2022-2023学年湖南省邵阳市私立新潮学校高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市私立新潮学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有A苯不能使溴水褪色 B苯能与H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种结构 参考答案：AD2. 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A使用催化剂(V2O5)可

2、提高该反应的反应速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率参考答案：D3. 某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6参考答案：B略4. 在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ） AH+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+参考答案：AB略5. 设N

3、A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2NAB. 足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NAC. 物质的量浓度为1molL-1的HCl溶液中H+数目一定等于NAD. 0.1mol的SO2与1mol O2充分反应,转移的电子数一定小于0.2NA参考答案：D【详解】A. 标准状况下水是液体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，其中氢氧键的数目不是0.2NA，A错误；B. 足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到2价，1分子氧气得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为1

4、2NA，B错误；C. 物质的量浓度为1molL-1的HCl溶液的体积不能确定，则其中H+数目不一定等于NA，C错误；D. 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，由于是可逆反应，反应物转化率达不到100%，则转移的电子数一定小于0.2NA，D正确。答案选D。6. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C试题分析：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，故错误；B、非极

5、性键不仅存在与双原子的单质分子中，也存在化合物中，如H2O2中HOOH，故错误；C、共价化合物中一定不存在离子键，故正确；D、多原子分子里，含有极性键外，还可能含有非极性键，如H2O2中HOOH，故错误。【名师点睛】化学键与物质类别的关系，（1）同种非金属元素构成的单质、不同非金属元素构成的共价化合物中只含有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物中只含离子键；（3）既含离子键又含有共价键的物质，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）无化学键的物质是稀有气体，本题属于基础题，引导学生回归教材，主要基础知识的积累，通过列举反例的方法进行作答。7. 下

6、列关于氯气及氯水的说法不正确的是 （ ）A. 氯气是双原子分子，可用作消毒剂 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 D. 久置的氯水不再具有氧化性参考答案：D略8. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+ZB.tmin时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C.若t=4，则0t时间段内X的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1molHe使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大参

7、考答案：C9. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D试题分析：A溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带点，如蛋白质胶粒，故B错误；C溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线

8、出现明显光带，故D正确，故选D。10. 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ）A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3C. H2S S SO3H2SO4D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4参考答案：B【分析】A碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，钠是活泼金属在溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气；B饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C硫化氢不完全燃烧生成硫和水，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；D硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸

9、钠和氢气，硅酸钠高温条件下得不到二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅。【详解】A钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，选项A错误；B向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能一步实现，选项B正确；C硫化氢不完全燃烧生成硫和水，硫燃烧生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，选项C错误；D硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠高温条件下得不到二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅，选项D错误；答案

10、选B。【点睛】本题综合考查元素化合物的知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L参考答案：A本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因

11、为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。12. 下列化学式只表示一种纯净物的是A、C2H6O B、C3H8 C、C2H4Cl2 D、C4H10参考答案：B略13. 下列离子方程式书写正确的是 （）A氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe 3+ Cu Fe + Cu2+ BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+

12、 HCO3 CO2 + H2O 通电C电解饱和食盐水：2Cl2H2O = 2OHH2Cl2DSO2通入足量的氨水中：SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3参考答案：C略14. 将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe参考答案：CD15. X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的

13、是（） A X、Y、Z三种元素不能组成一种盐B X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物C X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D X、Y形成的一种离子跟H反应可生成Y的离子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液以备使用。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与（3）该同学应称取Na2CO3.10H2O固体_ _g。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

14、。转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_； 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_ 。（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理_ _。参考答案：（1） 500 (2) C (3) 14.6 （4） 偏小 无影响 (5) 重新配制 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验

15、室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+