高中化学 第一章 时 物质的量和摩尔质量 鲁科版必修

1、高中化学 第一章 时 物质的量和摩尔质量课件 鲁科版必修第1页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量和摩尔质量第2页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接1关于物质的量的理解。(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减字数，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。(2)物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。第3页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星

2、期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (3)在使用物质的量表示物质时，要具体指明粒子的种类。如写成1 mol氢，可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子，因此该说法是错误的，而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。第4页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微

3、粒间的内在联系。如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3和3 mol SO。第5页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接第6页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接3物质的量、阿伏加德罗常数与6.021023之间的关系。(1)物质的量是代表微观粒子的集合体。(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是12 g 12C含有的碳原子数，是一个精确值。(3)6.021023也表示微观粒子的个数，它是一个近似值，如1 mol O2中含有NA个氧气分子，或

4、说约含6.021023个氧气分子。第7页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接下列关于物质的量的叙述，正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.2 mol CO和0.1 mol CO2所含氧原子的个数比是12C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol H约含有6.021023个电子第8页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接解析：因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的例如NaCl、Ca(OH)2

5、等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；0.2 mol CO含有0.2 mol O原子，0.1 mol CO2也含0.2 mol O，故所含氧原子的个数比为11，B错误；使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，C中没有用化学式表示水的组成，氢、氧的含义也不具体，C错误；氢原子核外有1个电子，则1 mol H也应含有16.021023个电子，D正确。答案：D第9页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接名师点睛：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系物质的量(n或NnNA或NA)

6、。第10页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接1下列说法正确的是(C)A摩尔是表示物质量的单位， 每摩尔物质含有6.021023个分子B2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子C相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为23D相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为11第11页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删减，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；

7、2H只表示2个氢原子；B错；相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2221，D错。第12页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接1摩尔质量与相对分子质量之间的关系。(1)当原子、简单离子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M(Na)23 gmol1，M(Na)23 gmol1。(2)当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如M(N2)28 gmol1，M(H2SO4)98 gmol1。第13页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景

8、导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (3)原子团的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于各原子的相对原子质量之和。如M(OH)17 gmol1，M(SO)96 gmol1。特别提醒：摩尔质量与相对(原子)分子质量是两个不同的概念，它们之间既有区别又有联系，在使用时容易混淆，从而出现错误。第14页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接第15页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接特别提醒：(1)阿伏加德罗常数(NA)是一个准确数值，一般使用近似值6.0

9、21023，其单位是mol1 。第16页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接(2)由于电子的质量很小，所以阴、阳离子的摩尔质量数值等于组成元素的各原子相对原子质量之和。下列叙述正确的是()ANaCl的摩尔质量是58.5 gB64 g氧气中含有2 mol氧C4 g氦气中含有2 mol氦原子D0.1 mol CO2中含有6.021022个CO2分子第17页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接解析：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量(或相对原子质量)相等，

10、但其单位是 gmol1，因此NaCl的摩尔质量是58.5 gmol1，故A项错误；使用摩尔来表示物质的量时，必须指明微粒的名称，故B项错误；氦气为单原子分子，4 g 氦气中应含有1 mol氦原子，故C项错误；物质的微粒数(N)与某物质的物质的量(n)之间的关系为NnNA，所以0.1 mol CO2中所含N(CO2)6.021023 mol10.1 mol6.021022，故D项正确。答案：D第18页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接第19页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学

11、典例精析 栏目链接变式训练2下列说法中正确的是(D)A1 mol H2约含有6.021023个微粒B水的摩尔质量是18 gC氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为23第20页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的质量为35.5 g第21页，共25页，2022年，5月20日，8点12

12、分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接解析：32 g O2的物质的量为1 mol，O2为双原子分子，含2NA个原子，故A项错误；H2O为三原子分子，0.5 mol H2O含原子数为0.53NA1.5NA，故B项正确；1 mol H2O含分子数为NA ，故C项正确；0.5NA个氯气分子物质的量为0.5 mol，其质量为0.5 mol 71 gmol1 35.5 g，故D项正确。答案：A第22页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接名师点睛：(1)物质的量是联系宏观量(质量、体积)与微观量(分子、原子、离子、质

13、子、中子、电子等数目)的桥梁。物质的量(n)、物质的质量(m)、微粒数(N)之间的关系：物质的质量摩尔质量摩尔质量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数微粒数(2)正确理解物质与其构成微粒之间的关系，如1 mol H2O中含3 mol原子(2 mol H原子、1 mol O原子)和10 mol电子、10 mol质子。第23页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景导入 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接变式训练3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A0.1 mol CH4所含的电子数为0.1NAB46 g NO2含有的原子数为NACNA个CO2和NA个CO的质量分别是44 g和28 gD0.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为0.1 mol第24页，共25页，2022年，5月20日，8点12分，星期四 情景