2022-2023学年河南省信阳市第五中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年河南省信阳市第五中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略2. 下列有关化学实验的叙述正确的是()。A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液B除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C用苯萃取溴水中的溴，分

2、液时有机层从分液漏斗的下口放出D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸参考答案：B略3. 下列叙述正确的是 A海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”B明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（ ，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工C对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大D氨基酸是

3、人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸参考答案：D略4. 根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ） ACaO BCO C H2O DSiO2参考答案：D略5. 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )A. Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B. Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C. Pb2+

4、、Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-参考答案：A当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，溶液显酸性，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，溶液显碱性，又能生成沉淀。A. 在酸性溶液中HCO3-反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀故A正确；B. Pb2+、S2-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. Pb2+、SO42-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.在酸性溶液中S2O32- 发生歧化反应生成二氧化硫气体和沉淀，在减弱溶液中Mg2+、NH4+分别反应生成沉淀和气体，与

5、题意不符，故D错误；故选A。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA参考答案：AA、N2与CO的摩尔质量为28g/mol，依据n= m/ M，计算物质的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有电子数14，CO中含电子数14，当物质的量一定时所含电子数一定，正确；B、当氯气与铁反应时，氯气生成氯离子，故1 molCl2

6、与足量Fe完全反应,转移2NA个电子，错误；C、在NaHCO3溶液中HCO3发生水解，故1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3小于0.1 NA个，错误；D、7.8gNa2O2含物质的量为0.1mol，含有的过氧根离子阴离子数为0.1NA，故D错误。7. 常温时，下列各组离子能大量共存的是( ) AAg、K+、NO3、S2 BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3 DH、Cl、SO42、C6H5O 参考答案：C略8. 下列关于化学键的说法正确的是A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单

7、质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略9. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A分子式为C18H24NO3B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH参考答案：BC略10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的

8、关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略11. 能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是A、新制氢氧化铜B、溴水C、银氨溶液 D、酸性KMnO4溶液参考答案：A12. 下列对乙醇在化学反应中的断键描述不正确的是 （ ） A与HBr反应断 B浓硫酸催化170反应断 C与Na反应断 D与炽热CuO反应断参考答案：D略13. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是()XYZW

9、ACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：C【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子

10、等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾

11、离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等15. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反应

12、2Al33O22OH=2AlOH2O错误，Al2O3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应Fe2H=H2Fe2正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符A只有 B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为了测定m g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为 ；（2）乙同学的方案是：将样

13、品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 、 。加入过量氯化钡溶液的目的是 。（3）丙同学的方案如下图所示当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是 ，其中，装置A的作用是 ，装置E的作用 。参考答案：（1）（2）锥形瓶、酸式滴定管 确保Na2CO2与BaCl2完全反应，转化成BaCO3（3）使广口瓶中产生的CO2全部被D中碱石灰吸收 除云空气中的CO2气体防止外界空气中的H2O、CO2进入D中被碱石灰吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag

14、+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积

15、（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3

16、，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过