BaCO3是沉淀，在离子方程式中书写不可拆分，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2，故C项错误；D项，方程式未配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。12.

10、现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（）A1：3B2：3C6：1D3：1参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】由图可知加入0.7olNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.2mol，计算出nMg（O

11、H）2，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl）=2nMg（OH）2，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42）=nAl（OH）3，据此计算判断【解答】解：由图可知加入0.7olNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.2mol，计算出nMg（OH）2，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl）=2nMg（OH）2=0.

12、1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42）=nAl（OH）3=0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3故选：B13. 下列各对物质中，互为同系物的是( )A B 和 CH3CHCH2C 和 D参考答案：C略14. 在某温度下反应ClF(气)F2(气) ClF3(气) H0,在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低参考答案：A15. 下列物

13、质分类正确的是（ ）A. SiO2、NO2均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C. 烧碱、乙醇均为电解质 D. 水玻璃、冰醋酸均为混合物参考答案：B【详解】A. NO2不属于酸性氧化物，故A错误；B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm100nm范围内，故它们属于胶体，故B正确；C.乙醇为非电解质，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，但冰醋酸为纯的乙酸，为纯净物，故D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了物质的分类，涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进

14、行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：(1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_；_。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：_。参考答案：(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯水显浅黄绿色(3)HCl中和了Na

15、OHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价