人教版高二化学教案

1、人教版高二化学教案 【导语】直面高二的挑战，认清高二的自己，明确高二的目标，意义重大。由于，高二的这个岔路口，分出的是渐行渐远的两条路，指向的是人生意义上的两个截然相反的阶段性终端。高二频道为正在奋斗的你整理了人教版高二化学教案盼望你喜爱！ 【篇一】 教学目标 学问目标： 1饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区分。 力量目标： 1培育同学通过试验解决问题的力量，更突出的是要培育同学在试验基础上的分析力量和思维力量。 2利用试验和数据的结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。 情感目标： 通过对试验的分析讨论，培育同学沿着“问题试验分析结论”的

2、思路，以科学的方法去解决问题的力量。 教学建议 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。同学虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把同学的留意力一下子带到要争论的问题中来。接着教材分别支配了两组试验试验72、试验73和试验74，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过老师的归纳和分析关心同学建立起“饱和溶液的概念”。 1通过试验72，同学应当了解： （1）要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“

3、肯定温度”和“肯定量的溶剂”这两个条件。 （2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。同学有了这两点熟悉之后，就能比较简单理解：当溶质溶解达到它的限度时（假如条件不变），溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教同学推断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又肯定要以“肯定温度”和“肯定量溶剂”为前题，否则就没有意义。 试验73和试验74通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说： （1）说明当转变饱和溶液的任何一个

4、条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。 （2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必需有两个前提为条件，否则就没有意义。 （3）客观上向同学介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即上升温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜绽开争论。 2为了消退同学把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地叙述。 通过试验75，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来辨别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区分，是很有说服力的，老师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在争论时肯定要向同学指明，

5、溶液的浓稀，是指肯定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。 教学建议 （1）边试验、边分析、过争论、充分调动同学的乐观性，启发他们乐观思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 （2）老师演示试验并给出一些数据，引导同学分析，逐步培育同学分析思维力量和区分不同概念的比较力量。 教学设计方案 重点： （1）建立饱和溶液的概念。 （2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。 难点： 利用试验和数据结合，培育同学区分不同概念的比较力

6、量和分析思维力量。 教学过程： 通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类： 1饱和溶液与不饱和溶液 演示试验72在10毫升水里分别加入食盐和*钾固体，直至不能再溶解。 老师活动 提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变？水的量是否转变？这个试验说明白什么？ 目的：为同学观看试验供应了肯定的方向，有利于同学分析试验结果。 老师活动演示试验72：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和*钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。 同学活动观看试验并回答以上提出的问题。 结论 饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某

7、种溶质的溶液。 不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。 老师活动提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么肯定要指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”呢？ 同学活动同学动手做试验73。试验74，并思索以上问题。 目的：培育同学通过试验解决问题的力量。 同学活动分析争论并总结该试验。 老师活动参加争论并答疑，引导同学总结。 结论 （1）只有指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2） （3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值。 目的：加深同学对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。 老师活动说明：给定条件，溶液可

8、分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。 2饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 老师活动演示试验75：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观看现象。 同学活动观看试验及所列数据，试推断正误。 目的：培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。 （投影）供应数据： 20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： *铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 推断：（1）在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。 （2）饱和溶液是浓溶液。 老师活动引导同

9、学总结。 结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必定的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。 老师活动指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？ （四）总结、扩展 （1）溶液：在肯定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。 不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。 （2）扩展练习：试推断： 同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。 在肯定温度下，向*钾溶液中加入少量*钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中的溶质多。 肯定温度下，溶质的质量不转变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 肯定温度下的氯化钠饱和溶液，肯定

10、不能连续溶解*钾。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。 【篇二】教学目标 学问目标 使同学建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。 力量目标 培育同学对学问的理解力量，通过对变化规律本质的熟悉，培育同学分析、推理、归纳、总结的力量。 情感目标 培育同学实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的讨论方法。 教学建议 化学平衡教材分析 本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。其次部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2023年版)中，该部分没有要求。 化学平衡观点的建立是很重要的

11、，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，采纳图画和联想等方法，关心同学建立化学平衡的观点。 化学平衡教法建议 教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发同学联想，借以建立化学平衡的观点。 教学可实行以下步骤： 1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡讨论的课题。 (1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式 (2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行究竟，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。 (3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率

12、问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使 和 尽可能多地转变为 ，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响化学平衡讨论的问题。 2.从详细的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。 如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。 通过向同学提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让同学争论。最终得出：化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到限度)。并指出某一化学平衡状态是在肯定条件下建立的。 3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导同学

13、争论分析。得出在肯定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有转变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要争论。从而使同学明白本节的争论题的涵义。 “影响化学平衡的条件”教材分析 本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等学问的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发同学思索，便于同学接受。 本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。 因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导同学进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件转变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，讨论化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的转变，使化学