2021-2022学年天津第六十一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年天津第六十一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列比较错误的是A、金属性：NaMgAlB、非金属性：ClSPSiC、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D、酸性：HClOH2SO3H3PO4H4SiO4参考答案：D2. 下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是 ACH4 BCH2=CH2 C DCH3CH2OH参考答案：C3. 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，10s内

2、用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中的B的物质的量是A2.8 mol B1.6 mol C3.2 mol D3.6 mol 参考答案：C4. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA参考答案：B略5. 下面有关13C、15N的叙

3、述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略6. （2015秋?赣州期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂ABCD参考答案：A考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧

4、化剂被还原，还原剂被氧化解答：解：氧化剂得电子发生还原反应，故错误；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大7. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（ ）A金属钠着火时，立即用沙土覆盖B大量氯气泄漏时，应顺风往低于跑C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗参考答案：AA中金属钠着火后应用沙土

5、覆盖，用水会发生反应，加剧燃烧，故A正确；B中，氯气泄露后逆风往高处跑，氯气的密度大于空气，向低处走，故B错误；C中酒精洒出着火应用抹布扑灭或用沙土覆盖，用水则加剧燃烧，故C错误；硫酸粘在皮肤上应用大量的清水清洗，若用氢氧化钠溶液清洗，则会灼伤更加严重，故D错误。8. 某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种参考答案：C处能形成碳碳双键，其中，处是相同的故该烯烃的结构式可能有3种9. 在一密闭容器中，盛a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为a L，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结

6、果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定 A=1:1 B1:1 C1:1 D为任意比参考答案：B10. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）A春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C【分析】A焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在1020微米左右；霾粒子的分布比较均匀

7、，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在12微米左右；C防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；D铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途；【解答】解：A用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确； B雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故B正确；C生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故C错误；D雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故D正确；故选C【点评】本题考查物质的用途、雾霾等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用

8、途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大11. 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强（缩小体积） 升高温度 通入CO2 （体积不变） 增加碳的量 降低压强 A B C D 参考答案：A略12. 以下关于合金的说法不正确的是 ()A合金的硬度往往大于它的纯金属B合金的熔点高于它的成分金属C青铜是我国使用最早的合金D钢是使用量最大、用途最广的合金参考答案：B13. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略14. 蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有

9、的高效低毒杀虫剂。下列有关说法不正确的是（ ） A点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧。 B点燃蚊香时能闻到气味，这与构成物质的分子不断运动有关。C丙烯菊酯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式： C19H26O3+24O2点燃 13H2O+19 CO2 D为了节约和安全，在使用过程中（如右图所示）适时熄灭蚊香的方法是用水浇。参考答案：D15. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24.0g镁与27.08铝含有相同的质子数B.密闭容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反应后分子总数为2NAC.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数

10、为2NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2）甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下

11、列说法错误的是_。AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入的b气体是SO2DC装置的作用只是吸收多余的SO2气体参考答案：(1)甲 酸化可防止Cl2与H2O反应 (2)SO2Br22H2O=4H+SO42-2Br (3)甲 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 (4)D【详解】（1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率；（2）步骤用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气

12、，反应的离子方程式为：SO2Br22H2O=4H+SO42-2Br；（3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低；（4）AA装置中通入的a气体是Cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，A正确；B实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，B正确；CB装置中通入的b气体是SO2，用二氧化硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，C正确；DC装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气，D错误；答案为D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）

13、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mo

14、l A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉

15、降，从而达到净水的目的。（2分）18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分）