笔记高中化学原电池电解池

1、笔录学习记录学习学习记录高中化学原电池及电解池笔录学习记录学习学习记录高中化学原电池及电解池10/10笔录学习记录学习学习记录高中化学原电池及电解池合用文案高中化学-原电池和电解池1电解反应中反应物的判断放电序次阴极A.阴极资料(金属或石墨)总是碰到保护。B.阳离子得电子序次金属活动序次表的反表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+Ag+阳极A.阳极资料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-等含氧酸根离子F-2电解液的PH变化:依照电解产物判断。口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,

2、都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）3电解方程式的实例电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式溶液酸碱性变化（条件：电解）CuCl22Cl-2e-=Cl2Cu2+2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2HCl2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2+Cl2酸性减弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2不变H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2耗资水，酸性增强NaOH4OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2耗资水，碱性增强NaCl2Cl-2e-=Cl2

3、2H+2e-=H22NaCl+2H2O=H2H+放电，碱性增强+Cl2+2NaOHCuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+2e-=Cu2CuSO4+2H2O=OH放电,酸性增强2Cu+O2+2H2SO45电化腐化：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐化负极：Fe2e-=Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）析氢腐化：CO2+H2OH2CO3H+HCO3-负极：Fe2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2总式：Fe+2CO2+2H2O=Fe

4、(HCO3)2+H2Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。文案大全合用文案6.常有合用电池的种类和特点干电池（属于一次电池）结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。-2+-正极：2NH4+2e=2NH3+H2NH3和H2被Zn2、MnO2吸取:MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH3)42铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。A.放电反应负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB.充电反应-2-阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4阳极

5、：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-总式：Pb+PbO2+2H2SO4放电2PbSO4+2H2O=充电锂电池结构：锂、石墨、固态碘作电解质。电极反应负极：2Li-2e-=2Li+正极：-总式：2Li+I2=2LiII2+2e=2IA.氢氧燃料电池结构：石墨、石墨、KOH溶液。电极反应负极：H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2H2+O2=2H2OB铝、空气燃料电池4Al-12e-=4Al3+；电极反应：铝是负极石墨是正极3O-2+6H2O+12e=12OHB、电解冶炼铝+3-原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF6、电解饱和食盐水（氯碱工业）反应原理阳极：2Cl-2e-=Cl2-文案大阴全极：2H+2e=H2电解总反应：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（B）、氧化铝：NaOHNaAlO2铝土矿过滤CO2Al2O3Al(OH)3过滤原理阳极2-2O4e=O2阴极Al3+