3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。课程目标变化观念与平衡思想学科素养工业废水对水体生物的影响白鲢鲤鱼蝌蚪48小时约3.010-7mol/L约1.710-7mol/L约1.010-7mol/L银离子对几种水生动物的半致死浓度几种电解质的溶解度（20）化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag

2、2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9查阅资料思考:生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？人们习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。分析过程AgCl得出结论生成AgCl沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存沉淀溶解平衡的建立v溶解 v沉淀 ，固体溶解；v溶解 v沉淀 ，溶解平衡；v溶解 v沉淀 ，析出晶体。=在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率 时，即达到了沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡概念相等特征可逆动态=离子浓度表达式难溶电解质用“s”

3、标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用“ ”连接。aq练习 请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO (aq)23BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)24 上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少？涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？ 活动二在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积

4、），用 表示。溶度积饱和不再发生变化KspAg2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)Ksp c2(Ag+)c(S2- )常见难溶电解质的溶度积常数（25 ） 化学式Ksp化学式KspAgCl1.810-10CuS6.310-36AgBr5.410-13ZnS1.610-24AgI8.510-17PbS8.010-28Ag2S6.310-50FeS6.310-18Ag2SO41.210-5HgS1.610-52观察发现关于溶度积（Ksp）几点说明： Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 Ksp越小，越难溶。 对同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，在相同温度下，Ksp(

5、AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，则溶解度 。S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)Ksp与温度有关。 其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。QcKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。沉淀平衡状态沉淀溶解饱和【计算】 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后

6、剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）：c(Cl-) 1 mL0.012 mol/L-1 mL0.010 mol/L1 mL+1 mL 0.001 mol/Lc(Ag+) Kspc(Cl-) 1.810-7 mol/L 0.0011.810-10根据：Ksp c(Ag+)c(Cl-) 1.810-10 国家各行业污染物排放标准中，规定了不同的Ag+ 排放标准，例如有些行业规定不能超过约110-7 mol/L。 一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于110-5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？ 你能想出几种办法？活动三沉淀溶解平衡的影响因素内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因：温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向 方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如 的沉淀溶解平衡。浓度加水稀释，平衡向 的方向移动同离子效应向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向 的方向