广东省梅州市五华县城镇中学高中化学 化学平衡（一）课件 新人教选修4

1、 第二节 化学平衡 （第一课时）2021/8/8 星期日1 阅读课本37-38页后回答： 1、化学平衡主要研究的对象是什么？ 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？2021/8/8 星期日2一、化学平衡的建立 1、 类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立 以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例，若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越来越小， v （逆）越来越大，反应进行到某一时刻， v正

2、=v逆，这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：2021/8/8 星期日3V正V逆t 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？V逆V正t 2、概括什么是化学平衡状态呢？ 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。2021/8/8 星期日4 化学平衡的前提： 实质： 标志：一定条件、可逆反应V正=V逆不等于0反应混合物中各组分浓度保持不变。 在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于

3、SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。2021/8/8 星期日5练习： 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。2021/8/8 星期日6 总结一下化学平衡的特征： 1、是动态平衡，即V不等于零。 2、等， V正=V逆。即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率。 3、不变， 反应混合物或平衡混合物各成分含量不变。是V正=V逆

4、的结果。 4、同 ，相同条件下，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡）。2021/8/8 星期日7 下列各项中，可以说明2HI H2+I2g已经达到平衡状态的是 （ ） （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 （4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 （5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。 （6）温度和体积一定时，混合气体的 颜色不再变化。 总结一下，怎么样判断一个反应是否达到平衡状态？ （1）V正=V逆 （2）各组分的浓度 （或质

5、量分数，体积分数）不变。2021/8/8 星期日8二、化学平衡常数 1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：K=c ( C ) P c( D ) qc(A)m c(B)n 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数2021/8/8 星期日92、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改 变而改变。 即，K=

6、f （T）。平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。K的意义K很大，反应进行的程度很大，转化率大K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。K 很小，反应进行的程度小，转化率小2021/8/8 星期日103、转化率若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为： M的转化率= 100% 那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。反应中已消耗的M的量反应开始时加入M的量2021/8/8 星期日11练习4：已知在450时，反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应 2HI（g） H2（g）+I2（g） 的化学平衡常数为 （ ） A、50 B、0.02 C100 D无法确定。2021/8/8 星期日12 练习5：在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4m