2021-2022学年四川省达州市大竹中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年四川省达州市大竹中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键DNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.分析：A元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键

2、，故熔沸点较高；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；CNaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；DNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构解答：解：A非金属性：FClBrI，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HFHIHBrHCl，故A错误；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；CNaHSO4晶体中阴离子为

3、硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；DNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等要注意基础知识的积累2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是：A常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子B假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA参考答

4、案：A3. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ） A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 CB和Cl2的反应是氧化还原反应 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略4. 下列有关说法不正确是( )A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示

5、，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12参考答案：C略5. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素， B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是AB与C只能形成一种化合物BA、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同CA、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D工业上单质D可用海水为原料制备参考答案：

6、D略6. 下列说法正确的是( )A按照系统命名法， 的名称为3，3二甲基2乙基戊烷 B乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃 D1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol参考答案：D略7. 下图表示反应，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A.反应由逆反应开始B.a表示有催化剂，b表示无催化剂C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D.若其它条件相同，a比b的温度高参考答案：D8. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ANH3通入AlC

7、l3溶液中BCO2通入到CaCl2溶液中C用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中参考答案：B 9. 下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素参考答案：答案：C解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。A族中

8、的H元素不属于碱金属元素，D错。10. 下列关于有机物的叙述正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸 C油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：D略11. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶CFe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 DCO2（CO）：点燃 参考答案：B略12. 已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1akJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g

9、)H2bkJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3ckJ/mol(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4dkJ/mol 下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab0参考答案：C略13. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） A非金属性：YZM B原子半径：MZY C气态氢化物的稳定性：YM K3= K4（6） 不变 略18. 有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_ _，Z的电子式为_ _；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为_ _，当由X制取Z的

10、上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为_。(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为_ _，的离子方程式为_。参考答案：略19. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 试分析和回答下列问题： (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。 (3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O