2021-2022学年山东省济南市曲堤镇中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省济南市曲堤镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）t（）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6 若把质量分数为22%的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A. 010 B. 1020 C. 2030 D. 3040参考答案：D略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 NA C12 B1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小

2、于2N A C常温下，13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1 NAD标况时，2.24L Cl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA参考答案：B略3. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略4. 下列物质按纯净

3、物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠 氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无参考答案：B解析：AFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有C

4、u无Fe，故A不选；BFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B6. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ） A B C D参考答案：C略7. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收

5、SO2， 下列关于该装置的四种说法， 正确的组合是a 为直流电源的负极阴极的电极反应式： 2HSO3 - + 2H+ + 2e = SO4 2- + 2H2O阳极的电极反应式： SO2 + 2H2O - 2e = SO4 2- + 4H电解时， H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A. 和 B. 和 C. 和 D. 和参考答案：C由图中信息可知，两电极连接在直流电源上，所以该装置为电解池；二氧化硫被氧化为硫酸，而HSO3-被还原为S2O42-。根据电解原理，阳极上发生氧化反应而阴极上发生还原反应，所以通入二氧化硫的为阳极室，另一侧为阴极室，所以a连接电源的正极，不正确，和是正确的；电解池中一般溶

6、液中的阳离子向阴极定向移动，而阴离子向阳极定向移动，但是由于电解池使用了阳离子交换膜，所以只有阳离子H+才可以从阳极室通过阳离子交换膜向阴极室移动，不正确。综上所述，C组合正确。8. 下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 参考答案：A9. 下列叙述正确的是 （ ）A一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25参考答案：D略10. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化

7、还原反应无关的是()A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C【详解】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关；答案选C。11. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散

8、系的本质区别是 A是否为大量分子或离子的集合体 B能否透过滤纸或半透膜 C分散质粒子的大小 D能否产生丁达尔现象参考答案：C略12. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A原子半径：RQ BR和Q可形成离子化合物CR和Q可形成非极性分子RQ2 DR和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B略13. 已知反应：NH4 HCO3NH3+ H2O + CO2，则150时NH4 HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A26.3 B13.2 C19.8 D无法计

9、算参考答案：B略14. 下列叙述正确的是( )A .H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B.CO2分子中含有非极性共价键C.16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等D.32S与33S原子序数相同参考答案：D略15. 用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （ ） 仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2杂质B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D胶头滴管、试管Na2CO3

10、溶液、稀盐酸鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸参考答案：D试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2转化成Mg(OH)2，Al3可能转化成Al(OH)3或AlO2，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2Na

11、OH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-

12、1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：参考答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故

13、还原剂为Na2SO3。(3)很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共16分）硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO2可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：2 NO2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2 CO3=2 NaNO2+CO2 （1）若只发生反应，每生成标况下22.4L CO2，吸收液质量将增

14、加 g（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需Na2 CO310H2O g（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4L CO2，吸收液质量将增加44g，则吸收液中的Na NO2 和Na NO3物质的量之比为多少？1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20oC充分吸收该尾气后蒸发掉688g水，冷却到20oC最多可析出多少克Na NO2 ？（20oC时的Na NO2 溶解度为71.2g）写出解答过程参考答案：（1）48（2分） （2）572（2分） （3）5：3（3分） 101.3（3分）18. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留了4