2022-2023学年河南省商丘市新城中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省商丘市新城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物 的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4 和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体参考答案：D略2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO4

2、溶液 D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：A3. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b 参考答案：A略4. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B生成物的总能量高于反应

3、物的总能量，所以为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行。故本题选B。5. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 参考答案：A略6. 某有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH3，它不可能具有的性质是 （ ）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能水解C.能使溴的四氧化碳溶液褪色 D.能与Na2CO3溶液反应参考答案：D略7. 有关键能数据如表所示：已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ?mol1则x的值为（）化学键NNHHHN键能/

4、kJ?mol1x436391A945.6 B649 C431 D869参考答案：A考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：据H=反应物键能和生成物键能和计算解答：解：H=反应物键能和生成物键能和，则92KJ/mol=x+3436KJ/mol6391KJ/mol，x=945.6KJ/mol，故选A点评：本题考查了利用键能求算反应热，学生只要学会运用H=反应物键能和生成物键能和计算，题目难度不大8. 下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程参考答案：C略9. 能实现下列物质间直接

5、转化的元素是ASi BNa CAl DFe参考答案：B略10. 下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HCl B. 3.011023个氧分子C. 22g CO D. 标况下5.6L H2参考答案：A【分析】根据nm/M、nV/Vm、nN/NA分析解答。【详解】A1molHCl含NA个分子；B含3.011023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；C22g CO的物质的量为22g44g/mol0.5mol，分子数为0.5NA；D标况下5.6L H2的物质的量为5.6L22.4L/mol0.25mol，分子数为0.25NA；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。11

6、. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是A铝热反应属于吸热反应B对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C化学反应中既有物质变化又有能量变化D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略12. 在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-参考答案：CA、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液

7、中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。13. 标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) A B C D参考答案：D略14. 下列数字为几种元素的核电荷数，其中核外最外层电子数最多的是A8 B14 C20 D33参考答案：A略15. 下列说法不正确的是A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C. pH值均为9的N

8、aOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D. 0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液粒子浓度关系有： 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称_，滤渣的成分为_。(2)简述下列实验操作：检验溶液A中金属阳离子的方法为_；检验固体B是否洗涤干净的方法是_。(

9、3)请写出溶液A中反应的离子方程式_(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数为_(写出表达式。)(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_ Fe2+ _ H2O2 + _ H+= _ Fe3+ + _ H2O参考答案：(1)过滤 Fe Cu(2)取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+ ；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀

10、生成，则已洗涤干净 (3)10H2O+ 8NH3+O2 + 4Fe2+ = 4 Fe(OH)3 + 8NH4+ (4)(5b/2a)100% (5)2 1 2 2 2【分析】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。【详解】硫酸亚铁和硫酸铜中加入硫酸和过量的铁粉，铁和硫酸铜反应置换出铜，所以溶液A为硫酸亚铁，滤渣为铁和铜。溶液A中通入氨气和氧气，硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成氢氧化铁和硫酸铵，固体B为氢氧化铁，氢氧化铁固体加

11、热得到氧化铁。(1)操作I是分离固体和液体，所以为过滤； 滤渣为Fe和Cu；(2) 溶液A中的阳离子为亚铁离子，可以利用其还原性，使用酸性高锰酸钾溶液进行检验，操作为：取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+ ；固体B为氢氧化铁，可能吸附有硫酸根离子，所以检验固体是否洗净，就是检验最后一次的洗涤液是否含有硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 ；(3)硫酸亚铁和氨气和氧气反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：10H2O+ 8NH3 +O2 + 4Fe2+ = 4 Fe(OH)3

12、+ 8NH4+ ；(4)操作I得到的滤渣为铁和铜，用足量的硫酸溶解后，得到的固体为铜，则根据硫酸铜和铜的关系分析，铜的质量为bg，则硫酸铜的质量为g=5b/2g，硫酸铜的质量分数为(5b/2a)100% ；(5) 反应中亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，改变1价，过氧化氢中的氧元素的化合价从-1降低到-2价，所以二者的比例为2:1，再根据原子守恒和电荷守恒配平，该离子方程式为：2Fe2+ H2O2 + 2H+= 2Fe3+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面

13、的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序

14、： 参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）NZXM (硅硫氧氢) （1分）18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-