高中化学微观之间的相互作用

1、高中化学微观之间的相互作用第1页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四已知:使水汽化,只要加热到100便可;但要使水分子分解成H2和O2，需要加热到2200，而且分解率还很低。 这说明水分子之间以及水分子里3个原子间存在着某种相互作用力 在水分子H2O分子与H2O分子之间相互作用比较弱O原子与H原子之间相互作用比较强烈 （HOH）分子间作用力化学键第2页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四化学键思考：微粒间为什么能相互结合？微粒之间必然存在着相互作用离子键共价键金属键分子间作用力化学键：物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用。第3页，共58页，

2、2022年，5月20日，8点26分，星期四一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。A、离子键 B、共价键 C 、金属键注：1、直接相邻； 2、强烈的相互作用。化学键的分类：第4页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四不稳定二、离子键Na+Cl e稳定以NaCl形成过程为例 Cl ：NaNa+ : Cl + ：第5页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四思考:在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 1、 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用；阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键-离子键

3、2、阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子 核间的相互排斥作用。静电作用：引力和斥力 第6页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 做离子键1、成键微粒：阴 阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键第7页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四思考 哪些物质能形成离子键？（ 1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物；（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

4、（3） 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。4、成键类型：阳离子为K+、Ca2+、Na+、Mg2+、NH4+构成的离子化合物第8页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四 下列说法中正确的是 ( )（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D 课堂练习（E）离子化合物溶

5、于水或在熔融下，其离子键作用力将被破坏正确第9页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四三、共价键（HCl） 氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： Cl ： HH H H 共用电子对H Cl ：（HH）2 H O H O H H-O-H3 H N H N H H CO2 C O 2 O C O 结构式第10页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键1、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对3、成键元素：一般是同种或不同种非金属元素只含有共价键的化合物是共价化合物。共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物4、

6、成键结果：形成非金属单质或共价化合物或含原子团的离子化合物第11页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四NaOH NH4Cl Na2O2 H2 N2 O2 Cl2 HCl HF H2S NH3H2O CO2 CO SO2 H2SO4 HNO3 H3PO4第12页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.在气态单质分子里一定有共价键D.含有离子键的化合物必是离子化合物 含有共价键的化合物必是共价化合物E.共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键错，如 NH4Cl 等

7、铵盐 错，如：NaOH Na2O2 错，He、Ne等稀有气体判断：错错，如：NaOHF、NaOH和 Na2O2溶于水离子键和共价键均被破坏 错第13页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四判断化学键存在的规律： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键,共价化合物可由金属与非金属构成，如AlCl3；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 金属键存在于金属中第14页，共58页，2022年，

8、5月20日，8点26分，星期四F.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力G.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 H.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键I.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物J.熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物K.离子化合物固体一定导电判断：第15页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四5、共价键的分类非极性共价键（非极性键）极性共价键（极性键）（HCl） 、（HH）H-O-H极性键如非极性键如ClClNNClClNNHClHH第16页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四6、特殊的共价键配位键H+NHHHHNH

9、|HH+正四面体形状HHH+OHHH+三角锥形第17页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四四、金属键：概念：成键微粒：本质：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。金属阳离子和自由电子静电作用第18页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四例：下列说法正确的是 ( )(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(C)由共价键形成的分子一定是共价化合物(D)只有非金属原子间才能形成共价键B第19页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四例1、下列叙述中错误的是( ) A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、离

10、子键只存在于离子化合物中， 不存在于共价化合物中 C、离子化合物中不一定含有金属元素 D、非金属元素间可能形成离子化合物A第20页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四例2、在下列各对化合物中，化学键类型相同的 是( ) A、HCl 和 MgCl2 B、Na2O2 和 CO2 C、CO2 和 CH4 D、NaCl 和 NaOHC第21页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四 化学键总结离子键共价键金属键概 念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用成键微粒离 子原 子金属阳离子和自由电子相互作用

11、的实质离子键（静电作用）共价键（共用电子对）金属键（金属阳离子和自由电子）形成条件一般为活泼金属跟活泼非金属化合非金属元素形成单质或化合物举 例NaOH、NH4ClH2、N2 、HCl、CH4、CO2、NH3Fe、Cu、Ag第22页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四离子键共价键金属键极性键非极性键成键条件K+,Ca2+,Na+,Mg2+,NH4+与Cl-,Br-,O2-,OH-及酸根离子组成(阴阳离子间)类别:离子化合物HH(原子间)(HOH)HH(HH)条件一般同种或不同种非金属元素原子之间类别:离子化合物的原子团里或共价化合物（金属阳离子和自由电子）化学键第23页，共5

12、8页，2022年，5月20日，8点26分，星期四五、电子式H Na Mg Ca O Cl （1）、原子的电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。第24页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl - ：(2)阳离子的电子式：(3)阴离子的电子式:第25页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，

13、星期四 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 S Br S 2- ： Br - ： 练习1 写出下列微粒的电子式：第26页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四（4）、离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。第27页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四（5）、共价键的电子式H2Cl2ClClHHHClHClO2OON2NNCH4CHHHHH2OOHHNH3NHHH第28页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四下列电子式中，错误的是 ( )课堂练习B第29页，共58页，2

14、022年，5月20日，8点26分，星期四下列物质的电子式中，书写正确的是( ) C第30页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四练习：写出下列物质的电子式NaOH、Na2O 、 Na2O2 、 HBr 、 MgBr2 、 CO2 、 NH4Cl、CCl4、第31页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式六、结构式N2ClClNNCl2CH4CHHHH结构式ClClNNHCH|HH第32页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四共价分子的几种表示方法：分子形状直线形直线形折线形或V形三角锥

15、形正四面体形第33页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四七、碳原子的成键特征：观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?第34页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四碳原子的成键特征：（1）碳原子最外层有4个电子， 可以形成四个共价键。（2）碳原子间可以形成单键（CC）、 双键（C=C）、叁键（CC）。（3）碳原子间可以结合成链状， 也可以形成环状。第35页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四 1、下列物质的变化过程中，有共价键 明显被破坏的是( )AI升华BNaCl颗粒被粉碎CH

16、Cl溶于水得盐酸D从NH4HCO3中闻到刺激味 C、D课堂练习第36页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四 AI A族和A族 BA族和A族 C I A族和A族 DA族和A族2X和Y两元素的单质能化合生成XY型 离子化合物，则X、Y可能位于 ( )课堂练习BC第37页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四例、在下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（ ） A、CO2 B、PCl3 C、HCl D、 PCl5 E、XeF4 F、CO G、SF6AB第38页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四分子间作用力第39页，共58页，2022

17、年，5月20日，8点26分，星期四【问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？第40页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四一、分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力1、概念第41页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质有没有影响？第42页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四2、分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范围

18、小3.作用力弱4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的第43页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱 影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或离子之间分子之间较 强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较第44页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B第45页，共58页，2022年，5

19、月20日，8点26分，星期四【问题探究三】 分子间作用力如何影响物质的物理性质？第46页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异第47页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四3、分子间作用力的大小判断一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高第48页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四4、分子间作用力对物质的熔沸点、溶解度的影响（1）分子间作用力越大物质的熔沸点越高（2）溶质分子和溶剂分子的分子间作用力越大则溶质分子的溶解度越大第49页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?第50页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四第51页，共58页，2022年，5月20日，8点26分，星期四1.氢键的形成条件:有X-H共