化学必修I所有章节非金属及化合物硫和氮的氧化物-完整版PPT

1、第三节 硫和氮的氧化物 （第一课时）高一年级 化学必修1酸雨对环境的危害1月1日的空气质量日报 区域雨花全 市监测点名称雨花区环保空气污染指数9898空气质量状况良良首要污染物可吸入颗粒物可吸入颗粒物今年累计优良天数228237去年同期优良天数198223今年累计优良率%80.5783.45去年同期优良率%70.2178.52去年同比上升百分点10.364.93全市6个监测点优良率提升排序3超标天数中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的

2、硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫1.硫( sulphur) （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化学性质 S + O2 = SO2 点燃一、二氧化硫和三氧化硫S + Fe = FeS有 毒 看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味 做比较溶解性沸 点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为101体积的水大约可以溶解40体

3、积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的物理性质2、二氧化硫(sulphur dioxide)物质化学性质研究方法1、从物质分类的角度2、从氧化还原的角度3、从特性的角度学法点拔如HClO的三性、SiO2的性质等（）SO2具有酸性氧化物通性 二氧化硫的化学性质SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（可逆号）特点正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存亚硫酸酐练 习请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。SO

4、2 中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6 “高价氧化，低价还 ，中间价态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。氧化还原角度（2）既有氧化性，又有还原性2SO2 + O2 =2SO3催化剂 加热 +4S+6S被氧化 强还原性 SO3 + H2O=H2SO4另外，SO2还能被Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、 KMnO4等试剂氧化。溶液颜色会变成无色。你还知道哪些常见氧化剂，能将SO2氧化的吗？请你分析SO2能被浓硫酸氧化吗？不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO20S被还原 +4S+6S被氧化弱氧化性2H2S + SO2 = 3S + 2H2O还原剂 氧化剂（3）具有漂白性(

5、特性)原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 *据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然

6、全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl（两种气体生成两种强酸）漂白性的物质漂白原理化学反应类型吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化 活 性 炭潮湿氯气(即次氯酸)臭氧过氧化钠二氧化硫二氧化硫的用途可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的

7、防腐剂。制造硫酸。小结SO2漂白性特 性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与H2O反应与碱反应酸酐与碱性氧化物 氧化性还原性+4价判断下列反应哪些不属于可逆反应？ANO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3 点燃电解做做看：* 下列反应中，SO2被还原的是A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C 关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪

8、色 AE下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色C 3.三氧化硫针状晶体在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O氧化性：N2+3H2=2NH3催化剂高温、高压（工业合成氨）还原性：N2+O2=2NO放电或高温1、N2通常状况下，N2的化学性质不活泼。二、二氧化氮和一氧化氮2NO

9、+ O2 = 2NO22、NO（1）物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒（2）化学性质：（因此，NO不能与O2大量共存）NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2、NO2（1）物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水（2）化学性质:3NO2H2O2HNO3NO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2H2O2HNO3

10、NO2制取少量的氧气2H2O2=2H2O+2O23将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO在这个过程中要通入多少的O2和NO2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 +）3NO2H2O2HNO3NONO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸4 NO2O22H2O4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨对环境的危害这正是工业文明带来的新课题!我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾酸 雨pH5.6的雨水空气中S的氧化物和N

11、的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：SSO2SO3H2SO4 硫酸型酸雨： 硝酸型酸雨：NO2HNO3防 治主要是固硫和尾气净化。固硫方程式 S + O2点燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 环境污染常见的种类：大气污染水污染土壤污染食品污染噪声污染随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成为新的污染源。手机的铃声音量均可达

12、80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处，手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可见，手机铃声的确很“吵” 据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而脑力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80、90分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如降低人的工作效率，增加人的烦恼度， 它还容易引发工作场所的事故。专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机时，也要注意