2021-2022学年山西省吕梁市兴县车家庄中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省吕梁市兴县车家庄中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 A B C D全部参考答案：B略2. 下列物质中，本身

2、属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ） A氯化钠 B氯气 C三氧化硫 D乙醇参考答案：C略3. 点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2 ，对该反应说法正确的是ANH3既是氧化剂又是还原剂 B氢元素既被氧化又被还原C0.5mol氢气生成时转移1mol电子 D镁具有氧化性参考答案：CA氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子， NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B氢元素得到电子，被还原，B错误；C氢元素化合价从1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D镁具有还原性，D错误，答案选C。4. 向m g

3、镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是 ( )A.B. C.nm17Vc D.参考答案：C略5. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O 31P B19F 12CC元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：C略6. 下列物质

4、中含有非极性共价键离子化合物是A. Ba(OH)2B. CaCl2C. H2SO4D. Na2O2参考答案：D【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。【详解】A. Ba(OH)2氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；B. CaCl2氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C.

5、H2SO4中H-O、S-O均是极性共价键，故C错误；D. Na2O2过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学键、化合物关系，解题关键：明确物质中存在微粒及微粒之间作用力，易错点D，注意过氧化钠中两个氧原子间形成非极性共价键7. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3参考答案：B略8. 下列说法不正确的是()A质子数相同的微粒一定为同一种元素B同位素的化学性质几乎相同C质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子DCl2中35Cl与37Cl两种核

6、素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等参考答案：A略9. 生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是 （2）原混合气体中甲烷的体积是 （3）求原混合气体中氮气的体积（列式计算）参考答案：（1）0.4mol；（2）1.68L；（3）原混合气体中氮气的体积为2.

7、24L或6.72L解：（1）混合气体的物质的量为：=0.4mol，故答案为：0.4mol； （2）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu 质量减轻m1mol 164gx 4.8g，解得：x=0.075mol，原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，标况下的体积为：0.075mol22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为：=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为

8、0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L1.68L0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量为：2L0.1mol/L0.1mol=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.

9、3mol0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的体积为0.225mol22.4L/mol=5.04L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L1.68L5.04L=2.24L，答：原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L10. 将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是（）KMnO4（H+，aq） 红色酚酞溶液 碘水 品红 Fe3+（aq）A BC全部 D都不是参考答案：B解：SO2具有还原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色，故正确； SO2具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH

10、减小，溶液 褪色或颜色变浅，故错误；SO2具有还原性，碘水具有氧化性，二者发生SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有还原性，故正确；SO2具有漂白性，可使品红褪色，故错误； SO2具有还原性，Fe3+（aq）具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使Fe3+（aq）褪色，故正确故选B11. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 A. N2O B. N2O5 C. NO2 D. NO参考答案：D略12. 废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元

11、素?A.Hg、Pb、C、Na B.Cu、K、S、P C.Hg、Pb、Mn、Ni D.Br、N、Pb、As参考答案：C13. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO3参考答案：DA、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+

12、2H2O=2Na+2OH-+H2，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2+CO32-=CaCO3，D项正确。14. 实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是A氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口BNaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C少量的金属钠应保存在煤油中D过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A略15. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7分)实验室要用N

13、a2CO310H2O晶体配制500mLO.1 molL-1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O g。(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL。(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A定容前容器底部有水珠 ； B定容时加水超过刻度线 ； C最终定容时俯视观察液面 。参考答案：(1)14.3 (2分) (2)7.2 (2分)(3)A：无影响 B：偏低 C：偏高 (各1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）参考答案：略18. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生