2021-2022学年广东省湛江市吴川县浅水中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市吴川县浅水中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+参考答案：A略2. 下列化合物沸点比较错误的是 （ ）A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷异戊烷新戊烷C邻二甲苯间二甲苯对二甲苯 D对二甲苯邻二甲苯间二甲苯参考答案：D略3. 下列有关物质的分类或归类正确的是 A. 化合

2、物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD B. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7 C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2参考答案：C4. 现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是AZXYW BWXYZ CXZYW DZYXW参考答案：A略5. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A与互为同分异构体 B 与核外电子排布方式不同 C通过化

3、学变化可以实现与间的相互转化 D标准状况下，112L和112L均含有01个氧原子参考答案：D略6. 参考答案：D7. 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D略8. 下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B解析：锂离子电池可

4、以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2，故作为负极，D项正确。 9. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是 （ ） AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO4参考答案：答案：B10. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 NaCl制玻璃；Si太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制化肥；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Al2O3耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：B略11. 下列离子方程式

5、中错误的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4OH = NH3H2OC在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-DFe跟少量盐酸的反应：Fe +2H = Fe2+H2 参考答案：B略12. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B

6、考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率

7、减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等13. 下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A100时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.010-3mol?L-1B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C常温下，将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4Cl溶液中，水

8、的电离程度：参考答案：D14. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 （） A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D15. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰参考答案：B二、实验题（本题

9、包括1个小题，共10分）16. 有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜实验2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3

10、)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验，发现试管中出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：1 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。2 实验结果证实假设成立，依据的现象是 。(6)用HNO3清洗试管壁

11、上的Ag，该反应的化学方程式是 。参考答案：（15分） AgNO3溶液和氨水 (2分) 试纸变蓝(1分) 在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解,逸出氨气,促使Ag(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O平衡向正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与OH-反应转化为Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O (2分) 过量NaOH溶液(2分) (2分) Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O(2分) 与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分) Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 随着科学技术的发展，

12、阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 NaCl晶体结构图 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。参考答案：（1）C（2）酸

13、式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（4）NA=mol-1略18. （9）紫杉醇（分子式为C47H51NO14）是一种最先由美国科学家在美国西部大森林的太平洋杉(Pacific Yew）树皮和木材中分离得到的有机物。现代医学研究表明，紫杉醛可以用于制造新型抗癌药。紫杉醇可由酸A（分子式为C16H15NO4）和醇B通过酯化反应形成。酸A的结构简式如右图所示：（1）写出醇B的分子式 。（2）1molA分别与足量的金属Na、Na2CO3、NaHCO3完全反应，生成气体的最大量在标准状况下的体积比为 。（3）推测紫杉醇可能发生的化学反应类型有 （填2种）。（4）巳知反应：CH3NH2+HClCH3NH3Cl。请写出有机物A在盐酸溶液中发生水解反应的化学方程式 。参考答案：略19. (8分)直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害