2021-2022学年四川省绵阳市河边镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年四川省绵阳市河边镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g参考答案：D略2. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的

2、是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略3. 常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（） A若c1V1c2V2 ，则混合液中c（CH3COO）=c（Na） B若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO）c（Na） C若混合液的pH=7，则混合液中c1V1c2V2 D若混合液的pH7，且V1=V2，则一定有c1c2参考答案：答案;C 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

3、A. 的氨水中和的总数为B. 1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NAC. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 LD. 常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA参考答案：D略5. 下列说法不正确的是 A46 g C2H6O中共用电子对数为86021023 B20 g重水（D2O）中含有的电子数为106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为026021023 D标准状况下，224 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为26021023参考答案：C略6. 设NA表示阿伏加德罗常

4、数,下列叙述正确的是A. 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NAC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAD.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g参考答案：D略7. 某pH1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确

5、的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2A B C D参考答案：8. 在无色溶液中一定能大量共存的离子组是( )AK+、Ca2+、Cl、SO42 BK+、AlO2、Cl、CO32 CNa+、OH、MnO4、HCO3 DH+、Fe2+、SO42、ClO参考答案：B略9. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+ BLi+ COD DOH参考答案：答案：D10. 可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) A化学方程式系数

6、m+n = rq B使用催化剂，D的物质的量分数增加 C温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动参考答案：【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2 G3【答案解析】C 解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= rq，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。故答案

7、选C【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB 2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA参考答案：C略12. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和

8、NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3参考答案：A略13. 下列实验操作中，错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C用pH试纸测得新制氯水的pH为2D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液参考答案：C试题分析：A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B用100 mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B错误；C新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取

9、，因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的，D正确，答案选C。考点：考查化学实验基本操作的正误判断14. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A22.1g B27.2g C30g D无法计算参考答案：B考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质.专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应

10、中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，故选B点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单15. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C

11、 D全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；（1）结论：红色粉末是 。（2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法： 实验现象： （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（

12、CuSO45H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为，试剂2为 （填名称）；固体X的化学式为 ；操作1为 。参考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。（3）双氧水、碱式碳酸铜；Fe(OH)3；蒸发、浓缩、冷却、结晶。三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. 铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。 在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。原因是 。参考答案：过氧化钙（或CaO2）原因：过氧化钠与水反应剧烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）。（合理

14、即可）略18. 【 物质结构与性质 】（13分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题： （1）写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H2O或NH3通过_结合在一起。 （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）在乙烯、SO32-、BF3、H2O、CCl4 SO3五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分） K、Cu（2分） 配位键（2分） （2）非极性（2分） （3）（3分） 直线形（2分）略19. 下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：