广东省年高中化学 专题五 物质结构和元素周期律课件 新人教

1、2021/8/8 星期日1考纲原文5年考题2013年2014年2015年2016年2017年1.了解元素、核素、同位素的含义。T3 同位素T5元素T2同位素T2同位素 T2同位素2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。T25原子结构T10原子结构T3、T21(1)原子结构T16原子结构T2原子序数、中子数和核外电子数T16离子结构2021/8/8 星期日2考纲原文5年考题2013年2014年2015年2016年2017年3.了解常见元素(120号)原子核外电子排布。T8原子结构示意图T4原子结构示意图T57原子核外电子排布4.了解元素周期律的

2、实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。T33位构性之间的关系T65位构性之间的关系T9(1)位构性之间的关系T59位构性之间的关系2021/8/8 星期日3考纲原文5年考题2013年2014年2015年2016年2017年5.以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。T16同一周期内元素性质的递变规律T3、T59同一周期内元素性质的递变规律6.以第A和第A族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。T17第A族元素性质的递变规律T18第A族元素单质的氧化性强弱2021/8/8 星期日4考纲原文5年考题2013年2014年2015年2016年201

3、7年7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。T26(1)S、Cl非金属性比较T8 Mg、Al金属性比较T5非金属性的比较T63F、Cl非金属性比较8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。T43化学键类型T12 化学键类型T12、T34(1) 化学键类型T12化学键类型T24化学键类型2021/8/8 星期日5考情分析从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：原子核外电子排布、同主族或同周期元素的金属性、非金属性的递变规律，以及化学键的简单判断、周期表中简单的位构性

4、之间的关系等。注：(1)表示1月学业水平考题。2021/8/8 星期日6考点1元素、核素、同位素的含义2021/8/8 星期日72021/8/8 星期日8【解析】同位素指的是质子数相同，中子数不同的原子之间的相互关系。3H和4H符合这种情况。A2021/8/8 星期日91元素具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。2核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素，如氢元素有1H、2H、3H 3种核素。2021/8/8 星期日103同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,如12C、13C、14C是碳元素的3种核素，互为同位素。同一种元素的不同同位

5、素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。在天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。4元素、核素、同位素之间的关系2021/8/8 星期日11温馨提示(1)同位素的概念针对的是核素与核素之间的关系，分子之间就不存在这种关系；(2)要注意区别同位素、同素异形体和同分异构体三个概念的差异。2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日13 下列各组物质中，互为同位素的是()A氧气与臭氧B金刚石与石墨C1H与2HD正丁烷与异丁烷解析本题主要考查同位素、同分异构体、同素异形

6、体的有关概念及区别。氧气与臭氧、金刚石与石墨均互为同素异形体,正丁烷与异丁烷互为同分异构体，1H与2H互为同位素。特别提醒同位素、同分异构体和同素异形体的对象分别是原子、化合物和单质。C2021/8/8 星期日14考点2原子结构2021/8/8 星期日15【解析】Na、O2、Ne中分别含有11、8、10个质子。C2021/8/8 星期日16C2021/8/8 星期日17【解析】周期表中的第三周期第A族的元素为Si。D2021/8/8 星期日182构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)原子的核外电子数核内质子数核电荷数原子序数；(2)质子数中子数质量数相对原子质量；(3)阳离子核外电子数核

7、内质子数离子的电荷数；(4)阴离子核外电子数核内质子数离子的电荷数。2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20温馨提示(1)元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。(2)原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。(3)原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数核外电子数；阴离子：质子数核外电子数。2021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22解析本题主要考查原子结构示意图及原子核外电子排布。A项根据原子核外电子排布规律，K层最多可容纳2个电子，y一定等于2；B、C、D项质子数确定后，则元素及原子的核外电子排布、原子结构示意图均可确定，其中D项若x15，该元素是磷元素

8、，属于非金属元素。ABC2021/8/8 星期日23考点3元素周期表(长式)及元素周期律2021/8/8 星期日24【解析】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲(H)的单质(H2)是非金属，A错误。BCD2021/8/8 星期日25【解析】第三电子层上有5个电子，即位于第三周期A族。D2021/8/8 星期日261元素周期表的编排原则(1)按原子序数(核内质子数)递增的顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数原子的电子层数)(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。(主族序数原子的最外

9、层电子数)2021/8/8 星期日272元素周期表与原子结构的关系(1)原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。(2)周期序数电子层数。(3)主族序数最外层电子数元素的最高正价数。(4)|最高正价数|最低负价数|8。妙招巧记横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，总共十六族；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属第B族；构位性一体，相互可推断。2021/8/8 星期日28解析第七周期稀有气体原子序数为118，由1181162，所以该元素应位于第七周期第A族。C2021/8/8 星期日29解析Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1

10、个电子变为H，H最外层没有电子，得到1个电子变为H，H为2个电子稳定结构，故C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质不一定完全相同,如第A族的H和Na,它们的化学性质完全不同，故D项错误。B2021/8/8 星期日30特别提醒元素在周期表中的位置(位)、元素原子结构(构)、元素的性质(性)之间的关系是元素周期表命题的重点。另外，在做这方面题目时，可以记住一些特例，用举例法排除一些选项，达到快速、准确答题的目的。2021/8/8 星期日31考点4同周期、同主族内元素性质的递变规律2021/8/8 星期日322021/8/8 星期日332021/8/8 星期日342021/8/8 星

11、期日35一、元素的金属性与非金属性强弱判断依据1金属性(1)与水(或酸)反应的难易或剧烈程度。(2)金属与盐溶液之间的置换反应。(3)金属阳离子的氧化性强弱。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。2021/8/8 星期日362非金属性(1)非金属单质与氢气化合难易程度及氢化物稳定性。(2)非金属之间的置换反应。(3)非金属阴离子的还原性强弱。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外)。2021/8/8 星期日37二、微粒半径大小比较的规律1同主族：最外层电子数相同时，先比较电子层数，电子层数多的半径大。2同周期：电子层数相同时，先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。3相同电子层结构：

12、先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。三、碱金属元素与卤族元素第A族元素依次是H、Li、Na、K、Rb(Cs、Fr)，除了H之外，都称为碱金属元素。第A族元素依次是F、Cl、Br、I(At)，也称为卤族元素。2021/8/8 星期日38温馨提示(1)周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。(2)周期表中,右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强。(3)短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F2，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。2021/8/8 星期日39解析元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，

13、同一主族元素的化学性质是相似的，原子核外电子排布的周期性变化决定了元素化学性质的周期性变化。特别提醒物质的结构决定了物质的性质。C2021/8/8 星期日40解析微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：(1)对原子来说：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。(2)对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；电子层结构相同的粒子(如O2、F、Na、Mg2、Al3)，随着核电荷数的增大，离子半径减小。BCD2021/8/8 星期日41解析由酸性：HXO4H2YO

14、4H3ZO4可知X、Y、Z的非金属性强弱顺序为XYZ，则三种元素在周期表中从左至右的顺序是Z、Y、X，结合元素周期律的有关知识，可知B、C的叙述正确，其对应气态氢化物稳定性应是XYZ，D错误。BC2021/8/8 星期日42考点5化学键2021/8/8 星期日432021/8/8 星期日442021/8/8 星期日452021/8/8 星期日462021/8/8 星期日472021/8/8 星期日482021/8/8 星期日492021/8/8 星期日502021/8/8 星期日512021/8/8 星期日52 下列说法错误的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键解析本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先