浙教版九年级上册科学 1.6.1 什么是盐、几种盐的性质 课后习题重点练习课件

1、第6节 几种重要的盐第1课时 什么是盐、几种盐的性质第一章 物质及其变化1(中考益阳)下列物质属于盐的是()ACH3COOH BCaCO3CCa(OH)2 DMnO2【解析】CH3COOH是醋酸，属于酸，A错误； CaCO3是碳酸钙，属于盐类物质，B正确； Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱类物质，C错误； MnO2是二氧化锰，属于氧化物，D错误。【答案】B2(中考重庆)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是()AH2SO4 BNa2SCK2SO4 DSO2C3实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，刚买回来的蔬菜，你认为

2、可浸泡在下列溶液中的()A白酒 B食醋C烧碱溶液 D碳酸钠溶液D4(中考杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()A碳酸钠在水中会电离出OHB往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸钠溶液中存在OHD往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色A5碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是()A“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去面团发酵产生的酸D“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大D6碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是()A发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔B酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性C石

3、灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上D精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂A7除去石灰水瓶内的白膜(主要成分是碳酸钙)，最好采用的方法是()A用大量水冲洗B用大量的冷水浸泡C用大量的热水浸泡D加入适量的稀盐酸后用水冲洗D8(中考沈阳)下列各项不属于NaCl用途的是()A做净水剂 B生产烧碱C做调味品 D生产氯气A9(中考广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是()A组成：含有钠和氯两种单质B性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C用途：可用于生产金属钠D生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【解析】氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐

4、反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，D错误。【答案】C10取适量某白色固体依次进行如下表所示的实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则根据实验现象可判断该白色固体是()A CuSO4 BNaClCNa2CO3 DCaCO3B实验现象(1)加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液(2)滴加无色酚酞试液溶液无明显变化11某盐由4种元素组成，其溶液中只含有一种阴离子和一种阳离子，且阴、阳离子的个数比为1 : 2。关于该盐的下列说法中，正确的是()A可能含有NO3 B可能含ClC可能含有SO42 D可能含Al3【解析】此化合物

5、可能为(NH4)2SO4，不要误认为盐中一定含有金属离子。C12下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是()A酸、碱、盐可能都不含金属元素B酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素【解析】HCl(酸)、NH3H2O(碱)、NH4Cl(盐)都不含金属元素。酸、碱中一定含氢元素，含氧酸如碳酸、硫酸、硝酸等一定含氧元素。【答案】A13(中考绍兴)为了研究和识别物质，需要对它们进行分类。表中物质分类正确的是()C选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4

6、KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca(OH)2ZnSO4O214(实验探究题)某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示3个实验，请你和他们一起探究。(1)实验的目的是_。(2)实验加入蒸馏水的目的是_，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是_。(3)实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_现象。由实验、得出结论：C

7、O32可以使酚酞溶液变红。(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH。”你认为Na2CO3溶液存在OH的原因是_。【方法规律】本题运用对比法解答。(3)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应，CO32被消耗，使红色逐渐消失。(4)Na2CO3溶液中存在OH，要从化学反应的角度来探究。【答案】(1)探究Na是否能使酚酞溶液变红(2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红；酚酞溶液中就有水分子(3)有白色沉淀生成(4)CO32与H2O发生反应生成OH (合理即可)15小明在实验室帮助老师整理废弃药品时，发现了一瓶无色溶液。老师让小明根据所学知识

8、研究一下该药品。于是小明进行了下列实验：滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色；滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；滴加稀硝酸，沉淀不消失。他可以得到的相关结论是()该溶液显碱性 该溶液显酸性 溶液中一定含有CO32溶液中一定含有OH溶液中一定含有SO42A B C D【解析】滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明溶液呈酸性；硫酸根离子或碳酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡或碳酸钡白色沉淀，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子；滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明一定不含碳酸根离子，一定含有硫酸根离子。【答案】B16(中考衢州)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的

9、流程如图所示。(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是_。(2)操作是_。冷却热饱和溶液 蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是_。【解析】(1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。(2)由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，为得到氯化钾，操作是蒸发结晶。(3)由于硝酸钡和硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸钡，同时硝酸钡过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新

10、杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡。【答案】(1)碳酸钙(2)(3)硝酸钾和硝酸钡17某溶液可能含有Na、H、Ba2、OH、Cl、CO32、SO42中的几种离子，为确定它们是否存在，进行如下实验。(1)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液。(2)向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡。 (3)向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。根据上述实验判断该溶液中：一定含有的离子是_；一定不含的离子是_；不能确定的离子是_，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，_，若看到_，说明溶液中含有该离子。CO32、OH、NaSO42、Ba2、HCl加入适量硝酸

11、银溶液和稀硝酸最终有白色沉淀存在18(中考温州)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验：取研碎后的钙片4 g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ _。(2)反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度为2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为_(用字母表示，反应物的体积忽略不计)。能吸水但不吸收二氧化碳(21)V反

12、应前总质量(g)275.58反应后总质量(g)274.92反应前后质量差(g)0.66容器内气体质量差(g)m(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22 g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数(CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，钙片中的其他成分不与盐酸反应)。反应前总质量(g)275.58反应后总质量(g)274.92反应前后质量差(g)0.66容器内气体质量差(g)m19(中考济宁)低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾(氯化钠70%左右，氯化钾30%左右)，有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中

13、导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好地实现减钠补钾不减咸味的目的。课外探究小组为调查市场所售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g，放入洁净小烧杯中，加水搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51 g。(1)某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量(简单写出计算过程，计算结果精确到0.01 g)。(2)经计算，你认为样品是否合