2021-2022学年天津科科中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年天津科科中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 ()A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122参考答案：AA项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.2. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56 (

2、 )A、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0、1NAB、22、4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD、5、6 g铁粉在0、1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0、3NA参考答案：C略3. 下列说法中正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D4. 通过分析元素周期表的结

3、构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B AgAt是一种难溶于水的化合物C相同条件下HAt比HI稳定DAt元素位于第六周期参考答案：C【Ks5u解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第A，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI比HAt稳定，选C。5. 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A对异丙基甲苯的分子式为C10H14B香叶醛的一种

4、同分异构体可能是芳香醇C两者互为同分异构体D两者均能与溴水反应加成反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；B香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同；C二者分子式不同；D对异丙基甲苯不含有碳碳双键【解答】解：A由结构简式可知异丙基甲苯分子式为C10H14，故A正确；B香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，不是同分异构体，故B错误；C香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误故选A6.

5、现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，则下列关系正确的是（）A原条件下KCl的溶解度小于1gBm1?1%m=m2?2%C1一定大于2Dm1m2m参考答案：B考点：溶解度、饱和溶液的概念 分析：现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等，A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是100%=1g；B、m1?1%m=m2?2%中满足溶质的质量相等；C、

6、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1m 2m；解答：解：A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是100%=1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于1g，故A错误；B、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m1?1%m=m2?2%中满足溶质的质量相等，故B正确；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定

7、，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，1一定等于2，若降低温度下1一定大于2，故C错误；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1m 2m，故D错误；故选B点评：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等7. 下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 （ ） A. 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合 B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等

8、体积混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合参考答案：AB略8. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A341 B332 C673 D690参考答案：A略9. 下列反应的离子方程式正确的是 AFe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O CCa(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：

9、Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 D烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2H2O+2CO32-参考答案：D略10. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Sn2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D

10、略11. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10NA参考答案：D略12. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH-BNaHCO3 溶液中：c (H+) + c (H2CO3) =

11、c (OH-)C10 mL 0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c(Na+) c (CH3COO-) c（OH-） c (H+)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同参考答案：C略13. 下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液

12、中：Na+、AlO2-、I-、SO32-参考答案：AA项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：本题考查离子

13、共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。14. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36LCO2和3.6g水，对于组成判断正确的是( )A一定有甲烷 B一定有乙烯C一定没有甲烷 D一定没有乙烯参考答案：A略15. 在2L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的

14、pH=ll有沉淀生成，过滤。已知：KSPCa(OH)2=4.6810-6；KSPMg(OH)2=5.6110-12。当离子浓度小于10-5molL1认为已经除净，下列说法正确的是A此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B此沉淀只有Mg(OH)2C过滤后滤液中存在Ca2、Mg2+D向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀参考答案：B加入NaOH固体调至pH=11，此时滤液中c(OH-）=110-3molL1则QcCa(OH)2=c(Ca2)(10-3)2=0. 05(10-3)2=510-8KSPMg(OH)2有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于K

15、SPMg(OH)2=C（Mg2）(10-3)2=5.610 -12，c（Mg2+）=5.610-6 KSPCa(OH)2，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：（1）本问题有几种正确方案： B、F、E、B 浓硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液（连接2分，A中物质2分，共4分）（2）碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中 偏小 （各1分，共3分）（3）乙醇 CuSO4（或无水硫酸铜） （各1分，共2分）（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30

16、分）17. （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过 （填实验方法）测 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250时不分解，氢氧化钠在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g

17、，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。（4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？参考答案：（1）CaO ；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2 ； Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物质的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不断搅拌的情况下充分加热（580）至恒重（2分）18. 测知某CaO和CaCO3组成的混合物中钙元素的质量

18、分数为50%，取此混合物4g，高温煅烧至质量不再改变为止，冷却；在t时，把剩余固体全部加入50.9g水中，充分搅拌后，过滤，干燥得白色固体3.61g。求：（1）4g混合物高温煅烧后的质量。（2）t时Ca(OH)2的溶解度。参考答案：答案：（1）2.8克（2）0.18克19. 高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为_。将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_ molL-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为 。（3）已知在右图中，L的位置完全相同。现有另一种