2022-2023学年安徽省安庆市皖河中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市皖河中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）光气（COCl2）六氟化硫HCHO三氟化硼PCl3PCl5NO2二氟化氙N2CH4ABCD参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构【解答】解：COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；

2、O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故正确；六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故错误；HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故错误；三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1

3、+7=8，F原子满足8电子结构，故错误； PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故正确；PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故错误；NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足

4、8电子结构，故错误；二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故错误；N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故正确；CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故错误；故选B2. 下列物质不能通过一步直接反应得到乙醇的是（ ）A乙烯 B溴乙烷 C乙酸丙酯 D丙酸乙酯参考答案：C略3. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的KCl B75 mL 2 molL1的NH4

5、ClC350 mL 3 molL1的NaCl D150 mL 2 molL1的CaCl2参考答案：C略4. “高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A单质 B元素 C分子 D氧化物参考答案：B略5. 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上 ( )A8 B9 C10 D11参考答案：D略6. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧参考答案：A考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应常见的放热反应

6、有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应A石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确； B生石灰和水的反应是化合反应属于放热反应，故B错误；C盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应，故C错误；D木炭在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误故选A点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解

7、答此类习题7. 下列说法正确的是 ACH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互为同系物 BO2和O3互为同素异形体C 和 互为同分异构体 D1H、2H、3H、H2互为同位素参考答案：B8. 在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 A.黄铜 B.纯铁 C.碳酸钙 D.碳素钢参考答案：A略9. 当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是A0.2mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol参考答案：A10. 美国斯坦福大学研

8、究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A.负极反应式：AgCle=AgClB.电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率C.Na不断向“水”电池的负极移动D.每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化参考答案：B11. 下列变化属于加成反应的是( )A乙烯通过酸性KMnO4溶液 B乙醇和浓硫酸共热C乙炔使溴水褪色 D苯酚与浓溴水混合参考答案：C略12. 下列说法中错误的是 A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克

9、服的微粒间相互作用不相同BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C非金属单质只能形成分子晶体D短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠的电离：NaHCO3=NaHCOB硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+S22H2O = Cu(OH)22H2SC硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)参考答案：D略14. 四氯化碳按官能团分类应该属于 A烷烃 B烯烃 C卤代烃 D羧酸参考答案：A略15. 下列与实验

10、相关的做法正确的是( )A中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下列反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。一同学在下午活动课中，配制了0.2 molL1的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液与3

11、 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 molL1 Na2S2O3溶液与原盐酸3 mL反应，产生明显浑浊也需时间t s左右。于是他得出了结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是_。A可靠的B不可靠的C基本正确，但有疑点D可能正确，也可能不正确(2)一般对比实验要控制条件，且再现性好。请你评价他实验控制的条件：_。请你评价他实验现象的对比方法：_；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法(若他的对比方法可行；此问可不答)。(3)选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1 molL1 H2S

12、O4和0.01 molL1的H2SO4，并简述操作过程。试剂：紫色石蕊试剂；蒸馏水；BaCl2溶液；pH试纸；0.1 molL1Na2S2O3溶液。参考答案：(1)B(2)两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，且两次反应中用到的Na2S2O3溶液的浓度也不一样，故没有控制好条件。所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比；可在进行实验的两支试管的底部贴同样的标志，如“”，并记下反应开始看不见“”时所需时间。(3)方法一：用pH试纸测定其pH，pH小的为0.1 molL1H2SO4溶液，pH大的为0.01 molL1H2SO4溶液。方法二：用等体积的0.1

13、molL1Na2S2O3溶液分别与等体积的这两种H2SO4溶液反应，产生浑浊慢的为0.01 molL1的H2SO4溶液，产生浑浊快的为0.1 molL1的H2SO4溶液。解析：本实验是通过不同浓度的Na2S2O3溶液和盐酸反应产生S浑浊的时间来证明浓度对化学反应速度的影响的。从题目给出的实验条件来看，该同学第一次实验时，盐酸的浓度为0.2 molL1，Na2S2O3溶液的浓度为0.1 molL1，第二次实验时，盐酸的浓度似乎没有变化，Na2S2O3溶液的浓度为0.2 molL1，且加入的体积也是一样多，两次实验的结果看到浑浊的时间也一样。这只是表面现象，我们仔细分析影响化学反应速率的因素不难发

14、现，两次实验中所处的时间不一样，室温可能不相同，再者盐酸易挥发，第二次实验时盐酸的浓度可能变小，这些因素都有可能造成二者浑浊的时间相同。再者，实验时的“明显浑浊”是我们肉眼观察的，应该是在试管上做好标记，通过生成的浑浊掩盖标记来确定时间。因0.1 molL1H2SO4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH试纸鉴别。根据硫酸的浓度不同，与Na2S2O3溶液反应产生S浑浊的时间不同也可鉴别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（

15、葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2C-2H5OH+O2CH3CHO+H2OCH3CHO+O2CH3COOHCH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液

16、，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。参考答案：（1）操作使平衡正向移动，C1作负极；操作使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。19. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+