化学反应的速度与限度 学案 高中化学新人教版必修第二册（2022年）

1、6.2化学反应的速度与限度了解化学反应速率概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响.知识点一：化学反应速率（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）表示。（2）计算公式：（3）化学反应速率的使用说明使用化学反应速率时必须指明具体的物质，因为用不同物质表示时，数值可能不同，但意义相同。化学反应速率不是某反应某时刻的瞬时反应速率，而是某段时间内的平均反应速率。（4）常用关系式：1、知识点二：化学平衡状态（1）概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态

2、，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。（2）化学平衡的特征定：各组分的浓度、百分含量等不再变化。变：条件改变，平衡移动。逆：研究对象是可逆反应。动：动态平衡，反应没有停止。等：同一物质正、逆反应速率相等。（3）化学平衡状态的判断方法本质标志“等”：v（正）=v（逆），对同一物质而言，该物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。反应正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了A，同时也生成了A，即v（正）=v（逆）。平衡单位时间内消耗了B，同时也消耗了C，即v（正）=v（逆）。平衡不一定平衡单位时间内消耗了B，同时也消耗了C，相当于只

3、给出了v（正）。不一定平衡外在标志“定”反应混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡知识点三：、影响化学反应速率的因素外因影响浓度浓度越大反应速率越快，浓度越小反应速率越慢压强对于气体反应，压强越大反应速率越快，压强越小反应速率越慢温度温度越高反应速率越快，温度越低反应速率越慢催化剂正催化剂可以加快反应速率，负催化剂可以减慢反应速率接触面积物质的颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快其他光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂的性质都会影响化学反应速率例1.利用CO和H2在催化

4、剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g）+2H2(g）催化剂CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO2和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（）A.该反应的H0，且p1p2B.反应速率：v逆（状态A）v逆（状态B）C.在C点时，CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同【答案】C【解析】A由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A不

5、符合题意；BB点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此逆（状态A）逆（状态B），故B不符合题意；C设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO+2H2始(mol)12变(mol)x2x平(mol)1-x2-2xCH3OH0 xx在C点时，CH3OH的体积分数=x1-x+2-2x+x=0.5，解得x=0.75，故C符合题意；D由于生成物只有一种，则在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，平衡状态是等效的，由等效平衡可知，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D不符合题意；故答案为：C。例2.某探究小组用HNO3与大理

6、石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00molL1、2.00molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）【答案】解：由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验的温度、大理石规

7、格相同，只有浓度不同，实验中只有温度不同，实验中只有大理石规格不同，故答案为：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.001.某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为（）A.0.05mol/(Ls)B.0.05mol/(Lmin)C.0.5mol/(Ls)D.0.05mol/L2.下列有关化学反

8、应限度的说法错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.6molL-1s-1B.v(B)=0.4molL-1s-1C.v(C)=0.9molL-1s-1D.v(D)=1.0molL-1s-14.某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能加快该反应速率的是（）A.升高溶液温度B.加入少许MnO2C.向反应液中加水D.增大H2O2的浓度5.

9、在三支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式_，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是_。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是_。6.氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是_1.【答案】A【解析】v(B)=2.0mol/L-1.0mol/L20s=0.05mol/(Ls)，故答案为：A。2.【答案】C【解析】A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等

10、时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A不符合题意；B.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故B不符合题意；C.可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故C符合题意；D.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故D不符合题意。故答案为：C。3.【答案】B【解析】A.都用B来表示，为0.3molL-1s-1；B.0.4molL-1s-1；C.0.3molL-1s-1；D.0.25molL-1s-1；故答案为：B。4.【答案】C【解析】A.升温，加快反应速率，故A不符合题意；B.二氧化锰为反应的催化剂，故B不符合题意；C.加水，稀释了浓度，速率降低，故C符合题意；D.浓度增大，速率增大，故D不符合题意；故答案为：C5.【答案】2H2O2。催化剂_2H2O+O2；有大量气泡产生同一个反应可有多种催化剂，不同的催化剂；催化效率不一样。【解析】在催化剂的作用下双氧水分解生成氧气和水，则试管中发生反应的化学方程式为2H2O