2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市汽车职业高级中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市汽车职业高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：B略2. 下列气体中，有颜色的是()AN2 BNO CO2 DNO2参考答案：D略3

2、. 下列说法中，不正确的是()A氨气可用作制冷剂 B氯气可用于消毒和制造漂白粉C液态钠可用作核反应堆的导热介质 D通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂参考答案：D4. 下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同位素；C正丁烷和异丁烷是同系物；D 和 是同一种物质参考答案：D略5. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 （ ） A1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 C1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中参考答案：D略6. 对于反应A（g）+3B（

3、g）4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）Av（A）=0.4 mol/（L?s）Bv（B）=0.8 mol/（L?s）Cv（C）=1.2 mol/（L?s）Dv（D）=0.7 mol/（L?s）参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较【解答】解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），把这些反应速率都换算成A的反应速率Av（A）=0.4 mol/（L?s）BV（A）=m

4、ol/（L?s）CV（A）= mol/（L?s）DV（A）=mol/（L?s）；所以反应速率大小顺序是ADCB，反应速率最快的是A，故选：A7. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）A在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键B在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl有6个；DCsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl有8个参考答案：B略8. 下列表述中正确的是 ( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol S

5、O2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多参考答案：D略9. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ） A分子式

6、为：C16H22O5 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 D青蒿素易溶于水参考答案：C10. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）参考答案：D略11. 以下对于化学键的理解中，正确的是（ ） A化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B化学键存在于任何分子内C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D氢键和范德华力也是一种化学键参考答案：A略12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达

7、平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A1mol B和3mol C B2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C参考答案：B略13. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（Lmin）C、该反应为放热反应D、F点表示收集到的CO2的量最多参考答案：C略14. 下列各组物

8、质性质的比较，正确的是（）A原子半径：KNaLiB还原性：FeNaKC碱性强弱：KOHMg（OH）2Al（OH）3NaOHD与酸反应放出氢气的剧烈程度：NaMgAl参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大；B在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱；C金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强解答：A同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径KNaLi，故A正确；B在金属活动性

9、顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱，所以金属的还原性KNaFe，故B错误；C金属的金属性强弱KNaMgAl，所以金属最高价氧化物的水化物碱性KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C错误；D金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强，金属性NaMgAl，所以与酸反应生成氢气的剧烈程度NaMgAl，故D错误；故选A点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生灵活运用元素周期律解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的积累，题目难度不大15. 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B实验室通常使用热的纯碱

10、溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D加热稀醋酸溶液其pH稍有减少参考答案：D【考点】盐类水解的应用【分析】A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形成溶于水的物质；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性分析；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发【解答】解：A、明矾、氯化铁晶体常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，和盐类水解有关，故A不选；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，油脂在碱性溶液中水解形

11、成溶于水的物质，易于除去，故B不选；C、氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入少量盐酸抑制铁离子水解，故C不选；D、加热稀醋酸溶液，醋酸会挥发，所以其pH减小，和水解原理无关，故D选故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式 (2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的 现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ( ) A乙烯与溴水易发生取代反

12、应 B使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 。为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和之间增加如下图所示装置，则A中的试剂应为 ，其作用是 ，B中的试剂为 (5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 ( )A废液经冷却后倒入下水道中 B废液经冷却后倒入空废液缸中C将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸参考答案：+H20 (2)BC (3)液体分层，油状液体在下 若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大。 (4)NaOH溶液除去S02气体品红溶液 (5)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答： （1）写出以下物质的结构简式：B ； F ；（2）写出反应的化学反应方程式： （3）反应可以得到E，同时可能