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文档简介
1、2021-2022学年广东省湛江市吴川县浅水中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+参考答案:A略2. 下列化合物沸点比较错误的是 ( )A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷异戊烷新戊烷C邻二甲苯间二甲苯对二甲苯 D对二甲苯邻二甲苯间二甲苯参考答案:D略3. 下列有关物质的分类或归类正确的是 A. 化合
2、物:CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD B. 酸性氧化物:SO2、NO、CO2、Mn2O7 C. 胶体:雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D. 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2参考答案:C4. 现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性,Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径,四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是AZXYW BWXYZ CXZYW DZYXW参考答案:A略5. 和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A与互为同分异构体 B 与核外电子排布方式不同 C通过化
3、学变化可以实现与间的相互转化 D标准状况下,112L和112L均含有01个氧原子参考答案:D略6. 参考答案:D7. 氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产的流程如下,下列说法不正确的是()A是置换反应,是化合反应B高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案:D略8. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中,锌电极是负极参考答案:B解析:锂离子电池可
4、以充用,再次使用,属于二次电池,A项正确;铜锌原电池中铜为正极,故电流为铜流向锌,而电子是由锌流向铜,B项错;电池的实质即是化学能转化成电能,C项正确;Zn失去电子生成Zn2,故作为负极,D项正确。 9. 用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH增大的是 ( ) AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO4参考答案:答案:B10. 下列物质与其用途完全符合的有( )条 NaCl制玻璃;Si太阳能电池;AgI人工降雨;NaCl制化肥;Al2O3焊接钢轨;NaClO消毒剂Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案:B略11. 下列离子方程式
5、中错误的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4OH = NH3H2OC在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-DFe跟少量盐酸的反应:Fe +2H = Fe2+H2 参考答案:B略12. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案:B
6、考点:化学平衡的影响因素 专题:化学平衡专题分析:加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂,增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动,据此分析解答:解:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);H=373.4kJ?mol1 ,反应是放热反应,反应后气体体积减小;A、加催化剂同时升高温度,催化剂加快反应速率,升温平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故A错误;B、加催化剂同时增大压强,催化剂加快反应速率,反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故B正确;C、升高温度同时充入N2,升温速率增大,平衡逆向进行,加氮气平衡逆向进行,一氧化氮转化率
7、减小,故C错误;D、降低温度反应速率减小,加压反应速率增大,无法确定反应速率的变化情况,故D错误;故选B点评:本题考查了化学平衡移动原理的分析应用,主要是催化剂改变速率不改变平衡,转化率是反应物的转化率,题目难度中等13. 下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A100时,pH=11的Na2SiO3溶液,c(OH-)=1.010-3mol?L-1B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-)C常温下,将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少D物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4Cl溶液中,水
8、的电离程度:参考答案:D14. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 () A向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+参考答案:D15. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C. 醋酸、熟石灰,胆矾、小苏打D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰参考答案:B二、实验题(本题
9、包括1个小题,共10分)16. 有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生;一段时间后,溶液逐渐变黑,试管壁附着银镜实验2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生;一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异,查阅资料:aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O bAgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验,实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3
10、)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验,发现试管中出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成,由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验:1 有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 。2 实验结果证实假设成立,依据的现象是 。(6)用HNO3清洗试管壁
11、上的Ag,该反应的化学方程式是 。参考答案:(15分) AgNO3溶液和氨水 (2分) 试纸变蓝(1分) 在NaOH存在下,加热促进NH3?H2O分解,逸出氨气,促使Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应转化为Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O (2分) 过量NaOH溶液(2分) (2分) Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O(2分) 与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分) Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 随着科学技术的发展,
12、阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:将NaCl固体细粒干燥后,准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积V cm3。(1)步骤中仪器A最好使用 (填序号)A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管(2)步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ,理由是 NaCl晶体结构图 。(3)能否用水代替苯 ,理由是 。(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm(如上图),则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。参考答案:(1)C(2)酸
13、式滴定管;碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形(3)不能;水会溶解NaCl,不能测出NaCl固体的体积(4)NA=mol-1略18. (9)紫杉醇(分子式为C47H51NO14)是一种最先由美国科学家在美国西部大森林的太平洋杉(Pacific Yew)树皮和木材中分离得到的有机物。现代医学研究表明,紫杉醛可以用于制造新型抗癌药。紫杉醇可由酸A(分子式为C16H15NO4)和醇B通过酯化反应形成。酸A的结构简式如右图所示:(1)写出醇B的分子式 。(2)1molA分别与足量的金属Na、Na2CO3、NaHCO3完全反应,生成气体的最大量在标准状况下的体积比为 。(3)推测紫杉醇可能发生的化学反应类型有 (填2种)。(4)巳知反应:CH3NH2+HClCH3NH3Cl。请写出有机物A在盐酸溶液中发生水解反应的化学方程式 。参考答案:略19. (8分)直接排放含SO2的烟气会形成胶雨,危害
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