2021-2022学年山东省滨州市博兴县曹王镇第二中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省滨州市博兴县曹王镇第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C略2. 下列关于电解的叙述中不正确的是（）A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

2、D在镀件上电镀锌时，用锌作阳极参考答案：B考点：电解原理 分析：A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极解答：解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；D、电镀时，镀层作阳极、

3、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确故选B点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等3. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C制水泥和玻璃都用石灰石作原料D铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应参考答案：C考点：浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物；化学应用分析：A浓硫酸具有吸水性；B氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；D铜

4、与硝酸能发生氧化还原反应解答：解：A浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故A错误；B氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正确；D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉浓硫酸、氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料4. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()ApH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸

5、铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4参考答案：C略5. 将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )A.1:3 B.2:5 C.1:5 D.2:7参考答案：D略6. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是参考答案：D解析： A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二

6、氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。7. 下列实验操作或对事实叙述正确的是A.蒸干AlCl3溶液可得纯净的AlCl3晶体B. 用铜和浓度较大的硝酸反应，通过排水法可以收集到NO气体C. 歆制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加KCl3饱和溶液并长时间煮沸D. 为了除去

7、NH4Cl溶液中混人的少暈FeCl3,可以加入足量的NaOH后，再过滤参考答案：B略8. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略9. 下列解析不科学的是（ ）（A）“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故（B）

8、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故（C）严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收（D）“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略10. 下列有关实验操作正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1molL-1的热NaOH溶液中D用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答

9、案：A略11. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A15mL B30mL C45mL D60mL参考答案：D略12. 对下列事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试

10、纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 参考答案：A略13. 生活中的一些问戚常涉及到化学知识,下列叙述中不正确的是A. 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产肥皂B. 苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚C. 2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一种烈性炸药，可用于开矿D. 氟利昂化学性质稳定,排放到大气中不会对环境造成危害参考答案：D略14. 下列离子方程式书写正确的是 ( )AFeO溶于足量稀HNO3：FeO2H+Fe2H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C将0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL-1的

11、Ba(OH)2溶液等体积混合： Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4+2H2ODCuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2+H2S=CuS+2H参考答案：D略15. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是 Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为04 mol或112 mol时，I均为04 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某

12、学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从下图中选填“甲”或“乙”）(3) 下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）A在锥

13、形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失（4） 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。（5） 以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通过计算可得，该盐酸浓度为： molL1（计算结果保留4位小数）参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）运用所学知识，回答下列问题。（1）S原子的价电子排布图为_。（2）与S

14、CN互为等电子体的分子有_（任写一种）（3）SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_（填图中字母的a或b），该分子中含有_个键。（4）化合物Na2O，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm，晶胞中O原子的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。（列出计算式即可） 参考答案：（1）；(2)CO2或N2O；(3)sp3杂化，a，12；(4)8，462/=2.27gcm3。试题分析：（1）S属于第三周期A元素，其价电子为最外层电子，因此价电子排布图为：；（2）等电

15、子体为：原子总数相等，价电子总数相等的微粒，SCN有3个原子，有16e，则等电子体为CO2或N2O；（3）根据该结构中，S有四个键，无孤电子对，价层电子对数为4，价层电子对数和杂化轨道相等，因此杂化类型为sp3杂化，O形成两个键达到稳定，根据结构，含有SO、S=O，S=O键长较短，即a短，成键原子之间只有一个键，因此此结构中有12个键；（4）Na、O2电子层数相同，O2的半径大于Na，因此O2位于顶点和面上，距O2最近的Na有8个，因此配位数为8，根据=m/v，晶胞的均摊法，此晶胞中有O2的个数：81/861/2=4，Na的个数为8，氧化钠的质量为462/NAg，此晶胞的体积为：(0.5661

16、07)3cm3，代入公式得出：2.27gcm3。18. 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_(填字母)。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+ (aq)=Cu2+ (aq)+H2(g) H64.39 kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H-196.46 kJmol-1=H2O(l) H-285.84 kJm

17、ol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 molL-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度/20304050607080铜平均溶解速率/10-3 molL-1min-17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_。参考答案：(1)BD (2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+ (aq)+2H2O(l) H-319.68 kJmol-1(3)H2O2分解速率加快(4)2Cu2+ +2Cl-+H2O2CuCl+2H+(1)对生成副产物的合理处理方法是再利用；(2)由盖斯定律，按自