化学必修I所有章节化学物质及变化化学物质及变化氧化还原-完整版PPT

1、高一年级 化学必修1第二章 第三节氧化还原（第一课时）隆回县万和实验学校 ? 思考与交流：1.请例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论交流这类化学反应的分类标准。一、氧化还原反应CuO + CO = Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化, 氧化反应失氧，被还原, 还原反应凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生高温 1.是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？思考与交流：2.请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原与元素化合价的升降有什么关系。2CuO + C = 2C

2、u + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu +H2O高温高温CuO + CO = Cu + CO2 2、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化+2有元素化合价升降的化学反应氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应 练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2

3、-2是是不是怎样表示？2Na + Cl2 = 2NaCl金属钠能和氯气反应:00-1+1失去电子,化合价升高， 被氧化得到电子,化合价降低,被还原 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?发生了电子转移！探究题氢气能和氯气反应:H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。 某元素失去电子（或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 3、从电子得失观点分析某元素得到电子（或电子对偏向) 化合价降低 还原反应（本质） （特征）氧化还原反应概念的变迁

4、起源得氧（氧化）、失氧（还原）判断化合价升（氧化）、降（还原）本质电子得（还原）、失（氧化） （或电子对的偏向或偏离）探讨题1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并例举具体的反应加以说明化合反应分解反应氧化还原反应复分解反应置换反应2CuO + C = 2Cu + CO2 化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化单双线桥法书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表

5、示方法：【练习】下列式子中不正确的是 D氧化剂和还原剂氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO4HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物元素化合价降低，得到电子，发生还原反应所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应综合例题分析硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下) Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ）A. S