2022-2023学年山西省忻州市原平长梁沟镇长梁沟联校高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市原平长梁沟镇长梁沟联校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、H2、CO CNO2、Na、Br2 DCl2、SO2、H2O2参考答案：A略2. 下列离子方程式错误的是（）A将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2

2、CH3COO+CO2+H2OC少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOD硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S+Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合，3n（Al3+）：n（OH）4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2；B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D稀硫酸的酸性强于氢硫酸解答：解：A将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，离子方程式为：2Al3+7OH

3、=Al（OH）3+AlO2+2H2O，故A正确；B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故B正确；C少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式：SO2+3ClO+H2O=2HClO+SO42+Cl，故C错误；D硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D正确；故选：C点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项3. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）A、C3H6与C5H10

4、 B、C4H6与C5H8 C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H6参考答案：C略4. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D .1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023参考答案：A略5. 甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是参考答案：B解析： A、X为C，Z为

5、O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；

6、D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。6. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g) H0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A B C D 参考答案：C7. 下列说法正确的是 A利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇 B利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖 C将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶

7、可除去其中的乙烯 D和互为同系物参考答案：C略8. 下列实验中，配制定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发溶解，均用到的仪器是 A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D胶头滴管参考答案：C9. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图K293所示。下列说法正确的是()。图K293A反应中转移电子的物质的量是0.21 molB苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gC该反应的氧化产物有三种DClO的生成是由于浓度减小引起的参考答案：AB略10. 下列各项中的两个

8、量，其比值一定为2：1的是 A22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比B在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比参考答案：B11. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() A当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96

9、g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g参考答案：A解析：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误； B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正确； C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确； D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于

10、1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正确.12. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2； Fe2O3； Zn； KNO3，铜粉可溶解的是A B C D参考答案：略13. 常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：2mol NH3和1mol HCl，2mol SO2和1mol O2，2molH2S和1mol SO2，2mol NO和1mol O2，1mol H2S和1mol Cl2A BCD参考答案：B14. 下列说法中,

11、正确的是( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下KK D.硬水含有较多、加热煮沸可以完全除去其中的、 参考答案：C 15. 现有三组实验： 除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：答案：C

12、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。一是发生氧化还原反应： ；二是发生双水解反应： ；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_ 。将所得溶液分成两等份

13、，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为 ；该实验的目的是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_ 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_

14、。参考答案：（20分）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+2分2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO32分实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；1分先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；3分证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；1分Ba2+SO42-=BaSO4。1分实验：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2分（Na2SO3浓溶液）、BaCl2稀溶液、稀盐酸；2分检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）2分2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO22分SO32有较强的还

15、原性，CO32没有还原性1分SO32水解能力较CO32小1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX

16、42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. （6分）回答