2021-2022学年广东省湛江市吴川中山中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市吴川中山中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热到470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是（） A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同参考答案：答案：D3. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +

2、SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 （ ）A2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 参考答案：D略4. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A试题分析：向该

3、溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠与水发生反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子，使溶液中Na+数目增大；Al3+与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，当再加入HCl时又发生反应产生AlCl3，故Al3+数目不变；Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+，Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+减少，当再加入HCl时，沉淀溶解，变为Fe3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+减少；Cl由于加入盐酸电离产生而增加；SO42-没有消化，也没有加入，其数目不变。所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有Al3+、SO42-，选项A正确。5. 下表各组物质中，

4、满足下图物质一步转化关系的选项是()参考答案：C6. 某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（ ）A6种 B4种 C3种 D 2种参考答案：D略7. 一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：略8. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的

5、部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 A、图和图 B、图和图 C、图和图 D、只有图参考答案：C略9. 下列说法正确的是()A从结构上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物B乙烯可以与溴水发生加成反应，也可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C苯与溴水混合，可以发生加成反应D油脂在酸、碱性条件下都可以发生水解，水解产物中都有甘油参考答案：ABD略10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB一定温度下，1 L 0.5 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH的物质的量相同C1 mol Na2O2固体中

6、含离子总数为3NAD标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1NA参考答案：C略11. 下列叙述中正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag参考答案：A此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。12. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa

7、2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO42 DNH4+、Na+、Cl一、CO32-参考答案：B略13. 下列关于硅的叙述错误的是（）A硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维参考答案：A略14. 下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3CO

8、OH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)参考答案：B略15. 下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼参考答案：C【考点】氧化还原

9、反应；元素周期律的作用【分析】A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；B失电子难的原子，不一定易得电子；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【解答】解：A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；B失电子难的原子，不一定易得电子，如A族元素、稀有气体等，故B错误；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如FNa+Mg2+，故C正确；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性CaNa，不能利用最外层电子数判

10、断金属性，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用举例法分析解答，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因 （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0

11、.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+ 探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由 （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得

12、溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液则气体Y中NO、NO2的体积比为 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）参考答案：（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H

13、2O（3）验证NO2的存在并除去NO2；（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）1：3解：（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池，故答案为：反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+

14、；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2，故答案为：验证NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO，可以在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）由5NO22 MnO4，故2n（NO2）=7.5103 mo

15、l，设NO、NO2的物质的量分别为x、y mol，则有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，气体Y中NO、NO2的体积比为1：3，故答案为：1：3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10-3是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。图K10-3(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_。(2)装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)

16、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(选“a”“b”或“c”)。abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。参考答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升(3)c(4)E中溶液

17、分为两层，上层(苯层)为紫红色不能略18. NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是 （有错选得“0”分）A、NH4NO3N2+O2+H2O B、NH4NO3NH3+HNO3C、NH4NO3O2+HNO3+H2O D、NH4NO3N2+HNO3+H2O E、NH4NO3N2+NH3+H2O F、NH4NO3N2O+H2O现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应、两个反应中生成的水

18、被略去）回答下列问题写出下列物质的分子式A、 E、 F、 请写出反应的化学方程式、 。 参考答案：19. (18分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：（1）推断X、Y、Z的元素：X_，Y_，Z_（写元素符号）。（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y，它可能最易发生的反应是_。 A消去反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX的电子式为_。（用推断出的X、Z的元素符号表示）（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为则n值_。（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_。丙对水的电离起_