2021-2022学年广东省湛江市苏村中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市苏村中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYYD. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z参考答案：B【分析】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z

2、原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；据以上分析解答。【详解】W的一种氧化物（H2O2）是绿色氧化剂，W为H；X的简单氢化物（NH3）可作为制冷剂，X为N，Z的族序数等于其周期数，Z为Al；Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Y的核电荷数为8，Y为O；A. 结合以上分析可知，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到小逐渐增大，因此原子半径：WYXZ，A错误；B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物硝酸铵，属于强酸弱碱盐，能够促进水的电离，B正确；C. 非金属性越强，形成的氢化物越稳定，非金属性：NO，因此简单氢化物稳定性：XY，C错误；D. 工业上，制备金属铝采用电解熔融的氧化铝，

3、氢气不能还原氧化铝，D错误；综上所述，本题选B。2. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物X。下列说法不正确的是 A反应中CO作还原剂 B未知物质X为CO2 C反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X D题述反应条件下还原性：COPd参考答案：C略3. 已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是ASO42- 、Cl、NH4+ BOH 、CO32-、Na+ CClO 、HC

4、O3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+参考答案：A略4. 某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（） AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3参考答案：答案：B5. 下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA. B. C. D. 参考答案：B略6. 短周期的三种元素X、Y、Z

5、位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是 A元素的非金属性：XYZB阴离子的还原性：XYZC气态氢化物的稳定性：XYZD最高价氧化物的水化物的酸性：ZYX参考答案：D略7. 为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是(括号内为所选试剂)： AK2SO3(BaCl2) BFeCl2(KSCN) CKI(淀粉溶液) D白磷(紫色石蕊试液)参考答案：略8. 参考答案：C9. 下列说法中错误的是 A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D反应

6、物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略10. 尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（） A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质参考答案：D略11. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高DRa(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略12. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl

7、、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3、MnO4 D.肯定有A13+、Mg2+、SO42参考答案：D略13. 关于下列三种化合物的说法正确的是 A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为7 种 C可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别 D都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应参考答案：

8、C14. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2NAB. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA参考答案：AA、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2NA，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4LNH3

9、和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故D错误；故选A。点睛：本题的易错点为C，要注意没有纯净的二氧化氮气体，其中存在2NO2?N2O4平衡。15. （2006江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的

10、影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应：H0，P2P1B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D.反应：H0，T2T1参考答案：BC反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，A应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热H0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对

11、于反应（IV）若H0，则固A减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，

12、并设计实验方案验证该反应的产物_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的流程如下：请回答下列问题：高温（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。（2）高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸 理由是 。（5）分析右图溶解度曲线回答：为了获得CuCl

13、22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是 。参考答案：（1）（3分）2H2O+O2+4e=4OH （电荷不守恒、化学式任错一个0分）（2）（2分）1 2 2 1 1（错1个0分） （3）（3分）Fe3+3OH= Fe(OH)3（4）（5分） a（2分） NaClO能将Fe2氧化为Fe3（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分） 3540（略18. 上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是_（填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用浓硫酸吸收 d用纯碱溶液吸收制Na2SO3参考答案：bd略19. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1) X的单质与A反应的化学方程式是_。(2) 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。