2022年浙江省杭州大江东各校中考化学押题试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下图中、分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()A属于非金属元素B锂元素和所属元素有相似的化学性质C锂元素化学反应中均易得电子D锂的相对原子质量是6.941g2下列探究物质性质的实验中，只发生

2、物理变化的是 ( )A浓硫酸滴到棉布上B用金刚石裁玻璃C氢气燃烧D铁钉生锈3用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是A酚酞溶液和浓氨水B酚酞溶液和pH7的溶液C石蕊溶液和浓硫酸D石蕊溶液和浓盐酸42019安徽两会提出“加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板”。下列做法值得提倡的是（）A焚烧废弃塑料，减少“白色污染”B将废旧电子产品深埋在偏僻土壤里消除污染C全面关停所有化工企业D工业废水处理后排放到江河里5下列有关化学反应的说法中，正确的是A基本反应类型是置换反应B生成的BaSO4不溶于稀盐酸C反应中涉及到酸、碱、盐三类物质D反应后

3、所得溶液能使酚酞溶液变成红色6用稀酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（）A处有气泡、处无现象，则金属活动性： Zn CuB处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2C处有明显现象，则M一定为稀HClD若处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=77用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是A盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应B当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HClC当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色D该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中8硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可

4、利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是A图中过程生成X为SO3B过程属于工业炼铁，设备为高炉CFeS2中硫元素的化合价为一2价D工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收9下列实验能用如图表示的是A向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C向一定质量的稀硫酸中加入锌片D常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾10甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）Ax的值是19B丙是该反应的催化剂C丁一定是化合物D参加反应的甲和乙质量比为7:13二、填空题（本大题共1小题，共4分）11

5、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_， 发生反应的化学方程式为_。（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O=LiOH + H2。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。铁能制成炒锅是利用了铁的_性。铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，

6、其原因是_。向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_。硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_。14根据题意写出化学反应方程式：（1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式_。（2）已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验（已知：白磷的着火点为40） 实验装置实验步骤及现象步骤检验装置的气密性，气密性良好步骤将盛有

7、白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧步骤向A瓶中加满80热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧步骤打开K1、K1，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K1此时进入量筒B中水的体积为100mL，观察到A瓶中的白磷燃烧（1）对比步骤和的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 待装置冷却一段时间后，打开K1，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （答一条即可）用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 （已知：铜能与空气中氧气

8、、水、二氧化碳反应生成铜绿化学方程式：1Cu+O1+H1O+CO1Cu（OH）1CO3）16某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。这瓶溶液的溶质是什么？酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观

9、察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。这瓶溶液的原溶质是_。实验中取用液体药品时，应注意_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；B、是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和的原子最外层电子数相同，则锂元素和所属元素有相似的化学性质，故B正确；C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；D、根据元素周

10、期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。故选B。2、B【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A、浓硫酸滴到棉布上的过程中有新物质的生成，属于化学变化；B、用金刚石裁玻璃的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；C、氢气燃烧的过程中有新物质水的生成，属于化学变化；D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化。故选B。3、A【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液

11、变红，符合题意；B、pH7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意；C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。故选A。4、D【解析】A、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。B、根据废旧电子产品中含有有毒、有害物质，进行分析判断。C、根据全面关停所有化工企业是不现实的，进行分析判断。D、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。【详解】A、焚烧废弃塑料，会产生

12、大量的空气污染物，选项A错误。B、废旧电子产品中含有有毒、有害物质，不能埋在偏僻土壤里，选项B错误。C、全面关停所有化工企业是不现实的，选项C错误。D、工业废水处理后排放到江河里，选项D正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，了解防治白色污染、水体污染等的措施是正确解答本题的关键。5、B【解析】A、由BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；B、生成的BaSO4不溶于稀盐酸，故选项正确；C、BaCl2、BaSO4属于盐，H2SO4、HCl属于酸，反应中涉及到酸、盐两类物质，故选项错误；D、反应后所得溶液显酸性，

13、不能使酚酞溶液变成红色，故选项错误。故选B。【点睛】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。6、A【解析】A、处有气泡则说明锌在金属活动性顺序中排在氢之前，处无现象则说明在金属活动性顺序中铜排在氢之后，则金属活动性：ZnCu。A正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成铁盐和水，处铁锈消失后，铁再与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，会看到有气泡产生。B错误；C、紫色石蕊溶液遇酸变红，锌和常见的稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铁锈可以和稀盐酸、稀硫酸反应形成黄色溶液，大理石可以和稀盐酸、

14、稀硫酸等常见的酸反应生成二氧化碳，处有明显现象，则M不一定为稀HCl，也可能是其他酸。C错误；D、若处为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，溶液的pH7。D错误。故选A。7、C【解析】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意；B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意；C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意；D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶

15、液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。8、C【解析】A、二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故X为SO3，不符合题意；B、过程是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁的设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，不符合题意；C、二硫化亚铁中铁元素的化合价通常为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2+2x=0，x=-1，符合题意；D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，不符合题意。故选C。9、C【解析】下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶

16、液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。点睛本题主要考查实验过程的图像表示。10、C【解析】由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g，反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根据质量守恒定律有41+x=48，解得x=7，则有：A、x的值是7，A选项说法不正确，不符合题意；B、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质，B选项说法不正确，不符合题意；C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物，丁的质量在反应增加是生成物，甲和乙反应生成丁，丁

17、一定是化合物，C选项说法正确，符合题意；D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查质量守恒定律，如图所示的直方图及数据计算出未知的质量，再根据化学反应的特点进行分析，尤其注意反应前后质量不变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、稀盐酸 产生白色沉淀 【解析】（1）Na2CO3溶液中含有碳酸根离子，遇到酸会产生二氧化碳气体，用Na2CO3溶液加入A、B两溶液中，观察到A溶液中产生无色气体。则A是稀盐酸， 发生反应的班化学方程式为（2）BaCl2溶液中的钡离子遇到

18、硫酸根离子，会生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，用BaCl2溶液放入A、B两溶液中，可观察到B溶液中有白色沉淀产生。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、【解析】设：生成氢气的质量为X。答：生成氢气的质量为20g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导热 铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生 银、铜和铁 Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2 【解析】（1）铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；（2）铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁铜银，铁先和硝酸银反应生成

19、硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，说铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤渣中一定有铁、银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜；滤渣中一定含有银、铜和铁； 铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。14、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2 【解析】（1）铁锈的主要成分为三氧化二铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸除铁锈的化学方程式为：

20、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。故填：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）根据已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2；Ca(OH)2再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式为：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2。故填：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、【实验一】（1）温度达到着火点；（1）水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实

21、验二】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽【解析】【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为温度达到着火点；（1）步骤中装置A内的空气为100mL，因此要得出氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气应该是100mL=40mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷