2022年云南省巧家县中考适应性考试化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1我国航天技术迅猛发展。空间站里涉及反应：H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。下列有关叙述错误的是A该反应不属于置换反应B反应前后分子数目没有增减C反应前后元素种类不变D反应前后原子质量没有改变2在哈尔滨市交

2、通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。下列有关叙述正确的是( )A制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料B纯电动公交车上一般配备干粉灭火器C纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%4.3%D纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行3下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是( )测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应用肥皂水区分软水和硬水A集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B产生耀眼白光，生成白色固体C玻璃管内红色粉末变为黑色D软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫AABBCCDD4下列事实的结论或解释

3、中，正确的是()A食盐加入水中，水变咸了NaCl分子不断运动的结果B水银温度计受热液柱升髙汞原子受热体积变大C二氧化碳气体可用于灭火既利用了其物理性质，又利用了化学性质D金刚石很硬，而石墨较软碳原子结构不同5分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）A同一种化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液D化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物6实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，其中会造

4、成所配溶液溶质质量分数偏大的是A称量氯化钠（10g以下用游码）B氯化钠洒出C量水时俯视读数D配好的溶液装瓶时溅出7由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）AC2H2和COB只有C2H2CC2H2、H2和CODCO和H28下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤BKCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤CFe（Zn）加足量稀盐酸，过滤DCO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末AABBCCDD9关注健康，预防疾病。下列叙述正确

5、的是（）A防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证B缺碘会得甲状腺肿大，某人得了甲状腺肿大，应适当的补充碘元素C缺乏维生素A会得坏血病，缺乏维生素C会得夜盲症D人体中的氧、碳、氢、氮主要以无机盐的形式存在于水溶液中10下列实验不一定能达到目的的是A在氧气瓶中，用带火星的木条引燃铁丝B在氧气流并灼烧，除去CuO中的C粉C用Ba（OH）2溶液鉴别 NH4NO3、NaCl、 Na2SO4D用BaCl2溶液证明NaOH是否变质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在_。t1时

6、，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，溶液仍然饱和的是_的溶液。t3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：实验中生成沉淀的质量为_。所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中充分燃烧_；氢气和氧化铜反应_；氢氧化钠溶液和盐酸反应_。14在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：

7、蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_。吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。品名：504双吸剂成分：铁粉、生石灰等：久置固体的成分是什么？：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中可能

8、含有Fe2O3的依据是_。：甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌固体溶解，试管外壁发烫固体中一定含有_（2）过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙（3）取滤渣放入试管中,滴加足量的_固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有_，一定不含氧化铁（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是_。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：_，理由是_（用化学方程式表示。）乙同学另取久置的固体进行实验探究：乙同学对滤渣B进行探究：实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管

9、中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水固体逐渐消失、_有气泡冒出、_固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式_（计算得出结论）：如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g,通过计算后得出残留固体的成分为：_。16某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O）。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知

10、是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。该瓶溶液中溶质的成分是什么？Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O22Na2SO4；Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；SO32、SO42均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体，BaSO4不溶于稀盐酸。猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；猜想2：完全变质，成分是_。你认为还可能有的猜想3_。甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶

11、液，再加入足量稀盐酸。_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。若证明部分变质乙组方案是否合理？_（回答“是”或“否”）亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A. 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，选项正确； B. 由图中信息可知，每一个二氧化碳分子和四个氢分子反应生成两个水分子和一个甲烷分子，反应后分子数目减少，选项错误；C. 元素是同一类原子的总称，反应前后元素种类不变，选项正确；D. 反应前后原子的种类没有改变，原子

12、的质量也没有改变，选项正确。故选B。2、B【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料，错误；B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，正确；C、钢的含碳量一般为0.03%2%，错误；D、纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，但也会有碳的排放，错误。故选B。3、D【解析】A. 测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。由于氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确 ；B. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白

13、色固体，正确； C. 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变为黑色，正确；D. 软水中泡沫多，硬水中泡沫少，错误。故选D。4、C【解析】NaCl是由Na+和Cl-构成的，NaCl中并不存在NaCl分子，A错误；水银温度计中的液柱为金属汞，温度升高，汞原子之间的间隔变大，液体体积增大，液柱升高 ，B错误；二氧化碳气体可用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气的大和二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，前者属于物理性质，后者属于化学性质，C正确；金刚石与石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，D错误。故选C。5、D【解析】A、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都

14、显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；B、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故错误；C、碱溶液显碱性能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱的溶液，故错误；D、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。故选D。6、C【解析】配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的过程中出现以下错误操作，导致所配溶液溶质质量分数偏大，就是溶质偏多或水偏少

15、。【详解】A、称量氯化钠时，采用右物左码错误称量，读数是砝码数读数加游码读数，而实际质量是砝码读数减游码读数，导致称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分偏小，不符合题意；B、把称得的氯化钠倒入烧杯中时，氯化钠固体洒出，溶解在水中的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；C、量水时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，导致量得水的体积偏小，所配溶液溶质质量分数偏大，符合题意；D、溶液特征是均一、稳定，将配好的溶液装瓶时溅出，溅出溶液对原溶液的溶质质量分数无影响，不符合题意。故选C。7、A【解析】解：完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子个

16、数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。8、A【解析】除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质

17、，又不能引入新的杂质是除杂的原则【详解】A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳

18、不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。9、A【解析】A、防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大和呆小症，过量的碘也会引起甲状腺肿大。某人得了甲状腺肿大，不一定是由缺碘造成的，不一定需要补充碘元素，故B错误；C、缺乏维生素C会得坏血病，缺乏维生素A会得夜盲症，故C错误；D、人体中元素存在的形式，碳、氢、氧、氮以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，故D错误。故选A。10、A【解析】A、在氧气瓶中，用带火星的木条能复燃，放出的热量不一定能引燃铁丝，故选项实验不一定能达到目的。B、

19、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验一定能达到目的。C、Ba（OH）2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaC1溶液不反应，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项实验一定能达到目的。D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能证明NaOH是否变质，故选项实验一定能达到目的。故选：A。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相

20、同，则无法鉴别它们。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t2 Z YZX 【解析】（1）根据溶解度曲线，t2时Y、Z的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2（2）根据溶解度曲线，X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，而Z的溶解度都随温度的升高而降低，故t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，Z有溶质析出，溶液仍然饱和（3）根据溶解度曲线，物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3时X、Y两种物质的饱和溶液分别降温到t1时，都有晶体析出，成为t1时的饱和溶液，而在t1 时：Y的溶解度大于X，故饱和溶质质量分数Y也大于X，

21、而对于Z而言，溶解度随温度的升高而降低，故t3降温到t1，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t3时，物质Z的溶解度要小于t1时Y的溶解度，大于X的溶解度，故X的溶质质量分数最小，故若将t3三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：YZX三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10 10% 【解析】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为x。 x=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=100%=10%答：(1)实验中生成沉淀的

22、质量为10g；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）硫在空气中燃烧是硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，方程式为；（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为 ；（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。14、镁条不能和氧气接触 升高温度达到蜡烛的着火点 【解析】（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触；（2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达

23、到蜡烛的着火点。【点睛】蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（3840）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、固体中少量红棕色的块状固体 CaO 盐酸 CaCO3 铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁 实验操作（2） CaO+H2OCa(OH)2 澄清石灰水变浑浊 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 【解析】作出猜想：其中可能含有Fe2O3的依据是固体中少

24、量红棕色的块状固体；实验探究：（1）取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌，固体溶解，试管外壁发烫，是因为氧化钙和水反应放热，因此固体中含有氧化钙；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。取滤渣放入试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有碳酸钙，一定不存在氧化铁。实验过程如下所示： 实验操作实验现象实验结论（1）取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌固体溶解，试管外壁发烫固体中一定含有CaO（2）过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙（3）取滤渣放入试管中,滴加足量的盐酸固体逐渐消失，有大量无色气

25、体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有CaCO3，一定不含氧化铁实验质疑：根据“铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2”可知，乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；甲同学实验操作（2）得出的结论也不合理，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2；继续探究：取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水，固体逐渐消失、澄清石灰水变浑浊、有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳，溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水固体逐渐消失、澄清石灰水变浑浊，有气泡冒出、溶液由无色变成黄色固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O计算得出结论：（1）设滤液A中含氢氧化钙的质量为x。 x=1.48g；现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g，则氧化钙、或氧化钙和氢氧化钙的质量