2019高考化学精准押题大题练(第五练)(含解析)3207

1、2019高考化学精确押题大题练(第五练)(含分析)_32072019高考化学精确押题大题练(第五练)(含分析)_32078/82019高考化学精确押题大题练(第五练)(含分析)_3207精确押题大题练(第五练)(限时30分钟)26某课题小组同学丈量液态奶含氮量的实验过程以下：协助试剂424NaOH溶液3HBO4247原理：液态奶(NH)SO溶液33NH(NH)BO溶液用标准盐酸滴加热吹出汲取定步骤：在烧杯中加入10.00mL液态奶和协助试剂，加热充分反响；将反响液转移到大试管中；按图中装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO溶液汲取(加热装置未画出)；3取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mo

2、lL1盐酸标准液滴定；重复测定数次，再用10.00mL蒸馏水取代液态奶进行上述操作。数据记录以下：实验编号样品和协助试剂耗费盐酸体积/mL110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸25.50310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.55410.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50510.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50回答以下问题：滴准时(NH4)2B4O7从头转变为H3BO3，反响的离子方程式为_。步骤的实验装置中需要加热的仪器是_(填仪器名称)，长导管的作

3、用是_。(3)不做空白比较实验对实验结果有何影响？_(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。(4)计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是_mL，该液态奶的含氮量为_mgmL1。分析：(3)不做空白比较实验耗费的盐酸偏多，致使测出结果偏高。(4)去除实验编号2显然有偏差的数据，均匀耗费盐酸的体积是33.50mL，再除掉空白比较实验的数据得33.502，液态奶的含氮量mL1.5mL32.00mL。2NH4B4O72H(NH4)0.0032moln0.0032mol14gmol11110mL0.00448gmL4.48mgmL。答案：(1)B25HO=4HBOO2H47233(2)圆底

4、烧瓶防备装置中压力过大而发生危险；防备冷却时发生倒吸(3)偏高(4)32.004.4827氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)26H2O的流程如图：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质；四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线以下图：(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_。加入NaClO3饱和溶液后发生反响的化学方程式为_，再进一步制取Mg(ClO)26HO的实验步骤挨次为_；_；清洗；32将滤液冷却结晶；过滤、清洗。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：(已知Mg(ClO3

5、)26H2O的摩尔质量为299gmol1)步骤1：正确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100molL1K2Cr2O7溶液滴定节余的Fe2至终点。反响的22337HO。方程式为CrO6Fe14H=2Cr6Fe272步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得均匀耗费KCrO溶液15.00mL。227写出步骤2中发生反响的离子方程式得_。产品中Mg(ClO)6HO的质量分数为_。(保存到小数点后一位)322分析：(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、

6、玻璃棒。(2)加KMnO4的目的是氧23，再加入BaCl除掉2，此时溶液中的溶质主要为MgCl、FeCl，化Fe使其转变为FeSO2423Fe3发生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入的MgO与水解获得的H反响，促进上述均衡正向挪动进而使Fe3转变为Fe(OH)3积淀而与MgCl2分别，故加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为Fe(OH)。(3)过滤后的溶液中的溶质为MgCl，加入NaClO后生成的NaCl的溶323解度小，在饱和溶液中以积淀的形式析出，故反响能够发生，化学方程式为MgCl22NaClO3=Mg(ClO)22NaCl；加入NaClO后生成Mg(ClO)2溶液和NaCl积淀，

7、能够先将333混淆物蒸发浓缩，使更多的NaCl积淀析出，因为Mg(ClO3)2的溶解度随温度的降低而降低，同时为了减少Mg(ClO3)2的析出，一定在较高温度下过滤，获得Mg(ClO3)2滤液，清洗积淀得到NaCl产品。最后对滤液进行冷却结晶，获得Mg(ClO)6HO晶体。(4)ClO拥有氧化33222拥有复原性，二者在酸性条件中反响，离子方程式为23性，FeClO36Fe6H=6FeCl26Fe236Fe37H2O，K2Cr2O7溶液滴定的2的物3H2O。依据Cr2O714H=2CrFe质的量为(60.10015.001033mol，因此耗费的2的物质的量为)mol910ClO3Fe(201

8、0330.011mol，依据23Cl3HO可得910)molClO6Fe6H=6Fe320.011mol，因此原的物质的量为0.011mol10ClO的物质的量为100mL样品溶液中ClO36360.113220.110.116mol，Mg(ClO)6HO的物质的量为12mol，质量为(12299)g，故0.1112Mg(ClO3)26H2O的质量分数为100%78.3%。3.50g答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl蒸发浓缩(或蒸发结晶)趁热过滤23Cl78.3%(4)ClO6Fe6H=6Fe3HO3228二氧化碳是用

9、途特别宽泛的化工基础原料，回答以下问题：工业上能够用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l)H131.0kJmol1；1H285.8kJmol1H2(g)2O2(g)=H2O(l)。CHOH(l)的焚烧热H_。3在催化剂作用下，CO2和CH4能够直接转变为乙酸：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g)H36.0kJmol1。在不一样温度下乙酸的生成速率变化以下图。当温度在250300范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原由是_，当温度在300400范围时，影响乙酸生成速率的主要要素是_。欲使乙酸的均衡产率提升，应采纳的举措是_(填标号)。A高升温度B降低

10、温度C增大压强D降低压强高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反响：C(s)CO2(g)2CO(g)。向容积为的量浓度c(CO2)1L的恒容容器中加入0.2molCO随温度的变化以下图。则该反响为2，在不一样温度下达到均衡时CO2的物质_(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该均衡系统中再通入0.2molCO2，均衡_(填“正向”“逆向”或“不”)挪动，达到新均衡后，系统中CO的百分含量_(填“变大”“变小”或“不变”)。向压强为p、体积可变的恒压容器中充入必定量CO2,650时反响达到均衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转变率为_。气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数，用

11、某物质的均衡分压取代物质的量浓度也能够表示化学均衡常数(记作Kp)，此温度下，该反响的化学均衡常数Kp_(用含p的代数式表示)，若向均衡系统中再充入V(CO2)V(CO)54的混淆气体，均衡_(填“正向”“逆向”或“不”)挪动。分析：(1)焚烧热是指25、101kPa时，1mol纯物质完整焚烧生成稳固的氧化物时所放出的热量。将题中已知的热化学方程式挨次编号为、，依据盖斯定律，由333222H(285.8kJmol1)3(131.0可得：CHOH(l)2O(g)=CO(g)2HO(l)kJmol1)726.4kJmol1。(2)当温度在250300范围时，随温度的高升乙酸的生成速率反而减慢，主要

12、原由是催化剂活性降低。当温度在300400范围时，随温度的高升乙酸的生成速率又有所上涨，是因为此时影响乙酸生成速率的主要要素是温度。因为该反响是气体分子数减小的吸热反响，依据均衡挪动原理，欲使乙酸的均衡产率提升，可采纳的举措是高升温度、增大压强，A、C项正确。(3)由题图可得，跟着温度的高升，均衡时CO2的物质的量浓度渐渐减小，依据均衡挪动原理，高升温度，均衡向吸热反应方向挪动，因此该反响为吸热反响。向该均衡系统中再通入0.2molCO2，反响物浓度增加，均衡正向挪动。再通入CO2达到的均衡与在原均衡的基础上增大压强达到的均衡互为等效均衡，该反响为气体分子数增大的反响，增大压强，均衡逆向挪动，

13、故达到新均衡后，体系中CO的百分含量变小。设21，转变浓度为x1CO的初始浓度为amolLmolL，根据三段式法进行计算：C(s)CO(g)2CO(g)2初始/(molL1)a01x2x转变/(molL)均衡/(molL1)ax2x2x120.25a则有x100%40.0%，解得x4a，因此CO的转变率为a100%25%。依据题aa3a5a13a5意可知，气体总浓度为的分压为pa0.6p，CO的分压(molL)。CO244244a5ap2p2为p240.4p，故K0.6p0.267p。原均衡系统中V(CO)V(CO)32，恒压条件下，向原均衡系统中再充入V(CO)V(CO)54的混淆气体，相当

14、于在原均衡的基2础上再通入CO，因此均衡逆向挪动。1催化剂活性降低温度AC4p(3)吸热正向变小25%15(或0.267p)逆向35选修物质构造与性质B、N、Co均为新式资料的重要构成元素。请回答下列问题：基态Co原子核外电子占有_种不一样的能级，此中有_个未成对电子。(2)Co能形成Co(CNO)63。1mol该离子中含有键的数量为_。_(填化学式，任写一种)。与CNO互为等电子体的分子为C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的次序为_(用元素符号表示)。同样压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原由为_。多硼酸根的构造之一为链状(如图1)，化学式为_，此中B原子的杂化形式为_。(4)BN

15、晶体有多种构造，此中立方氮化硼拥有金刚石型构造(如图2)。晶体的最小环中含有_个B原子。若晶胞参数为anm，晶胞密度为gcm3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_。分析：(1)基态Co原子核外电子排布式为22626721s2s2p3s3p3d4s，原子核外电子占有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不一样的能级，此中有3个未成对电子。(2)1mol该离子中含有键的数量为231023366.0210186.02。与CNO互为等电子体的分子为CO2和CS2或N2O等。同一周期从左到右第一电离能渐渐增大，N中2p轨道电子处于半充满状态，第一电离能变大，C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小

16、的次序为NOC。同样压强下，CO晶体的熔点高于N晶体的原由：CO为极性分子，N为非极性分子，CO分22子间的范德华力更大。(3)多硼酸根化学式为n，此中B原子形成2个键，最BO2或(BO2)n外层3个电子，又得一个，共4个价电子，形成键用去2个，有一个孤电子对，杂化形式为sp2。(4)晶体的最小环中含有3个B原子，3个N原子，形成6元环；立方氮化硼中，77311晶胞边长为a10cm，晶胞体积V(a10cm)，该晶胞中N原子个数8862442531023M4，B原子个数为4，立方氮化硼的密度NAVNAa1073gcm，NAa3。答案：(1)73(2)18NA(或186.021023等合理答案即可

17、)CO2(或CS2、N2O等合理答案)NOCCO为极性分子，N为非极性分子，CO分子间的范德华力更大2或(BO)nsp2(3)BOn22102333a36选修有机化学基础有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如图：已知：A既能发生银镜反响，又能与FeCl3溶液发生显色反响，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1221；有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来权衡国家的石油化工发展水平；回答以下问题：(1)A的化学名称是_，ADE的反响种类是_。(2)CD的化学方程式是_。(3)化合物G官能团的名称是_。(4)判定I分子构造中官能团

18、的光谱剖析方法是_。切合以下条件的E的同分异构体的数量有_种。能发生水解反响苯环上只有两个对位取代基与FeCl3溶液发生显色反响(6)以有机物B为原料，联合题给合成路线，写出制备1,3-丁二醇的转变流程图(无机化合物原料任选)。分析：依据已知信息并联合联合其核磁共振氢谱显示有4A的分子式可知，A为苯环上连有OH、CHO的有机物，种氢，且峰面积之比为1221知A的构造简式为乙烯，则，化学名称是对羟基苯甲醛C为乙醇，D为乙醛，A与(或4-羟基苯甲醛)。依据已知信息可知，D发生已知信息的加成反响，生成的B为E为，则F为，G为。依据J分子构造中含有3个六元环可知，G与HCl发生加成反响，生成的H为，H在碱性条件下水解后进行酸化，生成的I