硫酸复习精选课件

1、硫酸复习精选课件硫酸复习精选课件第三节 硫 酸高三化学第一轮复习第三节 硫 酸高三化学第一轮复习2、与较活泼金属反应：Fe + H2SO4（稀）= ;3、与碱性氧化物反应：FeO+ H2SO4（稀）= ;4、与碱反应：Fe(OH)2+ H2SO4（稀）= ;5、与盐反应：FeS + H2SO4（稀）= .一、稀硫酸的化学性质（酸的通性：H2SO4=2H+SO42- 二元强酸)1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变 色;红FeSO4 + H2FeSO4 + H2OFeSO4 +2 H2OFeSO4 + H2S2、与较活泼金属反应：一、稀硫酸的化学性质（酸的通性：H2S二、浓硫酸的性质1、物理性质

2、 浓硫酸是一种 液体。 沸点 ，难 。 密度比水 且质量分数越大其对应的密度也越 。（质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3） 易溶于水，能以任意比与水混溶、溶解时 。无色油状高挥发大大放出大量的热二、浓硫酸的性质1、物理性质 浓硫酸是一种 思考 : 怎样稀释浓硫酸? 将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。 操作要点：酸入水，沿器壁，慢慢倒，轻轻搅。思考 : 将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，（1）强氧化性： A、与金属反应a.常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”而停止反应，加热时却剧烈反应.钝化是不发生反应？b.Au.Pt跟浓硫酸不发生

3、反应.2、浓硫酸的特性：（1）强氧化性：a.常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”c、除Au.Pt之外的所有金属,在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应,但不放出氢气.浓硫酸的还原产物一般是SO2.假定金属M在反应中显+n价,则由2M+ 2nH2SO4（浓）= M2(SO4)n+nSO2 +2nH2O可知，被还原的H2SO4占参加反应H2SO4总量的 ，体现浓硫酸的 性和 性。（浓硝酸？c、除Au.Pt之外的所有金属,在加热的条件下均能跟浓硫酸发Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O思考： 1、 1mol 铜跟足量的浓硫酸反应与足量的铜跟2mol的浓硫酸反应，比较两个反应释放出

4、SO2量的大小？Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 ( ) A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mLD在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反B、与非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ，在这类反应中浓硫酸只表现 。C+2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2OS+2H2SO4（浓） 3SO2 +2H2O2P+5H2SO4（浓） 2H3PO4 +5SO2

5、+2H2OB、与非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质(2005上海) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现CD(2005上海) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反C、能氧化H2S,HBr,HI等还原性化合物因此实验室制取这些气体时，不能选用浓硫酸作为反应物或者作为干燥剂：H2S + H2SO4 （浓） S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4 （浓） Br

6、2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4 （浓） I2 + SO2 + 2H2O思考:酸的氧化性 与 氧化性酸的区别C、能氧化H2S,HBr,HI等还原性化合物H2S + H2吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_ 性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）碱还原（2）吸水性： 练习3： 现有：O2、 Cl2、 NH3、 H2S、CO2、HCl、HBr、HI、SO2等气体。 其中不可用浓H2SO4干燥的有 。NH3、 H2S、 HBr、HI吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 浓硫酸不能干燥的气体:碱性:NH3还原性:H2S、HBr

7、、HI。能干燥的气体：O2、H2、Cl2、CO2、CO、SO2、HCl、C2H2、C2H4、CH4等浓硫酸不能干燥的气体:（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。（3）脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物注意: 吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的是氢.氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水.注意: 吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的思考题：下列现象体现了硫酸的哪些性质？ 把浓硫酸滴入放

8、在蒸发皿里的蔗糖上， 蔗糖就会炭化变黑。 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 把铁片放入浓硫酸里并加热，产生SO2。 利用浓硫酸和食盐固体反应制HCl气体。(6)CuSO45H2O在浓硫酸作用下失去结晶水脱水性吸水性酸性强氧化性酸性难挥发性吸水性思考题：脱水性吸水性酸性强氧化性酸性难挥发性吸水性2、分别用玻璃棒蘸取浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到什么现象？体现了各自的什么性质？浓硫酸先变红后变黑，体现酸性和脱水性；浓盐酸只变红，体现酸性；浓硝酸先变红后褪色，体现酸性和强氧化性。2、分别用玻璃棒蘸取浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上四.硫

9、酸盐、硫酸根的检验1.常见硫酸盐硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO42H2O生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4H2O熟石膏白色固体硫酸钡重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸锌ZnSO47H2O皓矾无色晶体医用为敛剂，枕木防腐剂，印染媒染剂，制白色颜料说明1.带有结晶水的硫酸盐常称作矾 ;2.硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO4四.硫酸盐、硫酸根的检验1.常见硫酸盐硫酸盐结晶水合物俗称色硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸铜CuSO45H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体制农药、玻尔多液硫酸亚铁FeSO47H2

10、O绿矾绿色晶体补血剂、净水剂、制蓝墨水硫酸钠Na2SO410H2O芒硝无色晶体玻璃、造纸等工业原料硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O明矾无色晶体净水剂硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸铜CuSO45H2O胆三、硫酸的主要用途三、硫酸的主要用途思考:1.对SO42-进行检验时有哪些离子会产生干扰?2.如何排除这些离子的干扰?、硫酸根离子的检验思考:、硫酸根离子的检验SO42-的检验。 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液被检液 取清液有白色沉淀出现，则有SO4 2- 无白色沉淀出现，则无SO4 2- SO42-的检验。 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即

11、可确证试液中有SO42-方案甲：试液 白色 沉淀不溶解方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到检验某未知液中是否含SO42-，下列操作中最合理的是 ( ) A

12、加入硝酸酸化了的硝酸银溶液 B先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C检验某未知液中是否含SO42-，下列操作中最合理的是 ( 【思考题1】 稀H2SO4滴到衣服上，不用处理，这种想法对吗？为什么？答案：不对，稀H2SO4滴到衣服上，H2O挥发，变成浓H2SO4，可以腐蚀衣服。【思考题2】 浓H2SO4难挥发，保存时可不必密封，这样做行吗？为什么？答案：不行，因为浓H2SO4具有吸水性，能变成稀H2SO4。【思考题1】 稀H2SO4滴到衣服上，不用处理，这种想法对吗【思考题3】 将浓H2SO4滴在浓盐酸中会有什么现象？答案：会有大量酸雾产生，

13、因为二者混合后，一方面是浓H2SO4 吸水使浓盐酸浓度增大，另一方面是浓H2SO4溶解放热使温度升高，HCl的溶解度减小，都会造成HCl的大量挥发，实验室可以用此方法制得HCl气体。【思考题3】 将浓H2SO4滴在浓盐酸中会有什么现象？答案：【例1】(2010年福建理综节选)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 _。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集

14、到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液铁钉表面被钝化d【例1】(2010年福建理综节选)工业上常用铁质容器盛装冷浓乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。66.7%乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_ (用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前bAB间cBC间dCD间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。检验SO2是否除尽C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OcD中固体由黑变红和E中固体由白变蓝【探究二】检验SO2是否除尽C2H2SO4