2022-2023学年湖南省衡阳市第二十四中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市第二十四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用反应6NO28NH3 = 7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A. 电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NAC. 电极A极反应式为2NH36e= N26HD. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜参考答案：D【详解】该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+

2、4价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极。A放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；B气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故B错误；C电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；D原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极

3、的判断、电极反应式的书写及电流流向是解题的关键。本题的难点是C中电极反应式的书写的判断，易错选项是B。2. 下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2 CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q2 3Q3参考答案：B略3. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) AAl(OH)

4、3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- DAl3+ Al(OH)3参考答案：B略4. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯参考答案：C略5. 两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量AB，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A. B中的含量大 B. A中的含量大 C. 一样大 D. 不能判断大小参考答案：B6. 用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是：（ ）A、氯气的毒性 B、氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C、氯

5、气的漂白性 D、氯气与水反应生成的HCl具有强酸性参考答案：B略7. 最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl -2e =Zn(NH3)2Cl22H 总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是（）AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部

6、发生的氧化还原反应是可逆的参考答案：B8. 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与稀H2SO4混合： 2H+2OH-=2H2OB氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2+2H2OC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO-D钠放入水中：Na+H2O = Na+OH+H2参考答案：B略9. 下列离子方程式的书写正确的是（）AAl2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2B过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O4OH+O2C氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3?H

7、2O=Al（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B过氧化钠为氧化物，应保留化学式；C次氯酸为弱酸，应保留化学式；D二者反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：A既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入NaOH溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故A错误；B过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O4OH+O2+4Na+，故B错误；C氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故C错误；DAlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D正确

8、；故选：D10. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是、K2CO3Ba(NO3)23、Ba(NO3)23K2CO3高考学习网、K2CO3Ba(NO3)23、Ba(NO3)2K2CO33参考答案：D略11. 下列叙述正确的是 ( )A. 18gD2O含有电子数为10NAB. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.0210C. 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NAD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量

9、MnO2共热，转移的电子数为0.3NA参考答案：BA、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为10NAmol-1=9NA，选项A错误；B、NO2和N2O4的混合物组成中氮和氧原子之比为1：2，可以混合物当作单一NO2，46g NO2的物质的量为1mol，氮原子个数为6.021023，选项B正确；C、1mol过氧化钠与足量的水反应，转移1mol电子，所以0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA，选项C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，选项D错误。答案选B。12. 在V L AL2（SO4）3溶

10、液中加入过量氨水，过滤得沉淀，若在高温中灼烧沉淀得白色固体mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度是A、 molL B、 molL C、 molL D、 molL参考答案：D13. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl参考答案：BA. 无色溶液酸性中Fe2+与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. Ba2+、Al3+、Cl、NO3在无色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正确；C.酸性溶液中HCO3不能大量共存，C错误；D. 酸性溶液中AlO2、OH均不能大

11、量共存，D错误，答案选B。14. 下列属于直接利用太阳能的方式的是（ ）光热转换 光电转换 光化学能转换 光生物质能转换A、 B、 C、 D、参考答案：D略15. 下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯B、CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在5060下反应C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与金属钠反应D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元

12、素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。参考答案：（ 11分 ）（1）Fe（1分） （1分）

13、（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（2分） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激 性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（

14、气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答