（五四制）鲁教版九年级上册初中化学 第一单元 溶液 单元重点习题练习课件

1、第一单元 溶液 （单元全套重点习题课件） 鲁教版 九年级上册初中化学第一单元 溶液课题1 溶液的形成第1课时 溶解的过程乳化现象1【中考潍坊】下列物质不属于溶液的是()A碘酒 B矿泉水C白醋 D蒸馏水【点评】溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水属于纯净物，不是溶液，故选D。【答案】D2【中考广西】下列溶液中的溶剂不是水的是()A碘酒 B医用酒精C生理盐水 D葡萄糖溶液【点评】碘酒中的溶剂是酒精，不是水。【答案】A3【改编梧州】有关溶液的说法正确的是()A溶液都是无色的B溶液中的溶剂一定是水C固体溶解时都放出热量D溶液都是均一、稳定的混合物【点评】溶液不一定都是无色的，故A错误；溶剂不一定是水，如汽

2、油、酒精等都可以作为溶剂，故B错误；固体溶解时有的放出热量，有的吸收热量，有的无明显热量变化，故C错误；溶液都是均一、稳定的混合物，故D正确。【答案】D4【改编宜昌】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是()A氯化钠 B硝酸铵C蔗糖 D氢氧化钠【点评】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高。故选D。【答案】D5小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑料片掉了下来。 该同学加入的物质可能是()A氢氧化钠 B硝酸铵C氯化钠 D蔗糖【点评】氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使石蜡熔化，塑料片掉了下来。【答案】

3、A6下列清洗方法中，利用乳化作用的是()A用自来水洗手B用汽油清洗油污C用清洗剂清洗油腻的餐具D用钢丝球清除铁锈C7下列关于溶液的说法正确的是_(填序号)。溶液一定是无色透明的 溶质只能有一种溶剂一般只有一种 溶质一定是固体久置后溶质将沉到底部上面的浓度小，下面的浓度大一定是混合物只要是均一、稳定的液体，一定是溶液【点评】溶液不一定是无色的；溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，可以是固体，也可以是液体或气体；溶液具有均一性、稳定性，所以一种溶液的上、中、下层各处的性质完全相同，静置也不会出现分层现象；溶液是由溶质和溶剂组成的，一定是混合物；均一、稳定的混合物才是溶液。【答案】8分别指出下列溶

4、液中的溶质和溶剂。(1)硫酸铜溶液：溶质是_，溶剂是_。(2)碘酒溶液：溶质是_，溶剂是_。(3)75%的医用酒精：溶质是_，溶剂是_。(4)白磷的二硫化碳溶液：溶质是_，溶剂是_。(5)稀盐酸中的溶质是_。CuSO4 I2 C2H5OH PHClCS2 H2O C2H5OH H2O9碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_。 碘汽油(2)甲、乙、丙三名同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油的分子没有画出)。如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_。根据你在实验中观察到的现象，_(填“甲” “乙”或“丙”)的示意图符合事

5、实。溶液的颜色上下不均匀，底部的颜色比上面的深甲10【中考黑龙江】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()A B C D物质X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵【方法规律】解答此类题目应采用实验现象分析法。气球胀大，说明集气瓶中的压强增大。反应时产生气体可增大压强，如，物质溶于水时放热，也可使空气受热膨胀，增大压强，如氢氧化钠溶于水时放热。硝酸铵溶于水时溶液温度降低，会使瓶内压强减小，气球变小。【答案】C11【中考邵阳】小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化

6、钠、碳酸钙中的一种，小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：(1)若不溶于水，则是_。(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是_。(3)若溶于水溶液温度升高，则是_。(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是_。【方法规律】本题采用实验现象分析法解答。在氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙四种物质中，只有碳酸钙难溶于水，其余都易溶于水；在三种易溶于水的物质中，硫酸铜溶于水形成的硫酸铜溶液为蓝色，而氢氧化钠和氯化钠的溶液为无色，但氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，而氯化钠溶于水时溶液温度基本不变。【答案】(1)CaCO3 (2)CuSO4(3)NaOH (4)NaCl12(实验

7、探究题)某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表所示：实验目的探究物质溶解前后液体温度变化情况实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵操作过程他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。(1)搅拌的目的是_，图示中的操作存在一处错误，应改正为_。(2)三只烧杯中溶液的温度高于20 的是_溶液，这是因为_。(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是_。(4)由此探究实验可知_溶于水时，

8、溶液温度没有明显的变化。【点评】溶解时玻璃棒搅拌的作用是加快固体溶解；图示中不应用温度计搅拌，应用玻璃棒搅拌。(2)水的初温为20 ，由于氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故三只烧杯中溶液的温度高于20 的是氢氧化钠溶液。(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，是因为硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，空气中水蒸气接触烧杯壁，冷凝成小水滴。(4)由此探究实验可知氯化钠溶于水温度无明显变化。【答案】(1)加快固体溶解；用玻璃棒搅拌(2)氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放热(3)硝酸铵溶于水吸热，空气中的水蒸气遇冷液化(4)氯化钠第一单元 溶液课题1 溶液的形成第2课时 饱和溶液与不饱和溶液1【中考温州】某“

9、天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A甲、乙B甲、丙C乙、丙 D甲、乙、丙【点评】由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，一定是相应气温下樟脑的饱和溶液。【答案】C225 时向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确地表示此过程中溶质质量变化规律的是() 【点评】向不饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，开始时KNO3固体逐渐溶解，溶液中溶质的质量逐渐增加，当溶液达到饱和时，KNO3固体不再溶解，溶液中溶质的质量不再发生变化，故C正确。【答案】C3【模拟

10、德州】室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A加一定量的水B加入少量硝酸钾晶体C略降低温度D室温时，蒸发少量水【点评】向两种溶液中分别加水，溶液都不会有明显变化，没法区分；向不饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体会继续溶解，而饱和溶液中加入硝酸钾晶体不能继续溶解，可以区分；饱和的硝酸钾溶液略降低温度会有晶体析出，而不饱和溶液略降温不会有晶体析出，可以区分；保持温度不变，饱和溶液蒸发少量水分后会有晶体析出，而不饱和溶液不会有晶体析出，可以区分。【答案】A4判断某溶液是否是饱和溶液，一般有两个步骤：(1)观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如

11、果有未溶解的固体，证明该溶液是饱和的。(2)溶液底部若无固体溶质，可向该溶液中加入少量_，若_，则证明溶液是饱和的。 同种溶质 溶质不再溶解5【中考本溪】t 时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是()A恒温蒸发溶剂B降低溶液的温度C向溶液中加入硝酸钾D向溶液中加入t 时硝酸钾的饱和溶液【点评】恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和；降低温度，使等量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和；加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和；由于溶液处于不饱和状态，而加入同温度下的硝酸钾饱和溶液，不能使其变为饱和溶液。【答案】D6实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是

12、()C7下列说法正确的是()A饱和溶液一定是浓溶液B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变C向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加D对同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓【点评】饱和溶液不一定是浓溶液，故A错；向饱和溶液中再加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液质量也不会增加，故C错；对同一种溶质而言，只有在同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D错；不饱和溶液可通过加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度等方法转化为饱和溶液，只有增加溶质的方法才会使溶质质量增加，其余两种方法不会使溶质质量改变。【答案】B8氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高反而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱

13、和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；恒温蒸发水；通入少量CO2气体。其中正确的是()A B C D【点评】由于氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，除了用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法外，还可以用升高温度的方法。【答案】D9【改编义乌】某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的浓度大于D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量【方法规律】解答本题可用流程分析法，结合蔗糖溶解实验流程分析。充分溶解后固体有剩余，中溶液是饱和溶液， ，中没有固体剩余，中溶液有可能是饱

14、和溶液，也有可能是不饱和溶液；中溶剂质量相同，但中溶解的溶质质量大，浓度也大。故选B。【答案】B加热10在20 时，向50 g水中加入10 g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10 g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2 g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是()A溶液A一定是不饱和溶液B溶液B一定是饱和溶液C溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度D溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液【方法规律】本题采用内涵分析法解答，根据饱和溶液的定义进行分析判断。由题意可知，50 g水中加入10 g食盐，完全溶解得到溶液A，在A中再加入10 g食盐，食盐部分溶解，得到溶液B，则A中可继续溶解食盐

15、，则A为食盐的不饱和溶液；B中有约2 g食盐未溶解，则B是食盐的饱和溶液；A中50 g水只溶解10 g食盐，B中50 g水溶解了约18 g食盐，则B溶液的浓度一定比A大。【答案】D11把盛有饱和硝酸钾溶液(内含少量未溶解硝酸钾晶体)的试管与一U形管连通，U形管内盛有水，并将试管放入盛水的烧杯中。(1)如果向烧杯中加入硝酸铵晶体，此时试管内硝酸钾晶体的量会_，U形管中液面的变化是_。增多左侧液面升高，右侧液面下降(2)如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，此时试管内硝酸钾晶体的量会_，U形管中液面的变化是_。减少右侧液面升高，左侧液面下降12下列说法正确的是()A浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不

16、饱和溶液B一定温度下，100 g食盐的饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液C一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓【方法规律】本题采用筛选法解答。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A正确；饱和的食盐溶液中再加入食盐固体，无论怎么搅拌，食盐都不会溶解，故B错；一定温度下，向饱和的食盐水中加入白糖，白糖会溶解，因为该溶液是食盐的饱和溶液而是白糖的不饱和溶液，故C错；同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D错。【答案】A13【中考梧州】有关溶液的说法正确的是()A溶液都是无色的B稀溶液一定是不

17、饱和溶液C升高温度一定可使饱和溶液变成不饱和溶液D加入溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液【点评】溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，A错误；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，B错误；升高温度不一定使饱和溶液变成不饱和溶液，如饱和石灰水升温后会析出晶体，得到饱和溶液，C错误。【答案】D14NH4Cl在不同温度下的100 g水中最多溶解的质量如下表：在20 条件下，一种NH4Cl溶液甲，发生如下变化：溶液甲 溶液乙 溶液丙请回答：温度/2030405060最多溶解的质量/g37.241.445.850.455.2恒温蒸发10 g水无晶体析出恒温蒸发10 g水析出4 g晶体，过滤

18、(1)一定为饱和溶液的是_溶液，一定为不饱和溶液的是_溶液，不能确定是否为饱和溶液的是_溶液。(2)要把40 时的NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的措施是_(填一种方法即可)。【点评】(1)由于溶液甲中蒸发10 g水仍无晶体析出，说明其没有饱和，溶液乙中没有晶体析出，溶液可能刚好达到饱和，也可能还没有达到饱和，溶液丙中有晶体析出，说明其已经达到饱和。(2)不饱和溶液转变为饱和溶液通常采用的方法是：加入溶质或恒温蒸发溶剂或改变温度。【答案】(1)丙；甲；乙 (2)加入NH4Cl(或恒温蒸发溶剂或降低温度)第一单元 溶液课题2 溶液组成的定量表示第1课时 溶液组成的表示方法1对10%的氯

19、化钠溶液含义的解释错误的是()A100 g水中溶解了10 g氯化钠 B100 g氯化钠溶液中含有10 g氯化钠C将10 g氯化钠溶于90 g水中所得的溶液 D氯化钠与溶液的质量之比是1 : 10A2某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是()Am(溶质) : m(溶剂)1 : 4Bm(溶质) : m(溶液)1 : 5Cm(溶剂) : m(溶液)4 : 5Dm(溶质) : m(溶剂)1 : 5D3冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。溶质质量分数为8%的甘油溶液护肤效果最佳，配制该溶液1000 g，所需甘油的质量为()A40 g B80 g C100 g D800 gB4

20、常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A15% B20% C25% D33.3%B5【中考海南】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【答】解：100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量100 kg16%16 kg；100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量100 kg16 kg84 kg答：配制100 kg这种溶液需要固体氯化钠16 kg和水84 kg。6【中考大庆】某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()

21、A50 g B10 g C100 g D40 g【点评】要求溶质的质量首先要找出溶液的质量和溶质质量分数。设原溶液的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，x20%(x50 g)10%，从而可以求出x50 g，所以溶质的质量50 g20%10 g。【答案】B7【中考广州】将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%【答案】A【点评】所得溶液的溶质质量分数 100%9.8%。8【中考临沂】工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_。(2)用10

22、0 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_g。【点评】(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的质量比32 : (164) 1 : 2。(2)溶液稀释时溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则有：100 g98%(100 gx)20%，x390 g。【答案】(1)1 : 2(2)390920 时，对100 g 5%的氯化钠溶液作如下处理，求所得溶液溶质的质量分数(假设每次所得溶液中均无溶质析出或固体剩余)。(1)蒸发10 g水后，溶质的质量分数为_。(2)加入10 g氯化钠完全溶解后，溶质的质量分数为_。(3)加入10 g氯化钠和10 g水后，溶质的质量分数为

23、_。(4)加入100 g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_。【方法规律】本题可采用公式变形法进行解答。(1)蒸发10 g水，溶质质量不变，则溶质质量分数为 100%5.6%。(2)加入10 g氯化钠后，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数为 100%13.6%。【答案】(1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%【方法规律】(3)加入10 g氯化钠和10 g水后，溶质和溶剂的质量分别增加了10 g，则溶质质量分数为： 100%12.5%。(4)加入100 g 15%的氯化钠溶液后溶质的质量分数为 100%10%。10某温度下把100 g KNO3溶液的溶质质量分数由

24、10%增加到20%，可采用的方法是()A保持温度不变，蒸发掉45 g水B保持温度不变，蒸发掉50 g水C加入10 g KNO3固体D加入15 g KNO3固体【点评】此题最易出现的错误就是把溶质质量增加一倍或将溶剂蒸发掉一半。【答案】B11用溶质质量分数为98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸来配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为()A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mL 【方法规律】解答本题应将关系式法与等量关系法结合。根据稀释前后溶质的质量不变这一等量关系，设稀释时需用浓硫酸的质量为

25、x，则x98%500 mL1.14 g/cm31 cm3/mL20%，解得x116.3 g，稀释时需加水的体积为 453.7 cm3，即453.7 mL。【答案】B12【中考泉州】“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。(1)配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液时，需要固体次氯酸钠_g；水_mL(水1 g/cm3)。(2)上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_g。6 3 0004413电解水时，常在水中加入少量的硫酸溶液以增强水的导电性。现用25 g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为

26、10%，则被电解的水的质量为()A1 g B2 g C3 g D5 g【方法规律】解答本题要注意信息迁移法的应用。题目以水的通电分解为背景，其实质是考查溶液的蒸发浓缩。设被电解的水的质量为x，则25 g8%(25 gx)10%，解得x5 g。【答案】D14有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是()A把溶液倒掉一半B溶质的质量增大一倍C将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D加入100 g水【答案】C【点评】溶液具有均一性，把溶液倒掉一半，其溶质质量分数不变， A错误；根据溶质质量分数 100%可知，B错误；将100 g 10%的盐酸与200 g

27、 25%的盐酸混合，溶质质量分数为 100%20%，C正确；加入100 g水溶质质量分数减小，D错误。15【改编本溪】如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：(1)若该浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，则该瓶硫酸的质量为_g。(2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需加水的质量是_g。【点评】(1)该瓶硫酸的质量为1.84 g/cm31 cm3/mL 500 mL920 g。(2)设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100 g98%(100 gx) 20%，x390 g。【答案】(1)920(2)39016现有500 mL溶质质量分数为10%的氯化钾

28、溶液(密度为1.1 g/cm3)。问：(1)溶液中含氯化钾多少克？(2)向上述溶液中加入等体积的水后充分搅拌(水的密度为1.0 g/cm3)，溶液的溶质质量分数变为多少？(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)【答案】解：(1)溶液中含氯化钾的质量为500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL10%55 g(2)溶液的溶质质量分数变为100%5.2%答：(1)500 mL溶液中含有氯化钾55 g；(2)加水稀释之后溶液的溶质质量分数变为5.2%。17【中考绥化】某化学兴趣小组同学在整理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图所示，根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_(结果用最简整数

29、比表示)。(2)这瓶盐酸的质量为_g。(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_g，需要这种浓盐酸_瓶。【点评】(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1 : 35.52 : 71；(2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500 mL，密度为1.19 g/cm3，该瓶浓盐酸的质量500 mL1.19 g/cm31 cm3/mL595 g；(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x， 3 800 g10%x38% x1 000 g体积为： 840.3 mL，每瓶浓盐酸的体积为500 mL，所以需要2瓶。【答案】(1)2 : 71(2)59

30、5(3)1 000; 2第一单元 溶液课题2 溶液组成的定量表示第2课时 溶液的配制1【中考荆州】实验室配制100 g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是()A酒精灯 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯A2实验室配制100 g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是()A80 g，用100 mL量筒 B80 g，用托盘天平C20 g，用100 mL量筒 D20 g，用托盘天平A3实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是()A计算、称量、量取、溶解B称量、量取、计算、溶解C量取、称量、溶解、计算D计算、溶解、称量、量取A4【中考盘锦】用浓盐酸配制一定溶质质量

31、分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是()A玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B托盘天平量筒烧杯玻璃棒C托盘天平玻璃棒胶头滴管D量筒烧杯漏斗玻璃棒【点评】用浓盐酸配制稀盐酸时，不需要用托盘天平称量，也不需要漏斗。【答案】A5【中考福建】欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是()D6【中考抚顺】用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是()A用托盘天平称量3.0 g氯化钠B用烧杯量取所需的水C未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中D将只写药品名称的标签贴在试剂瓶上A7【中考辽阳】小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质

32、量和水的体积后，进行了如图所示的实验。请回答：(1)操作中不规范的步骤是_(填序号)。(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_(填序号)。(3)中玻璃棒的作用是_。(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是_。搅拌，加速溶解装瓶贴标签8【中考河南】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是()称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD【点评】称得的NaCl固体中含有杂质，使NaCl质量减小，所配溶液溶质质量分数减小；仰视量筒读数时，会使实际量取水的质量增大，所配溶液溶质质量

33、分数减小；往烧杯中加水时有水洒出，会使所配溶液溶质质量分数增大；溶液装瓶时有少量洒出，不会影响溶质质量分数。【答案】A9现配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列做法正确的是()A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留C为加快固体溶解，用温度计搅拌D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞贴上标签 【点评】用托盘天平称取固体药品时应放在纸片或玻璃容器中称量，故A错；配制溶液时要保证烧杯干燥，如果内壁附有水，会使溶剂增多而导致溶质质量分数偏小，故B错；搅拌应用玻璃棒，不能用温度计，故C错。【答案】D10【中考衡阳】实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液

34、，下列说法中错误的是()A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为100 mL的量筒【方法规律】本题用实验复现法解答。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A错误。【答案】A11泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是()称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出量取水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的用4 g食盐和100 g水配制溶液A

35、 B C D【答案】(1)CaCO3 (2)CuSO4(3)NaOH (4)NaCl【方法规律】本题采用误差分析法解答。导致溶质质量分数偏小的原因有溶质质量偏小或溶剂质量偏大。称量好的食盐倒入烧杯中时，有少许撒落，导致溶解的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，使量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积偏大，溶质的质量分数偏小；用4 g食盐与100 g水配制溶液，溶质质量分数为 100%3.8%，小于4%。12根据基础实验“配制一定溶质质量分数的溶液”，填写相关实验内容：(1)实验目的：配制25 g溶质质量分数为2

36、0%的氯化钠溶液。(2)实验用品：食盐，蒸馏水等；_(填一种仪器名称)，药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，纸片等。(3)实验过程：计算；_(填一个操作步骤)；量取水；溶解；转移。(4)实验回顾：通过计算可知，需要蒸馏水的体积为_mL。用量筒量取所需体积的蒸馏水时，图中读数方法正确的是_(填字母)。溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是_。【方法规律】本题采用标准实验对照法解答，对照课本“配制一定溶质质量分数的溶液”实验，从实验步骤、所用仪器、实验操作及注意事项等方面入手。(2)根据配制溶液所需仪器，还应添加托盘天平；(3)配制溶液的步骤：计算，称取氯化钠，量取水，溶解，转移；【答案】(2)托盘天平(

37、3)称取氯化钠(4)20C加速氯化钠的溶解【方法规律】(4)需要蒸馏水的质量25 g25 g20%20 g，需要蒸馏水的体积为： 20 cm3，即20 mL；量筒的正确读数方法是视线与凹液面的最低处保持水平；溶解时用玻璃棒不断搅拌的作用是加速氯化钠的溶解。13【中考邵阳】某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_ (填序号，下同)，其中操作错误的是_。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。广口瓶3(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A10 mLB25 mLC50

38、 mLD100 mLC凹液面的最低处(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠A、D第一单元 溶液课题3 物质的溶解性1【中考成都】20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是()A20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36D20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液B2【中考云南】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线

39、，下列说法不正确的是()At1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲物质的溶解度随温度的升高而增大C将t2 时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，溶液仍然饱和Dt1 时，将50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液【点评】由溶解度曲线可知：t1 时，甲、乙的溶解度相等，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小；将t2 时甲、乙的饱和溶液降温至t1 时，甲会析出晶体得到饱和溶液，乙变成不饱和溶液，C错误；t1 时甲的溶解度为40 g，即t1 时100 g水中最多只能溶解40 g甲，加入50 g甲得到的是饱和溶液，D正确。【答案】C3【中考聊城】如图是a、b、

40、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_。(2)t2 时，物质a的溶解度与物质_的相等。ab(3)t3 时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)t3 时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1 时，析出晶体的质量关系正确的是_(填字母)。AabBab Cab D不能确定不饱和A4某饮料内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，该饮料会自动喷出，喝了该饮料后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是()A压强增大，气体溶解度不变B压强减小，气体溶解度增大

41、C温度升高，气体溶解度减小D温度降低，气体溶解度减小C5下列关于溶解度的说法中，正确的是 ()A在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大B搅拌可以使固体物质的溶解度增大Ct 时，18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液，则t 时硝酸钾的溶解度是18 gD20 时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 时氯化钠的溶解度为36 g【点评】固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故A错；搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，故B错；溶解度是以100 g溶剂来定义的，应是100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，故C错。【答案】D6【模拟南京】甲、乙两种不含结晶水的固体

42、物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()A甲的溶解度比乙大Bt1 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1 : 5Ct2 时，等质量甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等D将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3 降温至t2 ，析出甲的质量一定比析出乙的质量大【点评】不指明温度无法比较溶解度的大小，故A错；t1 时，甲的溶解度为20 g，即20 g甲溶解到100 g水中形成饱和溶液的质量为120 g，故溶质与溶液的质量比为1 : 6，B错；t2 时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等，因此C正确；虽然甲的溶解度受温度影响比乙大，但降温时析出晶体的质量还与溶液的质量以

43、及降温前溶液是否为饱和溶液有关，D中没有指明t3 时溶液是否饱和，故无法比较析出晶体的质量大小，因此D错。【答案】C7.货运飞船“天舟一号”已升入大气层烧毁，顺利完成了5个月的“太空快递”使命。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是() A 20 时高氯酸钾的溶解度为1.68B40 时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水可得到104 g溶液C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4【点评】溶解度的单位是“g”，故A选项说法错误；40 时，高氯

44、酸钾的溶解度为3.73 g，40 时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水，最多只能溶解3.73 g，不能得到104 g溶液，故B选项说法错误；高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ，有晶体析出，故C选项说法正确；D选项说法错误。【答案】C8【中考枣庄】图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题。氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示：(1)上述图像表示_(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。氢氧化钠氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶(2)20 时，氢氧化

45、钠的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸钠的溶解度。(3)40 时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_(填“水”或“酒精”)，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。大于酒精氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40 水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶出现浑浊9【中考衡阳】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A15 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B35 时，30 g甲加入50 g水中，得到80 g甲溶液C从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法D降低温度，甲溶液中溶质

46、的质量分数一定减小【方法规律】本题采用图像分析法解答。15 时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，还与饱和溶液的质量有关，A错误；35 时，30 g甲放入50 g水中，可形成70 g甲溶液，B错误；降低温度时，甲的饱和溶液的溶质质量分数减小，不饱和溶液的溶质质量分数可能不变，D错误。【答案】C10【中考重庆】张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_(填序号)。(2)由上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_(填序号)。(3)甲、乙、丙烧

47、杯中的溶液一定呈饱和状态的是_ (填序号)。(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g的M固体。【点评】(1)通过分析烧杯中固体溶解的现象，甲烧杯中的溶质是5 g，乙烧杯中的溶质小于10 g，丙烧杯中的溶质是10 g，丁烧杯中的溶质是15 g，所以溶液质量最大的是丁。(2)30 时，丁烧杯中50 g水溶解15 g固体，所以M物质的溶解度在30 时大于或等于30 g，所以判断物质M的溶解度曲线是图2中的A。(4)通过分析溶解度曲线可知，30 时，M物质的溶解度是46 g，所以要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需加入M固体的质量是：23 g15 g8 g。【答案】(1)丁(2)A(3)乙(4)811气体的溶解度是指在一定温度和一定压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101 kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度值