四川省成都树德中学高一化学3月月考

1、H-IN-14 016Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共48分）一.选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知珞的原子序数为24, 种同位素的质量数为53,下列叙述正 确的是（）辂位于元素周期表的第训族辂所在的周期有18种元素C其原子质量是IlC原子质量的53倍D.中子数为29,珞原子符号表示为化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B . CO、NO、NO=都是大气污染气体，在空气中都

2、能稳宦存在明矶可用于净水是因为它能够消毒杀菌静电除尘、血液透析均与胶体性质相关下列说法正确的是（）简单离子的核外电子排布一疋与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低同主族元素，从上到下离子半径依次增大：同周期元素，从左到右离子半径依次减小过渡元素均为金属元素，属于副族元素下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）NHICl Nt+HCl tNH5+C0：+H：O=NHIHCO37、X和Y均为短周期元素,2Na0H+Ch=NaCl+NaC10+H：0D 2NaoOc+2COc=2Na=COoOcNJI表示阿

3、伏加徳罗常数，下列叙述正确的是IIgT= 16O含有的中子数为6NaImOINaA与C0：完全反应转移的电子数为2NaImOI Na固体中含离子总数为4 NA标准状况下，2. 24LH：0所含共价键数为0.2 NA下列反应的离子方程式书写正确的是FeBr2溶液中通入足C12i2 Fe+Ch= 2C+2Fe5*次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2CW + S0： + HeO = 2HC10 + SIOOnIL4molL NaOH溶液完全吸收6. 72L （标准状况下）C0：3 CO：+ 40H = C0+ 2HC03+0等浓度的NHlAl（SOt） =溶液与Ba（OH）：溶液以1:2体积比混合

4、岀现白色沉淀：Al34+2S0+2Ba34+30H =2BaS01 I +Al (OH) 31已知X一比讥小多两个电子层，则下列说法中一左正确的是 （ ）Y元素为元素B. X只能位于第3周期Ca+n-b+m=10或16 D. Y不可能位于第2周期下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息, 判断以下叙述正确的是R形成的化合物中常见一1、+1、+5、+7价Z最高价氧化物对应的水化物属于弱电解质中的弱碱-4CW和水反应形成的化合物具有挥发性3X与Y形成的化合物为禽子化合物，也为碱性氧化物下列叙述中正确的是（）非金属单质分子中一定含有非极性共价键根据电离方程式：HC1=H+C1 ,判断

5、HCI分子中存在离子键C根据2CSiO = Si+2CO ,说明碳的非金属性强于硅D.变化过程中化学键被破坏，不一泄发生了化学变化运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳左的气体B敲化银不溶于水也不溶于稀硝酸硫酸镭是难溶于水的白色固体错单质是一种优良的半导体材料 11对实验IIV的实验现象预测正确的是先加入瞋水. 再 iCCLr 提藩后静覽IzXKSCNUlA.实验I液体分层，下层呈无色B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C.实验III试管中溶液岀现红色沉淀物D.实验IV：放豊一段时间后，饱和CUSCh溶液中出现蓝色晶体 12下列对一些实验事实和理论解释

6、正确的是选项实验事实理论解释A.NH,溶于水形成的溶液微弱导电N是弱电解质BK的熔点高于NaK金属性比Na的金属性强CK5C60在熔融状态下能够导电KQ。中含有离子键DHF的沸点高于HCIF的非金属性比Cl强13x、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是若X、Y均为金属元素，则X的金属性比y强若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱若X为金属,Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强XYZ14短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位宜如右下图所示。下列说法正确的是原子半径的大小为：ZYX气态氢化物的还

7、原性：ZYc若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z W自形成的氢化物熔沸点：XZ在一泄条件下，R（V与R可发生反应：RO + 5R6Hl = 3R3O,下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A.元素R位于周期表中第VA族B. RO,中的R只能被还原RC在常温常压下一泄是气体若1 mol R0,参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 IIIOI216、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数短周期元素形成离子后，最外层电子

8、都达到8电子稳左结构同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同第II卷（非选择题共52分）（共14分）下表为元素周期表中的一部分，列出了 10种元素在元素周期表中的位置。 试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。I AIlAHIAIVA AVlAVnA0第2周期7第3周期第4周期（1）画岀形成简单离子的原子结构示意图（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是和:3）形成的最髙价氧化物对应的水化物酸性由强到弱为：（4）元素可形成18电子分子，该分子的电子式为 请用电子式表示组成化合物的形成过程：（5）-原子半径nm0. 186

9、0. 0740. 0990. 143根据表中数据推测，的原子半径的范围是（17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周 期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间 的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验 研究。乙组同学设计了如图2装宜来验 证卤素单质氧化性的相对强弱的实验O图2写出选用物质的化学式：A、B、C:根据实验目的，烧 杯 C 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ,通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为O乙组同学实验过程如下：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。II .

10、当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。HI.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。IVB中溶液发生反应的离子方程式是O为验证浪的氧化性强于碘，过程N的操作和现象是操作现彖过程II实脸的目的是O氯、浪、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中C与E同 主族，且C的最外层电子数为英核外电子数的3/4； A分别与B和C均可形成10电子分子；B 可以形成气态双原子分子，英分子中所含共价键数目在双原子分子中最多：D在自然界中为含 量第一的金属元素。据此回答下列问题：E在周期表中的位程C、D、F三元素原子均能形成简

11、单离子，其离子半径大小顺序为 (用离子符号表示)；B和F形成的化合物中各原子最外层均满足8“结构，其结构式为:常温下，单质D能溶于B的最高价氧化物对应的水化物，写出该反应的离子方程式:元素A与C, E与F均能形成原子个数比1:1的化合物，且化合物中各原子最外层均能满足稳左结构，两化合物混合后能产生大量白雾，且有淡黄色固体生成。写岀该反应的 化学反应方程式：6C有两种中子数分别为8、10的同位素.其中质量数较小的同位素所占质量分数为64%,则该元素的近似相对原子：S为： (保留两位小数)(9分)为了测龙某铜银合金的成分,将30g的合金完全溶解于25OmL 8molL的硝酸 中，完全反应后收集到标

12、况下NO、NO：混合气体6. 72L,并测得溶液的C(H)=4molL,假使反应后 溶液的体积仍然为250mL,则被还原的硝酸的物质的量是:合金中银的质量百分含量是:若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水，所需标准状况下氧气的体积是a高2013级班姓名 考号密封线高2013级第二期3月阶段性考试化学试题答题卷17(14分), , , 18(17分)(1) , , , (2) Qj操作：现象：19(12分)(1) , (2) （5）20. （9 分）, , 高2013级第二期3月阶段性考试化学试题参考答案1-5 BDBDA6-10 CCADA11-15 DCDBD 16. B17(14 分)、*13)2)2丿丿Ca(OH)2(1)(2)(3)(4)(5)（2分）（2分）离子键HClOAH2SOAHog (2 分)H .0.0.H (2 分) 0. 099rCSi (2 分)(2) CL+2Br 二Br=+2C1 (2 分)打开分液漏斗活塞,使C中的溶液流入右,关闭活塞b,取下D试管并振荡；（2分） 下层溶液呈紫红色（2分）防止C1：过量，排除Cl=对Br=置换I：的干扰（2分）原子核外电子