2021-2022学年山东省济南市稼轩中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山东省济南市稼轩中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A量筒 B温度计 C天平 D环形玻璃搅拌棒参考答案：C略2. 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成的无色配合离子Ag(NH3)2+一定难电离C向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D在Ag(NH3)2+离子中，既存在

2、离子键，又存在共价键参考答案：B略3. 观察下图,下列叙述错误的是() A.图示实验中发生了化学变化B.液体X的pH7,液体Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃,可还原氧化铜D.试管A中产生浓的白烟参考答案：D解析：煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热的过程,它发生了复杂的物理、化学变化;煤的干馏有NH3生成,NH3易溶于水而呈碱性,故pH7;同时煤干馏还生成了煤焦油,它的化学成分主要为苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等的混合物,是难溶于水的黏稠状液体;干馏的气态产物中有H2、CO,具有还原性,可以还原氧化铜。4. 2丁烯的结构简式正确的是 ACH2CHCH2CH3 BCH2CHCHCH2 C

3、CH3CHCHCH3 DCH2CCHCH3参考答案：C5. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（ ）2NH4ClO4(s)N2(g) 4H2O(g) Cl2(g) 2O2(g) H0下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用参考答案：D略6. 我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A氧化钴B二价铁C氧化亚铜D氧化镁参考答案：B7.

4、 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2参考答案：C略8. 下列各组物质中为同分异构体的是A1H与2H BO2与O3 C乙烯与丙烯 D异戊烷与新戊烷参考答案：D9. 某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 的平衡常数为1600。此温度下，在容积

5、一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/ (molL1)0.060.080.08下列说法正确的是 A此时(正) (逆)B平衡时Y的浓度为0.05 mol/LC平衡时X的转化率40%D增大压强使平衡向正方向移动，平衡常数增大参考答案：B略10. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确是 （ ） A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LO2（标准状况） Bb电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OH Cc电极上

6、进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O参考答案：C略11. 下列物质之间的反应，属于取代反应的是：A甲烷和氧气 B甲烷和氯气 C金属钠和水 C碘化钾和氯水参考答案：B略12. 既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源的是 ( ) A.水能和风能 B.地热和核能 C.焦炭和汽油 D.风力发电和人工沼气参考答案：D13. 只含C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含C质量分数为75%，Y中含C质量分数为85.7%，则X、Y的分子式可能是 ACH4、C2H4 BCH4、C2H6 CC2H4、C2H6 DCH4、C3H6参考

7、答案：AD14. 某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=2105mol/L、c(Cl)=6105mol/L、c (Na+)=1.9105mol/L、 c (NO3)=2.3105mol/L、c (SO42)=2.8105mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6参考答案：B略15. 恒容密闭容器中，发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）H0恒温下发生反应，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）Aab Ba=b Cab D无法确定参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题

8、：化学平衡专题分析：该反应是放热反应，恒容密闭容器中平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）H0，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；反应是放热反应，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即ab，故选A点评：本题考查了影响平衡移动的因素，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别，题目

9、难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是 。（2）步骤中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2外，其他可能反应的离子方程式为 。（3）溶液C的颜色是 ，溶液D中可能含有的金属阳离子有 。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 （填选项序号）a稀硫酸 b铁 c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）过滤 （2）Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

10、（3）棕黄色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ （4）d 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知t、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。（3）若控制温度为t，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,

11、达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 anA/nBb,其中a为 ，b为 。参考答案：0.4；5v/3；5v/3；1/2；518. （6分）向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。请回答下列问题：（1）通过计算确定M的元素符号。 （2）通过计算确定x的值。参考答案：（1）Ba (2)8解析：(1)根据生成的气体，可以求出M离子物质的量

12、为2.64g/44g/mol = 0.06mol10.26g/0.06mol = 171g/mol减去两个OH-，得到的就是137 所以M是钡Ba(2)滤液中，Na+的物质的量为0.35mol?L10.2L = 0.07mol，因为滤液为氢氧化钠溶液，所以碳酸钠、碳酸氢钠都反应完全，而参与反应的碳酸根(也包括碳酸氢根)总物质的量为0.06mol，所以碳酸钠为0.01mol，碳酸氢钠为0.05mol则有0.0584 + 0.01(106+18x) = 6.7，解得x = 8。19. （6分）某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯A 1.48g与30mL 1mol/L的NaOH溶液在加热下反应，待反应完全后，反应后的混合物中剩余的N