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文档简介

1、实验三用氟离子选择性电极测定水中微量F-离子-标准曲线法教学时间：6学时教学方法：讲授法与实验法相结合教学重点、难点:分析化学实验具体要求、安全知识、玻璃仪器的洗涤教学要求：1、要求了解分析化学实验课的任务和具体要求2、要求了解分析化学实验的一般知识；3、掌握玻璃仪器的洗涤方法。示范操作：分析化学实验用玻璃仪器的洗涤课堂提问：1、移液管、容量瓶、玻璃量具为什么不能用刷子刷洗？2、已洗净的玻璃器皿是什么样子？可能出现的问题：去污粉用量较大，水槽里面到处都是。实验结果要求：洗净的玻璃器皿的器壁能被水完全润湿，不挂水珠。教学内容一、实验目的1、学习氟离子选择性电极测定微量F-离子的原理和方法；2、学

2、习应用最小二乘法处理数据。二、实验仪器及药品仪器：高输入阻抗的电子毫伏计（离子计）、氟离子选择性电极、饱和甘汞电极、电磁搅拌器。药品：F-标准溶液三、实验原理电位分析法是通过在零电流下测定两电极间的电位差（即构成原电池的电动势）进行测定。将指示电极和参比电极浸入试液中，组成化学电池，电池的电动势为：E=E-E+E指参接式中E、E和E分别为指示电极的电极电位、参比电极的电极电位和液接电位。在某确定的电化学体系中，参比电极的电极电位和液接电位为常数，用K表示，则：E=E+K指指示电极的电极电位与电活性物质活度的关系服从Nernst方程，在25C时，E=K+0.0591/nlga/Red指ox表明：

3、电池的电动势是电活性物质活度的函数，电动势的值反映了试液中电活性物质的大小。本实验中以氟离子为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，浸入试液组成工作电池。工作电池的电动势为：E=K-0.0591lgaF指F-实验测量时，通过加入总离子强度调节缓冲液（TISAB）维持离子强度恒定不变，工作电动势与F-浓度的对数成线性关系：E=K-0.0591lgcF指F-本实验采用标准曲线法测定F-浓度：配置不同浓度的F-标准溶液，测定工作电池的电动势，绘制E-lgcF_曲线；并在同样条件下测得试液的电动势，由E-lgcF_曲线查得试液中F-浓度。四、实验步骤1、由0.100mol/lF-标准溶液准确配置PF=2、

4、3、4、5、6的F-标准溶液以及试液溶液。2、将配好的标准溶液系列由低浓度逐个转入塑料小烧杯中进行测量，记下各溶液的-mv值；同样测量试液的电位值。五、实验操作注意事项及要点1、TISAB组成及作用：醋酸-醋酸钠-缓冲剂调节pH值大量的氯化钠离子强度调节剂，维持高离子强度柠檬酸钠掩蔽剂2、酸度（pH5-7）当溶液中OH-浓度较大时，在晶体表面将发生下列化学反应：LaF3+3OH-=La（OH）3+F-反应产生的氟离子进入溶液，使氟离子浓度增大，测定结果偏高；如果溶液中氢离子浓度较大，溶液中氟离子与氢离子结合生成HF或HF2-，使氟离子浓度降低，造成测定结果便低。六、数据记录及处理pF6.005.004.003.002.00E/mvEx=v1、以电位E为纵坐标，pF为横坐标绘制EpF标准曲线

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