2022-2023学年安徽省宿州市新二中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市新二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的相对分子质量是（ ）A 32 B 16 C 32 g /mol D 16 g参考答案：A略2. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）AX与Y可能形成共价化合物XY B. X与Y一定位于同一周期 CX与Y不可能位于同一主族 D. X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：A略3. 以下不属于无机非金属材料的是（ ）A.玻璃 B.玻璃钢 C

2、.水泥 D.陶瓷参考答案：B4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+参考答案：C略5. 已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 10种参考答案：C分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类，然后去掉相对分子质量相同的即可。详解:氢的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=6种，但和的相对分子质量相同,所以HCl分子的相对

3、分子质量数值可能有5种。故选C。6. 下列物质中属于氧化物的是（）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误故选：B点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价7. 某100mL混合

4、液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（molL-1） （假设反应前后溶液体积不变） A0.15 B0.1875 C0.225 D0.45参考答案：B略8. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：NaH2O NaOH-H2B. 铁与硫酸铁溶液反应：FeFe3 2Fe2C. 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)22 H Mg22H2OD. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH HCO3- H2OCO2参考答案：CA、原子不守恒，应是2Na2H2O=2Na

5、2OHH2，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe2Fe3=3Fe2，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)22H=Mg22H2O，故正确；D、发生反应是OHHCO3=H2OCO32，故错误。【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。9. 下列物质属于钠盐的是（）A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2参考答案：A【分析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正

6、确；B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。10. 根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-参考答案：B略11. 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴入氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有Fe2+,不含Fe3+ B原溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+ C

7、原溶液中Fe3+、 Fe2+都有 D原溶液中Fe2+被还原为Fe3+参考答案：A略12. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成 1 mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：D试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明C

8、u2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu2+I2S02，正确，答案选D。13. 甲苯的一氯代物共有()种A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C试题分析：甲苯的结构简式为，一氯代物，可以取代甲基上的氢原子，苯环上与甲基处于邻位、间位、对位上的氢原子，因此共有4种，故选项

9、C正确。14. 反应A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 参考答案：D分析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，= mol?L-1?s-1=0.45 mol?L-1?s-1；=mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；=

10、mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1，所以其反应速率快慢关系为=，故选D。点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A表示的速率后比较大小。15. 下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：

11、（A）用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序号

12、）。参考答案：（1）5.4mL12cm胶头滴管（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第 一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧